1 . 已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是

A．

B．

C．

D．

2 . 常温下，取一定量的PbI₂固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．常温下，PbI2的Ksp为2×10-6

B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向生产沉淀的方向移动，Pb2＋的浓度减小

C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大

D．常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)＋S2-(aq)PbS(s)＋2I-(aq)的平衡常数为5×1018

3 . 一定温度下，反应N₂(g)＋3H₂(g) ⇌2NH₃(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH₃(g)⇌2N₂(g)＋6H₂(g)的反应热和化学平衡常数为

A．2ΔH和2K

B．-2ΔH和K2

C．2ΔH和-2K

D．-2ΔH和

4 . 在一定温度时，将1molA(s)和2molB(g)置于容积为5L的某密闭容器中发生如下反应A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)5min后，测得容器内B(g)的浓度减少了0.2mol·L^-1，则下列说法错误的是

A．5min内，该反应用C(g)的浓度变化表示的反应速率为v(C)=0.02mol·L-1·min-1

B．5min时，容器内D(g)的浓度为0.2mol·L-1

C．该可逆反应达到限度之前，随着反应的进行，容器内压强逐渐增大

D．5min时，容器内气体总的物质的量为3mol

5 . 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al₂O₃、 Cr₂O₃等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

(1)铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)溶液1中的阴离子有、_______。
(3)过程I，在Cr₂O₃参与的反应中，若生成0.4 mol ，消耗氧化剂的物质的量是_______。
(4)通入CO₂调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al₂O₃，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是_______。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_______。
③已知：2+2H⁺+H₂O K=4.0×10¹⁴，滤液3中的浓度是0.04 mol/L，则的浓度是_______mol/L。
(5)过程II的目的是得到K₂Cr₂O₇粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K₂Cr₂O₇，不同温度下化合物的溶解度(g/100gH₂O)

化合物名称	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0
Na2Cr2O7	163	183	215	269	376

结合表中数据分析，过程II得到K₂Cr₂O₇粗品的操作是：_______，过滤得到K₂Cr₂O₇粗品。

6 . 完成下列填空
(1)CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。该原理不仅可以得到合成气(CO和H₂)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) △H=-75 kJ•mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-394 kJ•mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO(g) △H=-111 kJ•mol^-1
①催化重整反应的△H=___________。
②L(L₁、L₂)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH₄-CO₂催化重整反应中CH₄(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是___________；判断L₁、L₂的大小关系L₁___________L₂(填“＞”“＜”“=”)

③某温度下，在体积为2L的容器中加入2 molCH₄、1 molCO₂以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时测得CO₂的转化率是50%。其平衡常数为___________mol²•L^-2；达到平衡后，其它条件不变时向反应容器中充入CO₂和CO各1mol，则化学平衡___________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。
(2)工业上由N₂、H₂来制备NH_3.不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH₃的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。

①Q点的v(正)___________M点的v(正)(填“＞”“＜”或“=”)。
②工业合成氨的反应为：N₂＋3H₂2NH₃。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	300	500	600	700	800
K	3.6	2.1	1.6	1.0	0.8

则图中三条曲线对应的温度分别为T₁、T₂、T₃，其中温度最低的是___________。

7 . 加热N₂O₅，依次发生分解反应：①，②。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N₂O₅，加热到t℃，达到平衡状态后O₂为9 mol，N₂O₃为3.4 mol，则t℃时反应①的平衡常数为

A．4.25

B．8.5

C．17

D．22.5

8 . 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)₄(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

下列说法不正确的是

A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应

B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5

C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正>v逆

D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

9 . 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO₂(g)＋Cu(s)和反应②：H₂(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H₂O(g)，在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是

A．反应①的平衡常数K1=

B．反应③的平衡常数K=

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

10 . 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C₂H₄(g)＋H₂O(g) C₂H₅OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H₂O)=n(C₂H₄)=1 mol，容器体积为1 L]。

   

下列分析不正确的是

A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0

B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3

C．图中a点对应的平衡常数K=

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b