1 . 尿素[CO(NH₂)₂][s]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(l)   H₁=-119.2 kJ∙mol^-1；NH₂COONH₄(l)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   H₂=+15.5kJ∙mol^-1，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   H₃=___________kJ∙mol^-1，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是___________(填标号)。
A ．          B．             C．             D．
(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH₃和1molCO₂，保持体积不变，发生反应，2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH₃的平衡转化率为___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．n(CO₂)：n(NH₃)=1：2
B．混合气体的密度不再发生变化
C．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗2molNH₃，同时生成1molH₂O
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，若原料气中=m，测得m与CO₂的平衡转化率(α)的关系如图所示：

若平衡时A点容器内总压强为，则上述反应的平衡常数K_p=___________。(用平衡分压代平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

2 . 在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g) + Y(g)a Z(g) + W(g)   H = -Q kJ·mol^-1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)化学计量数a的值为___________；此反应的逆反应S___________0 (填﹤，﹥，﹦)。
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________。
A．容器内压强一定               
B．v(X)_正=2 v (Y)_逆
C．容器内Z分子数一定                
D．容器内气体的质量一定
E．容器内气体的密度一定          
F．X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
(3)维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小到开始时的85%，则反应中放出的热量为___________kJ。
(4)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	150	200	250	300	350
平衡常数K	9.94	5.2	1	0.5	0.21

若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为___________℃。

3 . 已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是

A．

B．

C．

D．

4 . 在一定温度下，将1mol 和3mol 充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：   ，测得平衡混合气体中的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是

A．平衡混合气体中C原子的物质的量是1mol

B．达平衡后若升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度小

C．该反应的化学平衡常数，达平衡时转化率为50%

D．其他条件相同时，若起始充入2mol 和6mol ，达到平衡时的物质的量分数大于25%

5 . 2018年是哈伯因发明用氮气和氢气合成氨的方法而获得诺贝尔奖100周年。氨是重要的化学品之一，我国目前的生产能力位居世界首位，回答下列问题：
(1)工业上通常采用铁触媒作催化剂，在400℃～500℃、10～30MPa，原料气中和物质的量之比为1∶2.8的条件下合成氨。分析说明原料气中过量的理由是___________。
(2)若在1L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示。

T/℃	200	300	400
K			0.5

①试比较、的大小，___________(填“>”“<”或“=”)。
②400℃时，反应的化学平衡常数为___________。
③400℃时，反应中，当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应___________(填“达到平衡状态”或“正向进行”或“逆向进行”)。
(3)在一定条件下，甲、乙体积相同的密闭容器中，开始均投入1mol和3mol。相对于乙，甲容器中仅改变一个条件，测得甲、乙体积中的转化率与时间关系如图所示。
       
①相对于乙，甲改变的条件是___________(填字母)，判断依据是___________。
A．加入催化剂　　　B．升高温度　　　C．增大压强　　　D．分离氨
②在甲条件下，平衡时体积为0.5L，则该反应的平衡常数K为________(结果保留两位有效数字)。

6 . 300℃时，将2molX和2molY两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：，2min末达到平衡，生成0.8molW。下列说法错误的是

A．300℃时，该反应的平衡常数K=0.5

B．在2min末时，Y的平衡浓度为0.8

C．0～2min，W的平均反应速率为0.2

D．若温度不变，缩小容器容积，则X的转化率减小

7 . 一定温度下，反应N₂(g)＋3H₂(g) ⇌2NH₃(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH₃(g)⇌2N₂(g)＋6H₂(g)的反应热和化学平衡常数为

A．2ΔH和2K

B．-2ΔH和K2

C．2ΔH和-2K

D．-2ΔH和

8 . 回答下列问题：
(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE，反应化学方程式为：C₂H₅OH(g)+IB(g)=ETBE(g)△H。反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=_______kJ/mol。反应历程的最优途径是_______(填C₁、C₂或C₃)。
   
C₁表示先吸附乙醇，C₂表示先吸附异丁烯，C₃表示乙醇和异丁烯同时吸附
(2)用NH₃可消除NO污染，反应原理为：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O，以n(NH₃)：n(NO)分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
   
①曲线a对应的n(NH₃)：n(NO)= ______ 。
②曲线c中NO的起始浓度为4×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_______。
③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是_______(至少写两条)。
(3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O₂(g)+2SO₂(g)2SO₃(g)。
已知：标准平衡常数K^θ=，其中p^θ为标准压强(1×10⁵Pa)，p(SO₃)、p(O₂)和p(SO₂)为各组分的平衡分压，如p(SO₃)=x(SO₃)p，p为平衡总压，x(SO₃)为平衡系统中SO₃的物质的量分数。SO₂和O₂起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO₃的平衡产率为ω，则K^θ=_______(用含ω的最简式表示)。

9 . 在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N₂)=3mol，n(H₂)=1mol，n(NH₃)=4mol，求：
(1)N₂的转化率和这段时间内NH₃的化学反应速率分别是：____、____；
(2)平衡时压强与开始时压强的比值_______；
(3)该温度下反应的平衡常数_________。

10 . Ⅰ.化学反应速率和化学平衡影响因素较多，经常采用变量控制思想分析问题。某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行如表中的实验：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	溶液		溶液	稀硫酸
1	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0

请回答：
(1)已知酸性溶液与溶液反应有生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：___________。
(2)根据表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
(3)利用实验3中数据计算，用溶液的浓度变化表示的反应速率为___________。
Ⅱ．研究的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。工业上以、，为原料生产尿素，，
时，在1L的密闭容器中充入和模拟工业生产，，图中是平衡转化率与的关系。

(4)图中点的平衡转化率___________%(结果保留3位有效数字)。
(5)当时，若起始的压强为，水为液态平衡时压强变为起始的，则该反应的平衡常数=___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压体积分数)。