【推荐1】2016年10月11日，神舟十一号飞船搭乘CZ﹣2F火箭成功发射。在重达495 吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂。
（1）降冰片烯（C₇H₁₀）是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂。已知：

燃料	密度（g•cm－3）	体积热值（J•L－1）
降冰片烯	1.0	4.2×107

写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式：_____。
（2）CH₃OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。
①已知：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（l）＝2H₂O（l）△H₂
CH₃OH（g）＝CH₃OH（l）△H₃
2CH₃OH（l）+3O₂（l）＝2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₄
则△H₄=_____（用△H₁、△H₂、△H₃来表示）。
②某温度下，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）。在体积为2L的密闭容器中加入1mol CH₃OH和1mol H₂O，第4min达到平衡，容器内c（CO₂）随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数_____。保持其它条件不变，在第5min时向体系中再充入0.2mol CO₂和0.4mol H₂，第8min重新达到平衡，此时c（H₂）=c（CH₃OH）。请在图中画出5到9min的c（CO₂）变化曲线示意图。
（3）NH₄NO₃也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图2所示，A电极的名称为_____极，请写出在B电极上发生的电极反应式：_____。

【推荐2】I.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。基态氮原子的轨道表示式为________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为________形。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al₂O₃、K₂O、CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：________。O的第一电离能小于N，原因是_______。
II.回答下列问题：
(3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

化学键	H－H	N－H	N≡N
键能/kJ•mol-1	436	a	945

已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)       △H=-93kJ•mol^-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值_______。
(4)已知：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)       △H₁=-393.5kJ•mol^-1①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)        △H₂=-571.6kJ•mol^-1②
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)        △H₃=-2599kJ•mol^-1③
根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)+H₂(g)=C₂H₂(g)的△H=______。

【推荐3】Ⅰ.羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题：
(1)COS 的分子结构与 CO₂ 相似，COS 的电子式为_____。
(2)已知：① CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)       ΔH1＝-41.2   kJ·mol^-1
② COS(g)＋H₂O(g) H₂S(g)＋CO₂(g)       ΔH2＝-35.5   kJ·mol^-1
则氢气脱除 COS 生成 CO 和 H₂S 的热化学方程式为________________________________。
II. 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl₄(g) + 2H₂(g) = Si(s) + 4HCl(g)       △H = + 236 kJ/mol

键能	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
(kJ·mol－1)	460	360	436	431	x	347

表中 x＝_____。
Ⅲ. “绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO₂ +8NH₃ = 7N₂₊12H₂O)可以处理氮的氧化物和NH₃   尾气,装置原理图如图:

负极反应式为____________， 标准状况下有 4.48 L NO₂ 被处理时，转移电子的物质的量为_______mol。

【推荐1】甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下：
反应i．   ；
反应ii．   。
回答下列问题：
(1)反应iii．的________；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高CO₂转化率的措施有________，下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
a．　　　b．容器内气体压强不再改变
c．H₂的浓度不再改变　　　　d．CO和H₂O的浓度之比为1:1
(2)对于反应i，向体积为的恒容密闭容器中，按投料。
①若在恒温条件下，反应达到平衡时CH₄的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为___________(最简单整数比)。
②其他条件相同时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点___________(填“是”或“不是”)化学平衡状态。
   
(3)某科研小组研究了反应ii的动力学，获得其速率方程，k为速率常数(只受温度影响)，m为的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：

实验序号
1	0.100	0.100
2	0.100	0.200

CH₄的反应级数m=___________，当实验2进行到某时刻，测得，则此时的反应速率v=___________(已知)。
(4)甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应i、反应ii．在恒温、恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为a，的物质的量为，则反应i的平衡常数___________[写出含有a、b的计算式；对于反应，，x为物质的量分数]。

【推荐2】Ⅰ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度 t 的关系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.67	2.6

