2 . “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、       氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和H₂为原料合成 甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ∆H₁=-116kJ•mol^-1
(1)已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H₂=-283kJ•mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ∆H₃=-242kJ•mol^-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为___________。
(2)下列措施中有利于增大反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的反应速率且利于反应正向进行的是___________。
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离               b．降低反应温度
c．增大体系压强                                           d．使用高效催化剂
(3)一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH₂发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该可逆反应的ΔH___________0(填“＞”或“＜”)，A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是___________；
②压强p₁___________ p₂(填“＞”“＜”或“=”)，若p₂=100kPa，则B点的K_p=___________ kPa^-2(K_p为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)
③在T₁和p₁条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：υ_正___________υ_逆 (填“＞”“＜”或“=”)。
II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)•c(H₂)=c(CO)•c(H₂O)，试判断此时的温度为___________ ℃。
(5)800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内物质的浓度分别为：CO₂为2mol•L^-1，H₂为1.5mol•L^-1，CO为1mol•L^-1，H₂O为3mol•L^-1，则此时反应向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。

3 . 联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
（1） 25℃时，1molN₂H₄（l） 与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式________________
（2） 已知：2NO₂（g） N₂O₄（g），N₂O₄为无色气体。
① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH______0（填写“>”、“<”、“=”）
② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡，达到平衡状态的标志是___________（填字母）
A 单位时间内生成n mol N₂O₄的同时生成2 nmolNO₂
B 用NO₂、N₂O₄的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态
C 混合气体的颜色不再改变的状态
D 混合气体的密度不再改变的状态
E 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③ 其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是___________（填字母）
A 减小NO₂的浓度          B 降低温度            C 增大压强            D 升高温度
（3） 17℃、1.01×10⁵Pa，往10L密闭容器中充入NO₂，达到平衡时，c（NO₂）= 0.2 mol·L^-1，c（N₂O₄）= 0.16 mol·L^-1。该温度下该反应的平衡常数K为_________。

4 . 能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
（1）焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16kJ热量。该反应的热化学方程式为___；该反应在条件下能自发进行___（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。
（2）甲醇（CH₃OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H₂来合成，化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁___T₂（填“>”、“<”或“=”）。T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁___（填“>”、“<”或“=”）K₂。
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是___（填字母）。
a.降低温度
b.将CH₃OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂
d.充入He，使体系总压强增大
③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t₂时采取的措施可能是___；t₃时采取的措施可能是___。

④若在T₁℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H₂测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数K_P=___（MPa）^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

5 . 100℃时，在1 L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH=+57.0kJ·mol^-1，NO₂和N₂O₄的浓度随时间变化情况如图所示。
   
Ⅰ.（1）在0~60 s内，以N₂O₄表示的平均反应速率为____mol·L^-1·s^-1。
（2）根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K₁=____。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K₂，则K₁_____K₂(填“>”、“<”或“=”)。
（3）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是____。
A.降低温度       B.通入氦气       C.又往容器中充入N₂O₄ D.增大容器容积
（4）已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=+67.2kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-534.7kJ·mol^-1
N₂O₄(g)=2NO₂(g) ΔH=+57.0kJ·mol^-1
则2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=____kJ·mol^-1。
Ⅱ.向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)。
（5）下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____(填字母序号)。
A.容器内CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度之比为1∶1∶1∶1
B.CO的消耗速率与H₂的消耗速率相等
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
（6）保持其他条件不变：
①若向平衡体系中再通入0.20molH₂O(g)，平衡将___(填“向右”、“向左”或“不”)移动，达到新的平衡状态后，H₂O(g)的体积分数将____(“变大”、“变小”或“不变”)；
②在VL密闭容器中通入10molCO和10molH₂O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol^-1，H₂的燃烧热为286kJ·mol^-1)，则T℃平衡常数K=____。（精确到小数点后两位）

6 . 在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。
（2）该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为____________℃。
（4）在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)＝2 mol·L^－1，c(H₂)＝1.5 mol·L^－1，c(CO)＝1 mol·L^－1，c(H₂O)＝3 mol·L^－1，则下一时刻，反应____________(填“正向”或“逆向”)进行。

7 . （1）反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH₁，平衡常数为K₁；反应Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)　ΔH₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁．K₂的值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝_________________(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K＝________(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)是___________________反应(填“吸热”或“放热”)。
②能判断CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A．容器中压强不变　　       B．混合气体中c(CO)不变
C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)       D．c(CO)＝c(CO₂)
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示。

①用CO表示的化学反应速率为_________________________，该反应平衡常数的表达式为______________________________，该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度为______mol·L^－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。
A．升高温度          B．增大压强
C．充入一定量的CO₂       D．再加入一定量铁粉

8 . 一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A．2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
（1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
A．物质A．B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)
C．当2v_正(A)＝v_逆(B)时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
（2）K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。
A．向正反应方向移动                    B．向逆反应方向移动                    C．不移动
（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t₁．t₃．t₇时都达到了平衡，而t₂．t₈时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t₂时_______________________；t₈时_________________________。
②t₂时平衡向___________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线__________。

9 . 2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO₂等都是雾霾形成的原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) N₂(g)＋2CO₂(g)   △H<0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t₁ 时刻达到平衡状态。
①能判断该反应达到平衡状态的标志是____________________。
A．在单位时间内生成1mol CO₂的同时消耗了1mol CO             
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变                           
D．混合气体的压强不再变化
②在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t₂ 到t₄ 时刻正反应速率随时间的变化曲线：_____________

（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，1.2g 碳完全反应，吸收热量13.13kJ.
①该反应的热化学方程式为______________________________________________
②煤气化过程中产生的有害气体H₂S可用足量的Na₂C0₃溶液吸收，该反应的离子方程式为___________________________________________________。（已知：H₂S：；；H₂CO₃： ；）
（3）已知反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO	0
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1条件下平衡常数K=______________（保留小数点后二位）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是__________。
③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO，5mol H₂O，2mol CO₂，5mol H₂，则此时v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

10 . 在一定温度下，反应H₂（g）+X₂（g）⇌HX（g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于

A．5%

B．17%

C．25%

D．33%