【推荐1】每到冬季，雾霾天气肆虐京津冀等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
(l)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)△H＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是________________（填代号）。
   
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－867 kJ/mol ①
2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②
H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式__________________。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。
①碱性介质中甲烷燃料电池的负极反应式_________________________。
②如果电路上有0.1mol电子通过，理论上消耗标准状况下氧气的体积为_______。
（4）已知燃料电池的比能量与单位质量的燃料失去的电子数成正比。理论上，氢气、甲烷、甲醇燃料电池的比能量从大到小的顺序是_________。

【推荐3】(Ⅰ)丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：
(1)已知丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)放出553.75kJ的热量，写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：_____________。
(2)二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1 455 kJ的热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1 645 kJ的热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
(Ⅱ)CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
③C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)     ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O₂作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO₂气体与液态水，放出的能量____________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。
(2)甲烷与CO₂可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH₄＋CO₂=2CO＋2H₂，1 g CH₄完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：
①能表示该反应过程中能量变化的是____________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH₄与CO₂充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH₄的转化率为____________(用小数表示，保留2位小数)。

(3)C(s)与H₂(g)不反应，所以C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g) 的反应热ΔH＝____________。
(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______________(填字母)。
A．寻找优质催化剂，使CO₂与H₂O反应生成CH₄与O₂，并放出热量
B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO₂分解生成碳与O₂
C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO₂与海底开采的CH₄合成合成气(CO、H₂)
D．将固态碳合成为C₆₀，以C₆₀作为燃料

【推荐1】碳、硫氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知：
Ⅰ.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H₁=-196.6kJ•mol^-1
Ⅱ.C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g)△H₂=+90.1kJ•mol^-1
Ⅲ.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H₃=-483.6kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1) 2SO₂(g)+C(s)+2O₂(g)2SO₃(g)+CO₂(g)△H=___。
(2)研究发现细小炭粒能将O₂转化为活性氧而加快SO₂的氧化速率，在干燥和潮湿两种环境中的反应历程如图1所示。

①活化氧的过程适宜在___(填“干燥”或“潮湿”)环境中进行，理由为___。
②反应Ⅰ的速率方程为v=kp^-1(SO₂)p(O₂)(k为与温度有关的常数)。一定可以加快反应Ⅰ速率的措施有__(答出一点即可)。
(3)一定温度下，向起始容积为5L的恒压密闭容器中加入2molC(s)和2molH₂O(g)，发生反应Ⅱ。实验测得CO₂的平衡物质的量为0.6mol。

①H₂O(g)的平衡转化率为__。
②反应的平衡常数K_c=__(保留两位有效数字)。
③H₂O(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则x表示的物理量为_(填“温度”或“压强”)；y₁__y₂(填“>”或“<”)。

【推荐1】用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T₁ ℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

物　质　 浓度/mol·L－1 时间/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

(1)10～20 min的时间段内，以CO₂表示的反应速率为____________。
(2)写出该反应的平衡常数的表达式K=_________ 。
(3)下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是      。(填序号字母)

A．容器内压强保持不变

B．2v正(NO)=v逆(N2)

C．容器内CO2的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

(4)30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____________。
(5)一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率______(填“增大”“不变”或“减小”)。

【推荐2】I.依据题中所给信息完成指定问题：
(1)地康法制氯气可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g)       ΔH₁=+83kJ•mol^-1
CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g)        ΔH₂=-20kJ•mol^-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g)        ΔH₃=-121kJ•mol^-1
则反应4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=________kJ•mol^-1。
(2)用50mL0.50mol•L^-1盐酸和50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液反应测定中和热，实验中测得起始平均温度为20.4℃，反应后最高温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.2J•g^-1•℃^-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm^-3，则中和热ΔH=________。
II.Cu₂O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)        ΔH=akJ•mol^-1。按n(H₂)/n(CO)=2将H₂与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(3)该反应的ΔH________(填“＜”或“＞”)0，图中p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是________。
(4)起始时，甲容器中c(H₂)=0.20mol•L^-1，c(CO)=0.10mol•L^-1，在p₃及T₁℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为________。起始时，乙容器中c(H₂)=0.40mol•L^-1，c(CO)=0.20mol•L^-1，T₁℃下反应达到平衡，CO的平衡转化率________。
A．大于40%             B．小于40%               C．等于40%             D．等于80%

