【推荐1】工业上可用来生产甲醇等燃料，这一技术的应用对构建生态文明社会具有重要意义。
(1)和在催化剂作用下可发生以下两个反应：
Ⅰ   
Ⅱ   
则反应的_______。
(2)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

已知：的选择性
①曲线表示的是_______。(填“的平衡转化率”或“的选择性”)
②温度高于280℃时，曲线N随温度升高而升高的原因是_______。
③要同时提高的平衡转化率和的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)。
A．低温、低压        B．低温、高压        C．高温、高压        D．高温、低压
(3)在一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中，充入和，只反应Ⅰ、Ⅱ，tmin后达到平衡，转化率及和选择性如上图所示。
①Q点时，生成物质的量为_______mol。
②点时，从反应开始到平衡，的反应速率_______mol·L^-1·min^-1。
③写出点时反应的化学平衡常数_______(写计算式)。

【推荐3】某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5 g Na₂CO₃固体和0.5 g NaHCO₃固体，再分别加入30 mL0.3 mol·L^-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na₂CO₃固体的试管变热了，加NaHCO₃固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：(aq)+2H⁺(aq)=H₂O(l)+CO₂(g) △H₁＜0，(aq)+H⁺ (aq) =H₂O(l) +CO₂(g) △H₂＞0。回答下列问题：
(1)乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，因为碳酸钠或碳酸氢钠固体溶于水时会有能量变化，乙同学的观点_______(填“合理”或“不合理”)。
(2)查阅资料：
反应I：(aq)+2H⁺(aq)=H₂O(l)+CO₂(g) △H₁=-12.14kJ· mol^-1
反应II：(aq)+H⁺(aq)=H₂O(l) +CO₂(g) △H₂ +12.64 kJ·mol^-1
反应III：(aq)+ H⁺ (aq)=(aq)     △H₃=_______kJ·mol^-1
②向VmLc mol·L^-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2V mL c mol·L^-1稀盐酸。下列图象中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是_______ (填标号)。
A. B. C. D.
(3)该化学兴趣小组用如图所示装置设计实验验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。

表格一：

试剂1	试剂2混合前温度/℃	混合后温度/℃
0.5 g Na2CO3	40mL HCl 19.0	21.7
0.5 g NaHCO3	40 mL HCl 19.0	18.1

表格二：

试剂1	试剂2混合前温度/℃	溶解后温度/℃	静置后的温度/℃	试剂3混合前温度/℃	混合后温度/℃
0.5 g Na2CO3	10mLH2O19.0	22.3	19.0	10mLH2O19.0	19.0
0.5 g NaHCO3	10mLH2O19.0	17.5	19.0	10mLH2O19.0	19.0

表格三：

试剂1	试剂2混合温度/℃	溶解后温度/℃	静置后的温度/℃	试剂3混合前温度/℃	混合后温度/℃
0.5 g Na2CO3	10mLH2O19.0	22.3	19.0	10mLHCl19.0	20.5
0.5 g NaHCO3	10mLH2O19.0	17.5	19.0	10mLHCl19.0	18.3

实验操作：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的。混合溶液混合，再测混合溶液的温度。
①实验中玻璃搅拌器的使用方法是_______ (填 “顺时针搅动”“逆时针搅动”或“上下移动”)。
②表格二对应实验得出的结论是_______。
③反应IV：Na₂CO₃(s)+2H⁺(aq)= 2Na⁺(aq)+H₂O(l)+CO₂(g) △H₄；
反应V：NaHCO₃(s)+H⁺(aq)=Na⁺(aq)+H₂O(1)+CO₂(g) △H₅
则△H₁_______△H₄(填“＞”“ ＜”或“=”，下同)，△H₂_______△H₅。

