【推荐2】氮和硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的应用。
（1）已知：SO₂(g)+1/2O₂(g)=SO₃(g)          ∆H=－99kJ·mol^-1
SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(g)+ NO(g) ∆H=－41.8kJ·mol^-1
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)          ∆H=－283kJ·mol^-1
请写出CO和NO₂反应生成CO₂和NO的热化学反应方程式_________________,1molCO和1molNO₂反应生成CO₂和NO的能量反应示意图中的E₂=_______kJ·mol^-1

（2）可通过反应2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l)来消除锅炉烟道气中的有毒气体,某温度下向密闭容器中通入一定量的SO₂和CO气体发生反应，5分钟后达平衡，生成0.5 mol/L的CO₂。
①反应开始至平衡时,SO₂的平均反应速率v(SO₂)=________；
②其他条件不变时，SO₂的平衡转化率随反应温度变化如图，请用简洁文字解释原因_________________________________________;

（3）25℃，在0.10 mol•L^1H₂S溶液中，溶液pH与c(S^2)关系如下表（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）,某溶液含0.020 mol•L^1Mn²⁺、0.1 mol•L^1H₂S，当溶液的pH=5时，
Mn²⁺开始沉淀，则MnS的溶度积K_sp =________________;

pH	3	5	7	9	11
c(S2-)/ mol•L1	1.4×1015	1.4×1011	6.8×108	1.3×105	1.3×103

（4）一种脱除废水中NH₄^＋ 的电化学装置如图所示，请写出阳极的电极反应方程式：____________, 电解一段时间后阴极周围溶液的pH_____(填“增大”, “减小”或“不变”)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：
①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁＞E₂，则该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___。
(2)N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N₂H₄和足量氧气反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出310.6kJ的热量；反应N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)的ΔH=___kJ·mol^-1。
(3)实验室用50mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___；做一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用____次。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会____。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

【推荐1】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)为了高效利用能源并且减少的排放，可以将和乙烷反应制备乙烯。时，相关物质的相对能量如图，已知。请写出与乙烷反应生成乙烯、和气态水的热化学方程式为___________。

(2)已知的氧化反应；一定温度下，在刚性密闭容器中，起始充入一定量的气体(转化为忽略不计)，此时压强为，在达到平衡，此时容器的压强为，则用的分压表示反应速率为___________。该温度下，此反应的平衡常数___________(是平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。
恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．压强不再变化                                             B．混合气体的密度不再变化的
C．生成的速率与消耗的速率相等        D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应体系中组分M、Z的浓度(单位：)随时间(单位：)变化情况如图。

计算时间段内，Y的平均反应速率为___________，反应①的活化能___________反应②的活化能(填“<”、“>”或“=”)
(4)利用燃料电池电解。可将雾霾中的分别转化为和如下图装置所示。则物质甲为___________(填名称)，阴极的电极反应式___________；当电路中转移电子时，A的浓度为___________(电解过程中忽略溶液体积变化)。

【推荐2】在容积为2L的恒温容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应，测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH3OH)/mol	0	0.50	0.65	0.75	0.75
n(CO2)/mol	1	0.50	0.35	x	0.25

(1)3～6min内，v(H₂)=_______ mol·L^-1·min^-1，上表中x=_______，反应达平衡时，CO₂的转化率为_______
(2)一定温度条件下，能够说明该反应到达平衡的标志是_______。(填序号)
①恒容条件下，混合气体的密度保持不变；
②单位时间内生成amolCO₂，同时消耗3amolH₂；
③CH₃OH与H₂O的浓度比不变
④CH₃OH的物质的量不再变化；
(3)下列措施能增大该反应的化学反应速率的是_______。(填字母)

A．升高温度	B．降低压强
C．减小CH3OH的浓度	D．加入合适的催化剂

(4)CH₃OH还可以直接由CO和H₂制得，根据下图所示的转化关系判断，生成1molCH₃OH(l)____(填“吸收”或“放出”)的热量为____kJ能量。

(5)NH₃和O₂可以形成碱性燃料电池，结构如下图所示。

①电极A反应式为_______。
②若线路中转移0.4mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂的体积(在标准状况下)为_______L。

【推荐3】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：
反应I（热裂解）：CH₃COOH(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) △H₁
反应II（脱羧基）：CH₃COOH(g)⇌CH₄(g)+CO₂(g) △H₂
已知：反应I的活化能为（E₅-E₂）kJ，反应I逆反应的活化能为（E₅-E₃）kJ，反应II的活化能为（E₄-E₂）kJ，反应II逆反应的活化能为（E₄-E₁）kJ，E₁到E₅能量依次增大
（1）△H₁+△H₂=___________kJ/mol (用有关E的代数式表示)；
（2）在不同温度下，向密闭容器中充入等量醋酸蒸汽，反应相同时间后，测得各气体的产率与温度的关系如图所示：

①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是；________________________________；
②约650℃之后，随着温度升高后，氢气产率高于甲烷的原因是：___________；（填编号）
a. 反应II速率减慢
b. 反应I速率加快的程度比反应II大
c. 反应I正向移动，而反应II逆向移动
d. 反应I正向移动的程度大于反应II正向移动的程度
③根据图像分析，该容器中一定发生了另外的副反应，理由是：______________。
（3）投入一定量的乙酸，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

温度（℃）	催化剂	CH3COOH转化率	H2的选择性
550	甲	14.5	40.2
550	乙	11.1	62.1
600	甲	11.2	41.2
600	乙	10.3	63.3

