1 . 一定温度下，反应N₂(g)＋3H₂(g) ⇌2NH₃(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH₃(g)⇌2N₂(g)＋6H₂(g)的反应热和化学平衡常数为

A．2ΔH和2K

B．-2ΔH和K2

C．2ΔH和-2K

D．-2ΔH和

2 . 在一定温度时，将1molA(s)和2molB(g)置于容积为5L的某密闭容器中发生如下反应A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)5min后，测得容器内B(g)的浓度减少了0.2mol·L^-1，则下列说法错误的是

A．5min内，该反应用C(g)的浓度变化表示的反应速率为v(C)=0.02mol·L-1·min-1

B．5min时，容器内D(g)的浓度为0.2mol·L-1

C．该可逆反应达到限度之前，随着反应的进行，容器内压强逐渐增大

D．5min时，容器内气体总的物质的量为3mol

3 . 在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N₂)=3mol，n(H₂)=1mol，n(NH₃)=4mol，求：
(1)N₂的转化率和这段时间内NH₃的化学反应速率分别是：____、____；
(2)平衡时压强与开始时压强的比值_______；
(3)该温度下反应的平衡常数_________。

4 . Ⅰ.化学反应速率和化学平衡影响因素较多，经常采用变量控制思想分析问题。某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行如表中的实验：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	溶液		溶液	稀硫酸
1	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0

请回答：
(1)已知酸性溶液与溶液反应有生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：___________。
(2)根据表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
(3)利用实验3中数据计算，用溶液的浓度变化表示的反应速率为___________。
Ⅱ．研究的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。工业上以、，为原料生产尿素，，
时，在1L的密闭容器中充入和模拟工业生产，，图中是平衡转化率与的关系。

(4)图中点的平衡转化率___________%(结果保留3位有效数字)。
(5)当时，若起始的压强为，水为液态平衡时压强变为起始的，则该反应的平衡常数=___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压体积分数)。

5 . 根据所学知识回答问题：
(1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_A___________P_B(填“＞”，“＜”，“=”)
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是 ___________
(2)①在P₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K=___________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)
② T₁℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H₂：0.2mol CH₃OH：0.2mol。此时v_正___________v_逆(填＞、＜或=)。

6 . 回答下列问题：
(1)已知一定条件下的合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4KJ•mol^-1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。

t₁____，t₂____，t₃____，t₄____，写出t₃至t₄阶段达到平衡时反应的化学平衡常数的表达式K=____。
(2)现有可逆反应A(气)+B(气)3C(气)，图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

①若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则____曲线是表示有催化剂时的情况。
②若乙图中的a曲线表示200℃时的情况，b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是___热反应。
③若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。

7 . 回答下列问题：
(1)在密闭容器中充入2.0molCO和10molH₂O(g)，发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，800℃时反应达平衡，若K=1。求平衡时CO气体的物质的量为____。
(2)PCl₅的热分解反应如下：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)。
①写出反应的平衡常数表达式_____。
②已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数为___。
(3)二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：
I.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
II.2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH₂，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH₃OH)=c(CH₃OCH₃)，求：
①达平衡时，反应II中CH₃OH的转化率a=____。
②反应I的平衡常数K=____。

8 . Ⅰ．(化学与生活)2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。
(1)汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为CO₂和___________(填化学式)。
(2)明矾可用作废水处理的混凝剂，Al³⁺水解生成的___________(填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。
(3)煤燃烧产生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最终转化成的酸是___________(填化学式)。在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO₂的排放，发生反应的化学方程式为___________(请写出其总反应方程式)。
Ⅱ．(化学反应原理)
(4)对反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁___________T₂(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L真空定容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为___________。
②该反应的平衡常数K的值为___________。(结果保留小数点后两位)
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是___________mol/L。

9 . ，T℃时向2.0L恒容密闭容器中充入，反应过程中测定的部分数据见下表，回答下列问题：

t/s	0	50	150	250	350
	0	0.16	0.19	0.20	0.20

(1)该反应在低温下___________自发进行(填“能”与“不能”)。
(2)反应在前内的用表示平均速率为___________。
(3)该反应平衡常数K=___________。
(4)体系平衡时与反应起始时的压强之比为___________。
(5)其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入，达到新平衡时，___________(填＞，＜，=)
(6)相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前v(正)___________v(逆)(填＞，＜，=)

10 . 氮氧化物的处理是环境科学研究的热点课题。
(1)Ⅰ.
Ⅱ．
Ⅲ．
利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：。
①该反应正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________。
②在恒容密闭容器中加入和，测得NO转化率与温度、时间的关系图：

T₁温度下，上述反应平衡常数K=___________；若在T₁温度下，向平衡后的容器中再加入和，使平衡向右移动，则a的取值范围是___________。
(2)向恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应：
①若为绝热容器，下列表示该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的密度保持不变                       B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．NO和的消耗速率之比为1:2            D．混合气体中
②恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点中，达到平衡的点是___________。
(3)现代技术处理尾气的反应原理是<0。500℃时，在2L恒容密闭容器中充入、和，8min时反应达到平衡，此时的转化率为40%，体系压强为。500℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa(用含p₀的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。