【推荐2】北京冬奥会上采用二氧化碳跨临界制冰，使人们再次看到了二氧化碳综合化利用的巨大前景。
(1)国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：CO₂ (g) +4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) △H
①已知H₂的燃烧热△H₁= - 285. 8 kJ·mol^-1，CH₄的燃烧热△H₂= - 890.3 kJ·mol^-1，H₂O(g)=H₂O(l) △H₃= -44 kJ·mol^-1，则上述反应的△H=_______ kJ·mol^-1。
②相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

	c(CO2)/mol·L-1	c(H2)/ mol·L-1	c(CH4)/ mol·L-1	c(H2O)/ mol·L-1
平衡I	a	b	c	d
平衡II	m	n	x	y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_______。
(2)二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的重要步骤之一，涉及的主要反应如下：
I.CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g) △H= -49.5 kJ·mol^-1
II.CO(g) +2H₂ (g) CH₃OH(g) △H= -90.4 kJ·mol^-1
III.CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+ H₂O(g) △H=+40.9 kJ·mol^-1
①设 为相对压力平衡常数，是用相对分压(气体分压除以100kPa)代替浓度计算的平衡常数。如下图为反应_______(填“II”或“III”)的lg随示 (n>m)的变化关系。

②在上图中n点对应温度下、原料组成为n(CO₂)： n(H₂)=1：3、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时CO的分压为10kPa，CH₃OH的分压为9kPa，H₂的平衡转化率为_______。
(3)在催化剂的作用下，二氧化碳还可以和氢气发生反应生成甲烷和低级烯烃C_nH_2n(n=2~4)。其它条件一定时，反应温度对CO₂转化率CH₄选择性、C_nH_2n选择性的影响如图所示，从生产低级烯烃的角度考虑，最合适的反应温度是_______。资料显示原料气中>1时，随着的增大，低级烯烃的选择性会逐渐降低，但氢气的总转化率不发生明显变化，原因可能是_______。

【推荐1】二氧化硫和硫化氢都是有毒物质，但它们在工业上都有着重要的用途。请回答下列有关问题:
（1）燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，已知有两种脱硫方法，一是活性炭作化氧化法脱流；二是CO还原法脱硫。
①活性炭在反应过程中作为催化剂，改变了______(填选项字母)。
a.反应限度b.反应速率c.反应活化能d.反应焓变e.反应路径
②CO还原法的原理是: 2CO(g) +SO₂(g)S(g) +2CO₂(g)，△H。
已知:S(g) +O2(g) =SO2(g)，△H1= -574.0kJ/mol，CO的燃烧热为283. 0kJ/mol，则△H=___。
③在两个容积为10L的恒容绝热密闭容器中发生反应:
2CO(g) +SO₂(g)S(g) +2CO₂(g)，各起始反应物的物质的量如右表所示，起始温度均为T℃。两容器中平衡常数K甲______K乙(填“>”“=”或“<”)，理由是__________。

容器	起始的物质的量/mol
	CO(g)	SO2(g)	S(g)	CO2(g)
甲	1	0.5	0	0
乙	1	0.5	0.5	0

（2）H₂S受热发生分解反应: 2H₂S(g)= 2H₂(g) +S₂(g)，在密闭容器中，充入0.20mol H₂S(g)，压强为p时，控制不同的温度进行实验，H₂S的平衡转化率如图所示。

①出强为p，温度为T6℃时，反应经tmin达到平衡，则平均反应速率v(S₂)=_______mol/min.
②若压强p=aMPa，温度为T4℃时，该反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
（3）H₂S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入由惰性电极组成的电解池中进行电解，阳极区可生成S_x^2-。请写出生成S_x^2-的电极反应式____________。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。其中CO₂催化合成甲醇是一种很有前景的方法。下图为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。

(1)从图上可看出，有催化剂存在的过程是___________(填“I”或“II”)。
(2)写出图中CO₂催化合成甲醇的热化学方程式：___________。
(3)已知：1 mol液态甲醇完全气化需吸热37.4 kJ，1 mol液态水完全气化需吸热44.0 kJ，若产物为1 mol液态甲醇和1 mol液态水，将会多___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。
(4)关于CO₂催化合成甲醇的反应，下列说法中，合理的是___________(填字母序号)。

A．该反应中所有原子都被用于合成甲醇

B．该反应可用于CO2的转化，有助于缓解温室效应

C．使用催化剂可以降低该反应的ΔH，从而使反应放出更多热量

D．降温分离出液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可以提高CO2与H2的利用率

(5)研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210~290℃，保持原料气中CO₂和H₂的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如下图所示，