【推荐1】氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。
(1)工业合成氨的反应原理为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=−92.4 kJ·mol⁻¹。
①该反应中的H₂制取成本较高，工业生产中往往追求H₂的转化率。增大H₂的平衡转化率的措施有______________(填字母代号)。
a．增大压强                            b．升高温度               c．增大N₂浓度
d．及时移走生成物NH₃          e．使用高效催化剂
②某温度下，把10 mol N₂与28 mol H₂置于容积为10 L的恒容密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(NH₃)=0.12 mol·L⁻¹·min⁻¹，H₂的平衡转化率为______________(保留三位有效数字)，则该温度下反应的平衡常数K＝_______________。
(2)为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：
2CO(g)+O₂(g)═2CO₂(g)    △H=﹣566 kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)    △H=﹣483.6 kJ·mol^-1
H₂O(g)═H₂O(l)    △H=﹣44.0 kJ·mol^-1
①1 mol氢气生成液态水放出的热量为_________kJ。
②写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式_________。

【推荐2】将煤炭转化为烯烃(乙烯、丙烯等)既可以减少CO₂的排放，又可以制备重要的化工原料。该过程先转化为二甲醚CH₃OCH₃，再转化为烯烃。
(1)制备二甲醚的主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①“反应Ⅰ”能自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
②某反应X的平衡常数表达式为，则反应X的热化学方程式为_______。
(2)二甲醚制备烯烃的主要反应：
反应Ⅳ：
反应Ⅴ：
①该反应过程常用的催化剂有两种，ZSM-5以及SAPO-34，它们都是多孔笼状结构，ZSM-5笼状孔径约为0.55nm，SAPO-34约为0.4nm。相同条件下，催化剂SAPO-34反应(如图1)获得的产物中，n(C₂H₄):n(C₃H₆)更大的原因是_______。

②一定温度下，在体积为1L的密闭容器中投入2mol CH₃OCH₃发生“反应Ⅳ”和“反应Ⅴ”，初始总压为p_o，反应到达平衡时总压为1.2p_o，且n(C₂H₄):n(C₃H₆)=1:1。则平衡时体系CH₃OCH₃转化率α(CH₃OCH₃)=_______。“反应Ⅴ”的平衡常数K_p=_______。
(3)用下图装置电解二氧化碳可制取甲醇，控制在一定温度左右，持续通入二氧化碳，电解过程中物质的量基本不变。a是电源的_______极，阴极电极反应式为_______。

【推荐3】研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用。
（1）已知:①CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)                    △H₁=+206.1kJ·mol^-1
②2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(l)                           △H₂=-128.3kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)                              △H₃=-483.6kJ·mol^-1
25℃时,在合适的催化剂作用下,采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为_________。
（2）利用反应①来制备氢气,为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响,某同学设计了以下三组对比实验(温度为400℃或500℃,压强为101kPa或404kPa)。

实验序号	温度℃	压强/kPa	CH4初始浓度/mol·L-1	H2O初始浓度/mol·L-1
1	400	P	3.0	7.0
2	T	101	3.0	7.0
3	400	101	3.0	7.0

①实验2和实验3相比,其平衡常数关系是K₂______K₃(填“>”、“<”或“=”)。
②将等物质的量的CH₄和水蒸气充入1L恒容密闭容器中,发生上述反应,在400℃下达到平衡,平衡常数K=27,此时容器中CO物质的量为0.10mol,则CH₄的转化率为________。
（3）科学家提出由CO₂制取C的太阳能工艺如图1所示。
①“重整系统”发生的反应中n(FeO):n(CO₂)=6:1,则Fe_xO_y的化学式为______________。
②“热分解系统”中每分解lmolFe_xO_y,转移电子的物质的量为________。

（4）pC类似pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。若某溶液中溶质的浓度为1×10^-3mol·L^-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10^-3)=3。如图2为25℃时H₂CO₃溶液的pC-pH图。请回答下列问题(若离子浓度小于10^-5mol/L,可认为该离子不存在):
①在同一溶液中,H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-_____________(填“能”或“不能”)大量共存。
②求H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1=________________。
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系c(H₂CO₃)/c(HCO₃^-)可以抵消少量酸或碱,维持pH=7.4。当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的c(H⁺)/c(H₂CO₃)最终将_______。
A.变大                      B.变小                  C.基本不变                  D.无法判断