【推荐1】在工业生产和日常生活中有重要用途。
I.工业上用钛矿石，含FeO、、等杂质经过下述反应制得：

其中，步骤发生的反应为：。
净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答： ______ 填“需要”或“不需要”。
净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式： ______； ______。
可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解来获得Ti：将处理过的作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。
阴极反应的电极反应式为 ______。
“方法二”是先将与、C反应得到，再用镁还原得到。因下述反应难于发生：
所以不能直接由和反应即氯化反应来制取。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
已知：　。请写出与、C反应制备的热化学方程式： ______。
从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因_______________。

【推荐2】2018年6月27日，国务院发布《打赢蓝天保卫战三年行动计划》，该计划是中国政府部署的一项污染防治行动计划，旨在持续改善空气质量，为群众留住更多蓝天。对废气的进行必要的处理，让空气更加清洁是环境科学的重要课题。
(1)已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)   △H₁＝＋180.5kJ/mol
C (s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H₂＝－393.5kJ/mol
2C (s)＋O₂(g)＝2CO(g)   △H₃＝－221.0kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式_________________。
(2)用如图所示的电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH和SO
   
①写出物质A的化学式____________。       
②NO在电极上发生的反应为 _________________。
SO₂在电极上发生的反应为 __________________。
(3)工业上常用氨水吸收SO₂，可生成NH₄HSO₃和(NH₄)₂SO₃。
①某同学测得氨水吸收SO₂所得溶液中NH₄HSO₃和(NH₄)₂SO₃的物质的量之比恰好为2:1，写出该吸收过程的总反应方程式______________________________________。
②已知常温下H₂S的电离常数K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15，将等物质的量浓度的NaHS与Na₂S溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序为__________________。(用物质的量浓度符号由大到小排列)

【推荐3】液氨作为一种潜在的汽车燃料已受到人们的普遍重视。它在安全性、价格等方面比化石燃料和氢燃料有着较大的优势，氨的燃烧实验涉及下列两个反应：
①
②
（1）反应的_____________（用含有、的式子表示）。
（2）若，则________（用A表示）。
（3）向容积为的恒容密闭容器中投入和，在一定条件下发生反应，仅改变温度测得平衡时的数据如表所示：

温度/K	平衡时的物质的量/
	2.4
	2.0

已知：断裂和中的化学键消耗的总能量小于断裂中的化学键消耗的能量。
①则______（填“>”“<”或“=”）。
②在下，经过达到化学平衡状态，则内，的平均反应速率______，平衡时的转化率________。
③下列图象分别代表焓变（）、混合气体的平均摩尔质量（）、的体积分数和混合气体的密度（）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_______（填标号）。
A. B. C.          D.

【推荐1】氮氧化物(NO、NO₂)是空气污染物之一，多种物质可以将其消除。
(1)CO催化还原氮氧化物。已知CO与NO反应生成1mol N₂时放出746.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________。
(2)NH₃催化还原氮氧化物。反应原理为：NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)2N₂(g)+3H₂O(g)。
①该反应的ΔS________(填“>”或“<”)0。
②该反应的平衡常数表达式K_c=________(用各组分的物质的量浓度表示)。
(3)CH₄催化还原氮氧化物。已知下列热化学方程式：
I.CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     ΔH=-574kJ·mol^-1
II.CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     ΔH=-1160kJ·mol^-1
III.H₂O(l)=H₂O(g)     ΔH=+44.0kJ·mol^-1
①CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=________。
②常温常压下，若将NO₂还原为N₂时消耗0.2molCH₄，则反应过程中放出的热量为________kJ，转移的电子数目为________（N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】已知甲醇的制备有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

事化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①		2.5	0.15
②		1.0	2.5
③

(1)判断反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应
(2)对于反应①，下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是_______(填字母序号)。
a.随时将与反应混合物分离       b.降低反应温度
c.使用高效催化剂       d.增大体系压强
(3)一定条件下，将1mol CO与3mol的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_______(填字母序号)。
a.减少       b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.的物质的量增加       d.重新平衡减小
(4)在密闭容器中充有1mol CO与2mol，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，_______(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_______。
②若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数_______。

【推荐2】的综合利用有利于减少空气中的含量，实现“碳达峰”、“碳中和”的目标。
已知：①   
②   
③   
④   
Ⅰ、与的耦合反应体系中发生反应①②③。
(1)反应①在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。与耦合反应在催化剂作用下的微观过程如下，写出该过程的热化学方程式___________。