（H₂的选择性：转化的CH₃COOH中生成H₂的百分比 ）
①表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CH₃COOH转化成H₂的选择性有显著的影响，其原因是________。
②有利于提高CH₃COOH转化为H₂平衡转化率的措施有________。 
A．使用催化剂甲             B．使用催化剂乙 
C．升高反应温度             D．增加反应物的浓度              
（4）利用合适的催化剂使另外的副反应不发生。温度为TK，达到平衡时，总压强为PkPa，反应I消耗乙酸40%，反应II消耗乙酸20%，乙酸体积分数为__________(计算结果保留l位小数，下同)；反应I的平衡常数K_p为_________kPa(K_p为以分压表示的平衡常数，某物质分压=总压×该物质的体积分数)。

【推荐1】铬是造成水体污染的元素之一，水体除铬主要有还原沉淀法、光催化还原法等。
(1)NaHSO₃还原沉淀法：向酸性废水中加入NaHSO₃使还原成为Cr³⁺，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr³⁺完全沉淀。
①酸性条件下，NaHSO₃与反应的离子方程式为___________。
②Cr³⁺的基态核外电子排布式为___________。已知25°C时K[Cr(OH)₃]=6.4×10^-31，若除去废水中Cr³⁺，使其浓度小于6.4×10^-7mol/L，此时溶液中的c(H⁺)＜___________mol/L。
③Cr(III)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当pH＞12时，铬去除率下降的原因可用离子方程式表示为___________。

(2)金属也可用于还原废水中的Cr(VI)，其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(VI)废水废水中Gr(VI)残留率随时间的变化如图所示。则图中b对应的实验方法所使用的的金属粉是___________，图中对应的实验方法处理含Cr(VI)废水的效果更好，其原因是___________。


(3)光催化还原法：可能的反应机理如图所示，ZrO₂纳米管为催化剂，在紫外光照射下，VB端光生空穴(h⁺)被牺牲剂甲醇(CH₃OH)消耗。在紫外光照射下，甲醇还原Cr(VI)的过程可描述为___________。

【推荐2】是一种重要的氧化剂。在酸性条件下，氧化(二元弱酸)的离子方程式如下：。为了研究外界条件对化学反应速率的影响，某小组同学进行了如表实验：
【实验内容及记录】(溶液足量)

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	某浓度溶液		0.2mol/L 溶液	3mol/L稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	2.0	3.0	3.0	2.0	5.2
3	1.0	4.0	3.0	2.0	6.4

请回答：
(1)根据表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________________________。
(2)实验编号3加入4.0mL蒸馏水的目的是__________________________________________。
(3)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是________________________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	某浓度溶液		0.2mol/L 溶液	3mol/L稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0	_____	t

实验编号4中向试管中加入______________固体。
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是____________________。
(4)某研究小组同学要测定市售草酸晶体样品的纯度，先称取4g样品配成100mL溶液，分别量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2mol/L 标准溶液滴定，滴定到达终点的现象是______，若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL，则该草酸样品的纯度为______。

【推荐2】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
(1)化学家Gerhard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，其示意图如图：

下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．①表示分子中均是单键

B．②→③需要吸收能量

C．若在催化剂表面的吸附和分解速率慢，是决速步骤，可以适当增大浓度，提高整体反应的速率

D．当温度和体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

(2)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率()。

催化剂	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是_______(填催化剂的化学式)。
(3)下列关于合成氨工艺的理解，正确的是_______(填字母)。

A．合成氨工业常采用的反应温度为700K左右，可用勒·夏特列原理解释

B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，能提高平衡时的产量

C．合成氨工业采用10～30MPa，是因常压下和的转化率不高

D．采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化(提示：101kPa时，的沸点是-33.5℃)

(4)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1∶3时，平衡混合物中氨的体积分数。

①若分别用和表示从反应开始至达平衡状态时的化学反应速率，则_______(填“>”“<”或“=”)。
②在、，的转化率为_______(计算结果保留小数点后1位)。
(5)和在铁做催化剂作用下从就开始反应，随着温度上升，单位时间内产率增大，但温度高于后，单位时间内产率逐渐下降的原因是_______。

【推荐3】氮的氧化物、硫的氧化物是主要的大气污染物，对这些有害气体的治理及合理利用显得尤为重要。回答下列问题：
Ⅰ．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N₂O₄“固定”，能高效选择性吸附NO₂。废气中的NO₂被吸附后，将材料泡入水中并通入氧气能全部转化为HNO₃，原理示意图如图所示：

已知：   

    (a、b、c均大于0)
(1)请从温度和压强两个角度分析利于NO₂吸附的条件：___________。
(2)①当MOFs多孔材料吸附NO₂到质量不再发生变化时，______ (填序号)也能说明吸附反应已达到极限。
A．颜色不再发生变化       B．
C．       D．混合气体的平均分子质量不再发生变化
②若MOFs多孔材料共吸附10gNO₂，当吸附反应达到极限时，测得材料内温度为40℃，压强为10.0MPa，混合气体平均相对分子质量为69，吸附反应的______。
(3)由N₂O₄转化生成HNO₃的热化学反应方程式为___________。
Ⅱ．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	电离平衡常数()
CH3COOH
H2CO3	，
H2S	，

(4)等浓度的、、结合H⁺的能力由强到弱的顺序为___________。
(5)将过量H₂S气体通入Na₂CO₃溶液中反应的离子方程式为___________。
(6)废水中H₂S的去除：可用N₂或CO₂将H₂S从水中吹出，再用碱液吸收。将H₂S从水中吹出时，用CO₂比N₂效果更好，其原因是___________。