1 . 尿素[CO(NH₂)₂][s]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(l)   H₁=-119.2 kJ∙mol^-1；NH₂COONH₄(l)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   H₂=+15.5kJ∙mol^-1，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   H₃=___________kJ∙mol^-1，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是___________(填标号)。
A ．          B．             C．             D．
(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH₃和1molCO₂，保持体积不变，发生反应，2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH₃的平衡转化率为___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．n(CO₂)：n(NH₃)=1：2
B．混合气体的密度不再发生变化
C．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗2molNH₃，同时生成1molH₂O
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，若原料气中=m，测得m与CO₂的平衡转化率(α)的关系如图所示：

若平衡时A点容器内总压强为，则上述反应的平衡常数K_p=___________。(用平衡分压代平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

2 . 在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g) + Y(g)a Z(g) + W(g)   H = -Q kJ·mol^-1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)化学计量数a的值为___________；此反应的逆反应S___________0 (填﹤，﹥，﹦)。
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________。
A．容器内压强一定               
B．v(X)_正=2 v (Y)_逆
C．容器内Z分子数一定                
D．容器内气体的质量一定
E．容器内气体的密度一定          
F．X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
(3)维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小到开始时的85%，则反应中放出的热量为___________kJ。
(4)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	150	200	250	300	350
平衡常数K	9.94	5.2	1	0.5	0.21

若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为___________℃。

3 . 在一定的温度和压强下，在恒容容器中充入一定量的N₂和H₂，发生反应：．达到平衡时，各物质的浓度分别是：，，．试求：
(1)该温度时的平衡常数表达式______；
(2)该温度时的平衡常数值______；
(3)N₂的平衡转化率______。

4 . 已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是

A．

B．

C．

D．

5 . 时，向1L密闭容器中充入和，发生如下反应：   ，部分物质的物质的量随时间变化曲线如下图中实线所示。下列说法正确的是

A．曲线a代表随时间变化的曲线

B．若，则0～5min内

C．平衡时，该反应的平衡常数

D．若将容器体积减小，则虚线b可表示体积减小后的变化

7 . 在一定温度下，将1mol 和3mol 充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：   ，测得平衡混合气体中的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是

A．平衡混合气体中C原子的物质的量是1mol

B．达平衡后若升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度小

C．该反应的化学平衡常数，达平衡时转化率为50%

D．其他条件相同时，若起始充入2mol 和6mol ，达到平衡时的物质的量分数大于25%

8 . 2018年是哈伯因发明用氮气和氢气合成氨的方法而获得诺贝尔奖100周年。氨是重要的化学品之一，我国目前的生产能力位居世界首位，回答下列问题：
(1)工业上通常采用铁触媒作催化剂，在400℃～500℃、10～30MPa，原料气中和物质的量之比为1∶2.8的条件下合成氨。分析说明原料气中过量的理由是___________。
(2)若在1L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示。

T/℃	200	300	400
K			0.5

①试比较、的大小，___________(填“>”“<”或“=”)。
②400℃时，反应的化学平衡常数为___________。
③400℃时，反应中，当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应___________(填“达到平衡状态”或“正向进行”或“逆向进行”)。
(3)在一定条件下，甲、乙体积相同的密闭容器中，开始均投入1mol和3mol。相对于乙，甲容器中仅改变一个条件，测得甲、乙体积中的转化率与时间关系如图所示。
       
①相对于乙，甲改变的条件是___________(填字母)，判断依据是___________。
A．加入催化剂　　　B．升高温度　　　C．增大压强　　　D．分离氨
②在甲条件下，平衡时体积为0.5L，则该反应的平衡常数K为________(结果保留两位有效数字)。

9 . 300℃时，将2molX和2molY两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：，2min末达到平衡，生成0.8molW。下列说法错误的是

A．300℃时，该反应的平衡常数K=0.5

B．在2min末时，Y的平衡浓度为0.8

C．0～2min，W的平均反应速率为0.2

D．若温度不变，缩小容器容积，则X的转化率减小

10 . 已知反应，在不同温度(T₁、T₂)下，向装有足量B固体的2L恒容密闭容器中通入气体，测得C气体的气体体积分数随时间t的变化曲线如下图所示(点都已经达平衡)。请回答：

(1)温度为时，内，C气体的平均反应速率___________。
(2)b点时A的转化率为___________，若某温度下测得上述2L恒容密闭容器中，反应达平衡时C气体的体积分数为，则该温度下该反应以物质的量分数表示的平衡常数___________(用含x的代数式表示)。
(3)反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)上述反应在下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为的A和C气体，则化学平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
(5)若在温度下，起始时改为向装有足量B固体的2L恒容密闭容器中通入和气体，反应达平衡时的能量变化为ykJ，则的___________(用含y的代数式表示)。