(2)为提高丙烷与耦合过程中的单位时间内产率，可采取的措施有___________(填序号)
a、适当提高温度             b、增大的浓度
c、增大体系的压强             d、改善催化剂的性能
(3)与耦合反应时发生另一反应，则该反应的平衡常数___________()。
Ⅱ、催化加氢制甲醇的体系发生反应③④。
(4)不同条件下，相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。
(的选择性)

①由图可知，合成甲醇的适宜条件为___________(填标号)。
A．催化剂       B．催化剂       C．230℃       D．290℃
②在230℃以上，升高温度，的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________。

【推荐3】含氯物质与生产，生活密切相关。回答下列问题：
(1)“84”消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)，其电子式为____________，化学工业 上，常用次氯酸钠对烟气进行脱硫处理。写出次氯酸钠吸收液脱除SO₂的离子方程式：_______________________________________________。
(2)光气(COCl₂)是重要的含氯化合物。常用于医药、农药制造，工业上利用一氧化碳和氯气反应制备，反应方程式为CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)。 在1 L恒温恒容密闭容器中充入2.5 mol CO和1.5 mol Cl₂，在催化剂作用下发生反应，测得CO及COCl₂的物质的量随时间变化如图所示：

①0~15 s Cl₂的平均反应速率为________mol·L ^-1·min^-1
②第一次平衡时，CO的平衡转化率为_________；此时该反应的平衡常数K=________(保留两位有效数字)。
③在第20 s时，改变的条件是________________________________。
(3)盐酸氧化法可得到氯气。如下是以Cr₂O₃为催化剂，盐酸氧化制备氯气的反应机理：
2Cr₂O₃(s)+O₂(g)=2Cr₂O₃·O(s) △H₁=a kJ/mol
Cr₂O₃·O(s)+2HCl(g)=Cr₂O₃(s)+Cl₂(g)+H₂O(g) △H₂=-b kJ/mol
则反应4HCl(g) +O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)的△H=____________(用a、b的代数式表示)kJ/mol；若起始时，压强为p kPa，向某体积不变的容器中充入HCl和O₂[起始时n(HCl) ：n(O₂)=1：1]进行反应。HCl的平衡转化率与温度的关系如图所示。

该反应的△H _________(填“＞”或“＜”)0；T℃时，该反应的平衡常数Kp=__________(kPa)^-1(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×某物质的物质的量分数)。

【推荐1】过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)晶体性质具有Na₂CO₃和H₂O₂ 的双重性，被广泛用于氧气发生、漂白杀菌、污水处理、金属表面处理以及高分子聚合控制等。
(1)Na 原子的核外电子排布式为_____，O 原子核外 L 层上有_______种能量不同的电子，H₂O₂ 的电子式是_____________________________________________
(2)设计一个简单实验，比较O 元素与其同主族短周期元素的非金属性强弱(简要写出实验方法、实验现象和结论)_____；并用原子结构知识对作出的结论进行解释_____。
(3)用一个离子方程式表示过碳酸钠溶液显碱性的原因________________________。
(4)高锰酸根离子()水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下：
_____+_______CO+___H₂O₂→___MnCO₃+___□+____OH^-+____H₂O
补全并配平上述化学反应过程式_____；反应中，过碳酸钠起沉淀剂和_________剂作用；若将 1L 含Mn 2000mg·L^-1 的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn 1.2mg·L^-1，则转移电子数为_____mol(保留 2 位小数)

【推荐3】某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备BiOCl和，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的MnO₂分解为，转变为；
②金属活动性：；
③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：

离子
开始沉淀pH	6.5	1.6	8.1
完全沉淀pH	8.3	2.8	10.1

回答下列问题：
(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为_______。
a.进一步粉碎矿石       b.降低焙烧温度       c.鼓入适当过量的空气
(2)在空气中单独焙烧生成Bi₂O₃，反应的化学方程式为_______。
(3)“酸浸”中使用过量浓盐酸的作用除为了充分浸出和外，还有_______。
(4)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(5)生成气体A的离子方程式为_______。
(6)加入金属Bi的目的是_______。
(7)将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.2kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量BiOCl产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为80%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为_______。