2 . 某1L恒容密闭容器中，、的起始浓度分别为和，二者反应生成和，该反应的部分物质的浓度随时间变化的关系如图所示(部分时间段的浓度变化未标出)。下列有关判断正确的是

A．增大压强，平衡正向移动

B．平衡常数约为0.91

C．若5min时向容器中再加入和，则平衡正向移动

D．X是

3 . 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后平衡，测得C的体积分数为50％，现有下列几种说法：
①2s内，用A表示的平均速率为
②平衡时物质A的转化率为50％
⑧平衡时物质B的浓度为
④平衡常数为
其中正确的是

A．②④

B．①③

C．②③

D．③④

4 . 化学反应的快慢(速率)和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题：
(1)在一定温度下的定容容器中，当C(s)＋CO₂(g)2CO(g)不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。能说明C(s)＋CO₂(g)2CO(g)达到平衡状态的是_____。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)。
②某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO₂)·c(H₂)=5c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为_____。
③若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_____1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
④若1200℃时在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol·L^-1、2mol·L^-1、4mol·L_-1、4mol·L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为_____(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

5 . 完成下列填空
(1)CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。该原理不仅可以得到合成气(CO和H₂)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) △H=-75 kJ•mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-394 kJ•mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO(g) △H=-111 kJ•mol^-1
①催化重整反应的△H=___________。
②L(L₁、L₂)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH₄-CO₂催化重整反应中CH₄(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是___________；判断L₁、L₂的大小关系L₁___________L₂(填“＞”“＜”“=”)

③某温度下，在体积为2L的容器中加入2 molCH₄、1 molCO₂以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时测得CO₂的转化率是50%。其平衡常数为___________mol²•L^-2；达到平衡后，其它条件不变时向反应容器中充入CO₂和CO各1mol，则化学平衡___________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。
(2)工业上由N₂、H₂来制备NH_3.不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH₃的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。

①Q点的v(正)___________M点的v(正)(填“＞”“＜”或“=”)。
②工业合成氨的反应为：N₂＋3H₂2NH₃。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	300	500	600	700	800
K	3.6	2.1	1.6	1.0	0.8

则图中三条曲线对应的温度分别为T₁、T₂、T₃，其中温度最低的是___________。

6 . 25 ℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb^2＋(aq) Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0

C．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

7 . 甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度（℃）
		500	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)	K3

（1）反应②是___________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K_(A)_______K_(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判断反应③△H______0； △S______0（填“>”“=”或“<”）在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H₂、CO₂、 CH₃OH、H₂O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v_(正)_____v_(逆)（填“>”“=”或“<”）
（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________________。