回答下列问题：
(1)该反应为 _______ 反应(选填“吸热”或“放热”)。
(2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______。
(3)若 830℃时，向容器中充入 1 mol CO、5 mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数 K _______ 1.0(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)830℃时，容器中的反应已达到平衡，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡 _______移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(5)若 1200℃时，某时刻体系中 CO₂、H₂、CO、H₂O 的浓度分别为 2 mol·L^{- 1}、2 mol·L^{- 1}、4 mol·L^{- 1}、4 mol·L^-1，则此时上述反应为 _______(选填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“平衡状态”)。
Ⅱ．反应，平衡常数为 K₁；
反应，平衡常数为 K₂；
在不同温度时 K₁、K₂ 的值如表：

t℃	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反应，平衡常数为 K，则△H = _______(用△H₁ 和△H₂ 表示)，K = _______(用 K₁ 和 K₂ 表示)，且由上述计算可知，反应是 _______ 反应(选填“吸热”或“放热”)。

【推荐3】Ⅰ． 氨在工农业生产中应用广泛。在压强为时，合成氨平衡混合气体中的体积分数如下：

温度/	200	300	400	500	600
氨含量/	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

请回答：
(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是___________。
(2)根据下图，合成氨的热化学方程式是___________。

(3)取和放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___________；若加入催化剂， ___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)已知：分别破坏键、键需要吸收的能量为：、，则破坏键需要吸收的能量为___________。
Ⅱ． 甲醇也是一种清洁能源，常利用水煤气可制取甲醇，其反应为   
(5)在、下，甲醇完全燃烧放热，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。
(6)在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。
①保持容器体积不变，下列措施中有利于提高的转化率的是___________ (填字母)。
A．升高温度             B．投料比不变，通入更多的反应物
C．通入             D．通入
②下图表示该反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图(、、时刻改变的条件都只有一个)。

体系中甲醇的百分含量最高的一段时间是___________，时刻体系改变的条件是___________，时刻体系改变的条件是___________。

【推荐1】氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
(1)氢气是清洁燃料，已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出Q kJ的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：__。
(2)NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，则反应消耗1molNaBH₄时转移的电子数目为__。
(3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：C₆H₁₂(g)C₆H₆(g)+3H₂(g)。在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为xmol·L^-1，起始时容器总压为p，平衡时苯的浓度为ymol·L^-1，则该反应的压力平衡常数K_p=__(用含x、y和p的式子表示；用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×体积分数)。
(4)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，（高分子电解质膜，只允许氢离子通过）(忽略其他有机物)。

①导线中电子移动方向为__→__(分别选填“A”或“D”)。
②生成目标产物的电极反应式为__。
③该储氢装置的电流效率η=__。(η=×100%，计算结果保留小数点后1位)

【推荐3】某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0 g∙cm^-3、比热容为4.2J/(g∙℃)，忽略量热计的比热容。

【药品】：50mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液、50mL 0.55mol/L KOH溶液。
【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示：

实验次数	反应前体系的温度/℃			反应后体系温度/℃	温度差平均值/℃
	50mL 0.50mol/L盐酸	50mL 0.55mol/L NaOH溶液	平均值
1	24.9	25.1		28.4	∆t
2	25.1	25.0		26.3
3	25.0	25.0		28.4

(1)从实验装置上看，还缺少的仪器名称是___________。
(2)学生甲实测数据处理
①∆t=___________℃。
②放出的热量Q_甲___________kJ(保留一位数)。
③Q_甲kJ比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是___________(写一条)。
(3)学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值Q_乙___________Q_甲(填“＜”或“=”或“＞”)。
(4)写出上面实验理论上生成1mol H₂O时，中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示)___________。
(5)TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法。1000 ℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(g)＋O₂(g)   ΔH₁=＋172 kJ·mol^-1，K_p1=1.0×10^-2
(ii)碳氯化：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)=TiCl₄(g)＋2CO(g)   ΔH₂=-51 kJ·mol^-1，K_p2=1.2×10¹²Pa
①反应2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)的ΔH为___________kJ·mol^-1，K_p=___________ Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是___________。
③数据显示在200 ℃平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。
④TiO₂碳氯化是一个“气-固-固”反应，有利于TiO₂-C“固-固”接触的措施是___________。

