【推荐1】回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
①
②                            
③
写出由和化合生成的热化学方程式___________ 。
(2)，T℃时向2.0L恒容密闭容器中充入，反应过程中测定的部分数据见下表，回答下列问题：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)	0	0.16	0.19	0.20	0.20

①反应在前内的用表示平均速率为___________。
②该反应平衡常数K=___________。平衡时PCl₅的转化率为___________。
③相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前v(正)___________v(逆)(填＞，＜，=)

【推荐2】按要求回答下列问题：
I．2018年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101kPa时：①C(s)＋O₂(g)=CO(g)   ΔH=−126.4kJ∙mol⁻¹
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH=−571.6kJ∙mol⁻¹
③H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH=−44kJ∙mol⁻¹
则在25℃、101kPa时：C(s)和H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________。
(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO₂(g) ΔH>0。已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol∙L⁻¹，c(CO)=0.1mol∙L⁻¹，则在这种情况下，该反应向___________(填“正”或“逆”)方向进行。
(3)目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH=−49.0kJ∙mol⁻¹，现向体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ(H₂)=___________。
(4)下列措施能使增大的是___________(填字母)。
A．升高温度
B．若维持容器内压强不变，充入He(g)
C．再充入CO₂
D．将H₂O(g)从体系中分离
E．充入He(g)，使体系压强增大
F．再充入H₂
Ⅱ．活性炭还原NO₂的反应为2NO₂(g)＋2C(s)⇌N₂(g)＋2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

(5)A、B、C三点中NO₂的转化率最低的是___________(填“A”“B”或“C”)点。
(6)计算C点时该反应的物质的量分数平衡常数Kx=___________(Kx是用物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。

【推荐1】处理NO、NO₂等含氮气体是环保热点之一，CO可将部分氮的氧化物还原为N₂。回答下列问题：
(1)反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
测定反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数和与温度的关系，满足和均为线性关系，如图所示：

反应的=_______(用和表示)，该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)。
(2)一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入均为1 mol的CO和NO₂气体，发生上述Ⅰ和Ⅱ反应，测得数据如表：

实验编号
	0.025	0.040
	0.050	0.040
	0.025	0.120

①已知，为速率常数。则=_______，的值为_______。
②反应一段时间，当，氮气浓度不再变化且c(N₂)=0.1 mol/L时，容器中c(CO)=_______mol/L，以物质的量分数表示的化学平衡常数=_______，若继续向密闭容器中通入均为0.1 mol的NO₂和NO，此时反应Ⅰ_______(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

【推荐3】氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。
（1）以CO₂与NH₃为原料合成尿素的主要反应如下：
2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)       △H=－159kJ·mol^－1
NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)       △H=+72kJ·mol^－1
H₂O(l)=H₂O(g)       △H=+44kJ·mol^－1
则反应2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l) △H=______kJ·mol^－1
（2）某温度下，向容积为100 ml的密闭容器中通入4molNH₃和2molCO₂发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，物质X的浓度变化曲线如下图所示。

①前5s内，v(H₂O)=__________。
②该条件下的平衡常数K=_______。
（3）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0——15min）中NO的物质的量随时间的变化如图所示。

①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡将____（填“向左”“向右”或“不”）移动。
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a”或“b”）。
③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____。
（4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH₃表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入如图所示的电解池（电极为惰性材料）中进行电解除去NH₃，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N₂。

①写出第二步反应的化学方程式_________。
②若垃圾渗滤液中氨氮物质的含量为1.7%，则理论上电解1t该污水，电路中转移的电子数为________。