则该反应的ΔH___________0(填“＞”、“＜”或“=”)，依据是___________。

【推荐3】Ⅰ.随着碳中和目标的提出，CO₂回收技术已成为科学研究热点问题，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注。该反应是将CO₂加氢转化为CH₃OH等高附加值化学品的关键步骤。
在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下反应：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；∆H₁= ‒ 49.5 kJ∙mol^-1；K₁
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；∆H₂= 41.2 kJ∙mol^-1；K₂
③CO₂(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；∆H₃= ‒ 90.7 kJ∙mol^-1；K₃
(1)K₁=___________(用K₂、K₃表示)。
Ⅱ.将6 mol CO₂和8 mol H₂充入容积为2L的密闭容器中，分别在T₁、T₂温度下发生反应①，H₂的物质的量变化如表所示：

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
H2	8.0	3.5	2.0	2.0	1.7	1.5	1.5

(2)T₁温度下，5~10min内以CO₂表示该反应速率v(CO₂)=___________。该温度下，若各物质的起始量n(CO₂) = n(H₂) = n(CH₃OH) = n(H₂O) = 2 mol，则v(正)___________ v(逆)。
A．>                B．=                C．<
(3)下列说法正确的是___________。

A．T1 < T2

B．混合气体的密度保持不变时，反应已达到平衡

C．平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动

D．加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，∆H减小

Ⅲ.一定条件下，将原料气n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3进行投料，在恒容密闭容器中模拟上述三个反应，CO和CH₃OH在含碳产物(CH₃OH和CO)中物质的量分数及CO₂的平衡转化率随温度变化的情况如图所示

(4)CO₂平衡转化率随温度升高先减小后增大的原因是___________。曲线___________代表CH₃OH在含碳产物中物质的量分数。
A．m                    B．n
(5)有利于提高CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有___________。

A．使用催化性能好的催化剂	B．降低反应温度
C．投料比不变，增加反应物的浓度	D．增大CO2和H2的初始投料比

【推荐1】甲醇(CH₃OH)是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
(1)反应Ⅱ的_______。
(2)反应Ⅲ的_______0(填“＜”或“>”)，在_______(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。
(3)恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1

D．甲醇的百分含量不再变化

(4)对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_______。
   

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率仍位于M

B．温度低于250℃，随温度升高甲醇的产率增大

C．使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率

D．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

(5)若在1L密闭容器中充入3mol 和1mol 发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为_______；该温度下，反应的平衡常数K=_______(均保留3位有效数字)。

【推荐2】(1)煤气化制合成气(CO和H₂)
已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH₂=131.3kJ·mol⁻¹
C(s)＋2H₂O(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)       ΔH₂=90kJ·mol⁻¹
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_______
(2)由合成气制甲醇
合成气CO和H₂在一定条件下能发生反应：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ΔH＜0。
①在容积均为VL的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH₂，四个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃、T₄且恒定不变。在其他条件相同的情况下，实验测得反应进行到tmin时H₂的体积分数如图所示，则T₃温度下的化学平衡常数为_______(用a、V表示)

②图反映的是在T₃温度下，反应进行tmin后甲醇的体积分数与反应物初始投料比的关系，请画出T₄温度下的变化趋势曲线。_______

③在实际工业生产中，为测定恒温恒压条件下反应是否达到平衡状态，可作为判断依据的是_______
A.容器内气体密度保持不变       B.CO 的体积分数保持不变
C.气体的平均相对分子质量保持不变       D.c(H₂)=2c(CH₃OH)
(3)由甲醇制烯烃
主反应：2CH₃OH⇌C₂H₄＋2H₂O       i；
3CH₃OH⇌C₃H₆＋3H₂O       ii
副反应：2CH₃OH⇌CH₃OCH₃＋H₂O       iii
某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat。1和Cat。2)，以恒定的流速通入CH₃OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到如下实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)

由图象可知，使用Cat。2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是(结合碰撞理论解释)_______