1 . 回答下列问题：
(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE，反应化学方程式为：C₂H₅OH(g)+IB(g)=ETBE(g)△H。反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=_______kJ/mol。反应历程的最优途径是_______(填C₁、C₂或C₃)。
   
C₁表示先吸附乙醇，C₂表示先吸附异丁烯，C₃表示乙醇和异丁烯同时吸附
(2)用NH₃可消除NO污染，反应原理为：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O，以n(NH₃)：n(NO)分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
   
①曲线a对应的n(NH₃)：n(NO)= ______ 。
②曲线c中NO的起始浓度为4×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_______。
③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是_______(至少写两条)。
(3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O₂(g)+2SO₂(g)2SO₃(g)。
已知：标准平衡常数K^θ=，其中p^θ为标准压强(1×10⁵Pa)，p(SO₃)、p(O₂)和p(SO₂)为各组分的平衡分压，如p(SO₃)=x(SO₃)p，p为平衡总压，x(SO₃)为平衡系统中SO₃的物质的量分数。SO₂和O₂起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO₃的平衡产率为ω，则K^θ=_______(用含ω的最简式表示)。

4 . 某1L恒容密闭容器中，、的起始浓度分别为和，二者反应生成和，该反应的部分物质的浓度随时间变化的关系如图所示(部分时间段的浓度变化未标出)。下列有关判断正确的是

A．增大压强，平衡正向移动

B．平衡常数约为0.91

C．若5min时向容器中再加入和，则平衡正向移动

D．X是

5 . 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后平衡，测得C的体积分数为50％，现有下列几种说法：
①2s内，用A表示的平均速率为
②平衡时物质A的转化率为50％
⑧平衡时物质B的浓度为
④平衡常数为
其中正确的是

A．②④

B．①③

C．②③

D．③④

6 . 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应进行过程中能量(单位为)的变化。

(1)该反应平衡常数K的表达式为_______。
(2)温度降低，平衡常数_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用浓度变化表示的平均反应速率为_______，和的转化率比是_______。

(4)下列措施中能使(3)题中增大的有_______。(填写字母)
A.升高温度       B.加入催化剂       C.将从体系中分离
D.充入He(g)，使体系总压强增大       E.再充入一定量的

7 . 某温度下，反应H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g)的K=1×10³，则该温度下，反应4HBr(g)2H₂+2Br₂的K=

A．1×103

B．1×10-3

C．1×10-6

D．1×106

8 . 已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末达平衡。下列说法不正确的是

温度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

A．达到平衡后，B的转化率为50%

B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1

D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大

9 . 硫化氢广泛存在于燃气及废水中，热分解或氧化硫化氢有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：
(1)1gH₂S气体完全燃烧，生成液态水和SO₂气体，放出17.24kJ的热量，写出表示H₂S(g)的燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)利用H₂S的热分解反应可生产H₂：。现将0.20mol H₂S(g)通入到某恒压(压强p=a MPa)密闭容器中，在不同温度下测得H₂S的平衡转化率如图1所示。

已知：对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可表示平衡常数(K_p)。(的物质的量分数，为平衡时气体总压强)。
温度升高时，混合气体的平均摩尔质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。温度为T₄℃时，该反应的平衡常数=_______MPa(用含a的代数式表示)。
(3)用氯气除去废水中H₂S的反应为，该反应的可能机理如下：

a.       慢        快        快	b.       快        慢        快
c.       慢        快	d.       快        慢

①机理a的中间体为_______。
②已知，为正反应速率，k为速率常数，上述机理中与该速率方程一致的是_______(填字母)。
(4)科学家设计出质子膜H₂S燃料电池，实现了利用H₂S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H₂S燃料电池的结构如图2所示。

①a极的电极反应式为_______。
②电池工作时，H⁺经质子膜进入_______区(填“a极”或“b极”)。

10 . 氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。
(1)已知：①反应I：4NH₃(g)+3O₂(g)⇌2N₂(g)+6H₂O(g)　ΔH₁=-1266.6 kJ·mol^-1
② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ∆H₂= -285.8 kJ.mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g) ΔH₃= +44.0 kJ.mol^-1
则反应2NH₃(g)=N₂(g) + 3 H₂(g)的反应热   ∆H=_______。
(2)合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₂，在10L恒容密闭容器中加入4mol CO和8mol H₂，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H₂)随时间的变化如表所示：

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

①∆H₂_______ (填“>”“<”或“ = ”)0。
②下列说法正确的是_______ (填标号)。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p₁<p₂
③ 0~3 min内用CH₃OH表示的反应速率v(CH₃OH)=_______(保留三位小数)。
④200℃时，该反应的平衡常数K =_______。