【推荐1】废水中氨态氮以NH₃·H₂O、NH₃和NH₄⁺的形式存在，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点。
Ⅰ．沉淀法
向废水中投入MgCl₂和Na₂HPO₄，生成MgNH₄PO₄·6H₂O沉淀，可将氨态氮含量降至10mg·L⁻¹以下。
（1）NH₃的电子式：______。
（2）废水中的NH₃·H₂O转化为MgNH₄PO₄·6H₂O的离子方程式是______。
   
（3）16℃时，向废水中加入MgCl₂和Na₂HPO₄，使镁、氮、磷物质的量之比为1︰1︰1，沉淀过程中的pH对剩余氨态氮浓度的影响如图。欲使剩余氨态氮浓度低于10mg·L⁻¹，pH的适宜范围是______，pH偏大或者偏小均不利于MgNH₄PO₄·6H₂O的生成，原因是______。
Ⅱ．微波−氧化法
（4）仅对废水进行微波加热，pH对氨态氮脱出的影响如下表。

溶液pH	6~7	8~9	10~11	11~12
剩余氨态氮浓度(mg·L−1)	156	100	40	14

表中数据表明：pH增大有利于废水中化学平衡______(用化学用语表示)的移动。
（5）微波协同CuO和H₂O₂除去氨态氮
①其他条件相同，取相同体积的同一废水样品，微波10 min，剩余氨态氮浓度与一定浓度H₂O₂溶液添加量的关系如下图。据图推测CuO在氨态氮脱除中可能起催化作用，理由是______。
   
②微波协同CuO有利于H₂O₂除去氨态氮。该条件下，H₂O₂将NH₃氧化为N₂的化学方程式是______。

【推荐2】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x）Al₂(SO₄)₃+3xCaCO₃+3xH₂O=2[（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃]+3xCaSO₄↓+3xCO₂↑，生成物（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO₂过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl₂溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L⁻¹EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L⁻¹CuSO₄标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO₄标准溶液20.00 mL（已知Al³⁺、Cu²⁺与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
计算（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中的x值____（写出计算过程）。

【推荐3】工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。
（1）处理废水时常需加入混凝剂，如明矾、PAN 等。
①写出明矾中Al³⁺水解的离子方程式___________。
②PAN化学式为，其单体的结构简式为___________。
（2）处理高浓度的含酚废水的方法之一是萃取回收法，其流程如下：

①该流程中涉及分液操作___________次（填数字）。
②“操作Z”中发生反应的化学方程式为___________。
（3）用FeS除去废水中汞盐的反应为Hg²⁺+FeSHgS + Fe²⁺，该反应的平衡常数为K＝____________ [填数值，已知：Ksp(FeS)=6.4×10^－15，Ksp(HgS)=1.6×10^－52]。
（4）处理含CN^－废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。
已知：HCN的Ka=6.3×10^－10，沸点为25.7℃，有剧毒。
①电解前需将废水的pH调至10～11，其目的是___________。
②惰性电极电解时，CN^－在阳极最终氧化为CO、CO₂和N₂。则1mol CN^－在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H₂的物质的量为___________（不考虑副反应）。
③电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为___________。
（5）纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：

纳米零价铁中Fe为负极， C₂HCl₃在其表面被还原的电极反应式为___________；在含高浓度SO的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为___________。

【推荐1】CO₂的资源化应用已成为化学领域研究的重要课题，其包括CO₂甲烷化、CO₂碳酸二甲酯(DMC)化、CO₂甲醇化等。回答下列问题：
(1)甲烷化：其反应原理为，
其相关反应的热化学方程式如下：
i．   kJ·mol；
ii．   kJ·mol
①甲烷化反应的___________kJ·mol^-1。
②实际生产中，为提高甲烷化时生产效率，反应适宜在___________温(填“低”“高”，下同)、___________压条件下进行。
③已知反应i的，，(、为速率常数)，若反应达平衡后升高温度或加入催化剂，则值分别___________或___________。(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)CO₂甲醇化：其原理为，一定条件下，在一密闭容器中充入4molCO₂和12molH₂发生该反应，在0.12MPa和5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的关系如图甲所示。

①表示压强为5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线为___________(填“x”或“y”)，其理由是___________。
②b点对应的平衡常数___________MPa(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。
(3)CO₂碳酸二甲酯(DMC)化：其反应历程如图乙所示。

合成DMC的总反应化学方程式为___________(CH₃OH不需标注同位素原子)。

【推荐2】碳的很多化合物在生产、生活中有广泛应用，对其进行综合利用是目前研究的热点之一、
已知：I.；
II.
III.。
回答下列问题：
(1)_______
(2)700℃时，将1 mol CO(g)、、混合后，充入容积为20 L的刚性密闭容器中(容器容积不变)，在适当催化剂条件下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ.10 min末达到平衡时测得和的体积分数分别为20%、10%。
①0~10min内，反应Ⅰ的平均反应速率_______。
②反应Ⅲ的平衡常数K=_______。
③在750℃重复实验，容器内的平衡压强_______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由为_______。
(3)中科院化学所研究了反应Ⅱ的反应历程，如图所示：

①反应历程中，能降低反应活化能的物质有_______(填化学式)；中间产物有_______种。
②第4步反应的化学方程式为_______。

【推荐3】以为原料加氢合成二甲醚、甲醇有利于促进实现“碳中和”。在二氧化碳加氢制取二甲醚的合成塔中发生以下3个反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
(1)分子空间构型为_____，其属于_____分子(填“极性”或“非极性”)，分子中，原子杂化轨道类型为_____，在基态原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。
(2)的_____。
(3)在压强条件下，的平衡转化率、平衡时产物的选择性与温度的关系如图所示(选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比)。