【推荐1】丙烯是一种重要的有机化工原料，用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮等。回答下列问题：
（1）已知Ⅰ.C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+H₂(g)       △H₁=+124kJ/mol
Ⅱ.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H₂=-484kJ/mol
则丙烷氧化脱氢制丙烯的反应2C₃H₈(g)+O₂(g)⇌2C₃H₆(g)+2H₂O(g)的△H为___kJ/mol。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

①如图历程中决速步骤能垒(活化能)为___ eV。该历程中最低能垒对应的化学方程式为___。
②图示历程之后可能发生的化学反应方程式为___。
（3）已知丙烷氧化脱氢容易发生副反应：2C₃H₈(g)+O₂(g)⇌3C₂H₄(g)+2H₂O(g)。如图所示是丙烷氧化脱氢制丙烯反应达平衡时丙烷转化率与丙烯选择性随温度变化的曲线。

（丙烯的选择性=×100%）
①丙烯的选择性随温度升高而降低的可能原因有___。
②在反应温度为600℃，将C₃H₈与O₂以体积比1：1充入刚性容器中，达到平衡时，丙烷转化率为40%，丙烯的选择性也为40%，体系总压强为pkPa，则氧气的转化率α(O₂)=___，丙烯的分压p(C₃H₆)=___(结果保留2位有效数字)。

【推荐2】羰基硫(化学式：COS)又称氧硫化碳、硫化羰，通常状态下为有臭鸡蛋气味的无色有毒气体。
已知：
I.CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g) △H₁=x kJ/mol
II.COS(g)+H₂O(g)⇌H₂S(g)+CO₂(g) △H₂=y kJ/mol
回答下列问题：
(1)氢气脱除COS生成CO和H₂S，写出该反应的热化学方程式：________________。
(2)在2 L恒容密闭容器中加入一定量CO和H₂O(g)，发生反应I。平衡常数随温度和压强的变化如表所示：

①x_________(填“>”或“<”)0。
②a=_________。
(3)在T℃下，向2 L密闭容器中充入5 mol H₂O(g)和5 mol COS(g)，发生反应II。测得混合气体中CO₂体积分数(φ)与时间(t)的关系如图所示。

①该条件下COS的平衡转化率为______，0～6min内，v[H₂O(g)]=_______mol·L^-1·min^-1(结果保留2位有效数字)。
②下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是_________(填字母)。
a.v(H₂O)_消耗=v(CO₂)_生成     b.不变   c.压强保持不变   d.混合气体的密度保持不变

【推荐3】煤制天然气的过程中涉及到煤气化反应和水气变换反应．
煤气化反应Ⅰ：
水气变换反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)__________．
(2)图一表示不同温度条件下，反应Ⅰ发生后的汽气比(水蒸气与CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系．
①判断和由大到小的关系为___________；
②若经反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8，所得混合气体经反应Ⅱ后，得到CO与H₂的物质的量之比为，则反应Ⅱ应选择的温度是__________(填“”、“”或“”)．

(3)为了进一步探究反应条件对反应Ⅱ的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图二所示：

编号	温度	压强	c始	c始
甲	530℃
乙	X	Y
丙	630℃

①请依据图二的实验曲线补充完整表格中的实验条件：X=________℃，Y=________．
②实验丙从开始至末，平均反应速率___________．
③达平衡时CO的转化率：实验乙______实验丙(填“大于”、“小于”或“等于”)．
④时，反应Ⅱ的平衡常数．若往某刚性容器中投入，列简式计算井说明该反应进行的方向______．