①当温度超过的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_____；除改变温度外，能提高二甲醚选择性的措施有_____(写一种即可)。
②根据图中的数据计算，时的平衡物质的量分数为_____(保留三位有效数字)，用气体分压计算反应ⅱ的化学平衡常数为_____(气体分压=总压×气体物质的量分数)
(4)在时，只发生反应，设达到平衡状态时体系中甲醇物质的量分数为，在温度条件下的(压强)、在压强条件下的(温度)如图所示。当的平衡转化率为时，反应条件可能为_____。

【推荐1】甲醇是一种绿色能源，是机动车燃油的最佳替代品。请回答下列有关问题：
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
ⅰ．CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-764.5 kJ•mol^-1；
ⅱ．CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)       △H=-283.0 kJ•mol^-1；
ⅲ．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H=-285.8 kJ•mol^-1；
则 CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=________kJ·mol^-1。
（2）利用CO₂及H₂为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH₃OH，涉及的反应有：
ⅳ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-53.7 kJ•mol^-1平衡常数 K₁；
ⅴ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=+41.2 kJ•mol^-1平衡常数K₂。
下列四组实验，若控制CO₂和H₂初始投料比均为1∶2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

温度(K)	催化剂	CO2转化率(％)
543	Cu/ZnO纳米棒材料	12.3
543	Cu/ZnO纳米片材料	10.9
553	Cu/ZnO纳米棒材料	15.3
553	Cu/ZnO纳米片材料	12.0

①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=___________（用含K₁、K₂的表达式表示）。
②有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有_________。
a．使用Cu/ZnO纳米棒衬料
b．使用Cu/ZnO纳米片材料
c．降低反应温度
d．保持投料比不变，增加反应物的浓度
e．增大CO₂和H₂的初始投料比
③由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO₂的转化率不同，造成该结果的原因是_________________________________________。
（3）甲醇燃料电池是目前技术最成熟，应用最广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示:

①a气体的名称是_________。
②甲池所在电极为原电池的______极，其电极反应式为__________________________。
③电解液中，H⁺的移动方向为_____________。

【推荐2】在80℃时，将0.4 mol的N₂O₄气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

c/(mol/L)	时间/s
	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.20	a	0.10	c	d	e
c(NO2)	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

(1)该反应的化学方程式为___________，表中b___________c(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)20s时，N₂O₄的浓度为___________mol/L，0～20 s内N₂O₄的平均反应速率为___________。
(3)该反应的平衡常数表达式为K=___________，在80℃时该反应的平衡常数K为___________(结果精确到0.01)。
(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时___________(填字母)。
A．N₂O₄的转化率越高     B．N₂O₄与NO₂的浓度之比越大   C．正反应进行的程度越大

【推荐3】随着低碳钢等洁净钢技术的发展，Al₂O₃-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：
(1)将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示。写出铝电极的电极反应式：_____。

(2)在埋炭实验条件下，不同碳素材料的Al₂O₃-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下：
①
②
③
④则
______。
(3)直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：
⑤
⑥
反应⑤、反应⑥中自由能()与温度(T)的变化关系如图所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线____(填“I”或“II”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性：______

(4)在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p_总)中加入足量的碳和2 molCO₂(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①650℃反应达到平衡时，容器体积为10L，则平衡时c(CO)=___________。
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量n(CO)：n(CO₂)=3：2的混合气体，则平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
③800℃时，如图CO的体积分数为92%，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=___________[用含p_总的代数式表示，气体分压(p_分)=气体总压(p_总)体积分数]。

【推荐1】杭州亚运会主火炬的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，甲醇火炬被称为“零碳”火炬。目前，我国在相关设备及技术方面全球领先。请回答：
(1)二氧化碳催化加氢制甲醇的反应可表示为：。
①已知：

=______kJ/mol。该反应能自发进行的条件是______。
②在恒容条件下能加快二氧化碳催化加氢制甲醇的反应速率，并提高转化率的措施是______。
③若二氧化碳催化加氢制甲醇的反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明反应达到平衡状态的是______，（填字母）。
A．容器内压强不随时间变化                                               B．容器内各物质的浓度相等
C．单位时间消耗1mol，同时生成3mol                    D．混合气体的密度不再改变
(2)电催化法是制备甲醇的途径之一，原理如图所示。

①室温下，溶液，水解的离子方程式为______。
②电极的电极反应式为______。
③与其他有机合成相比，电有机合成的优点是______。

【推荐2】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO₂）、炭粉混合并通入Cl₂先制得TiCl₄和一种可燃性气体，已知：
①TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（1）+O₂（g）△H=﹣410.0kJ•mol^﹣1
②CO（g）═C（s）+O₂（g）△H=+110.5kJ•mol^﹣1
则上述反应的热化学方程式是______________________________。
（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS₂）晶体，发生如下反应：
TaS₂（s）+2I₂（g）⇌TaI₄（g）+S₂（g）△H₁＞0 （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15mL的密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为______________。

如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净TaS₂晶体，则温度T₁___________T₂（填“＞”“＜”或“=”）；上述反应体系中循环使用的物质是___________。
（3）利用H₂S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法：
已知：H₂S（g）═H₂（g）+S₂（g）△H₂；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol•L^﹣1测定H₂S的转化率，结果如图2，图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率，△H₂_________0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________________。
②电化学法：
该法制氢过程的示意图如3，反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为____________。