4 . 氨是一种重要的化工产品。回答下列问题：
(1)已知：①N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=-92.0kJ/mol
②H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)   ΔH=-240.0kJ/mol
③2Fe(s)+O₂(g)Fe₂O₃(s)   ΔH=-1644.0kJ/mol
则反应2NH₃(g)+Fe₂O₃(s)N₂(g)＋3H₂O(g)+2Fe(s)   ΔH=___________kJ/mol，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有___________(填标号)。

A．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

B．合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零

C．NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D．原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生

(3)温度为T℃，压强恒定为pMPa，用Fe₂O₃处理NH₃和HCN(起始时NH₃的体积分数为58%)的混合气体，部分气体的体积分数随时间的变化如图，反应经30min达到平衡。

①0~30min内用NH₃的压强变化表示的反应速率v(NH₃)=___________MPa·min^-1。
②反应2NH₃(g)+Fe₂O₃(s)N₂(g)＋3H₂O(g)+2Fe(s)的平衡常数Kp=___________(MPa)² (列出计算式即可)；若升高温度，该反应的平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在催化剂作用下，可用NH₃去除NO，其反应原理为4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O。不同温度条件下，n(NH₃)：n(NO)分别为4：1、3∶1、1：3时，得到的NO脱除率曲线如图所示：

①曲线a中，在温度超过900℃时，NO脱除率骤然下降的原因可能是___________。
②曲线b对应的NH₃与NO的物质的量之比是___________。

5 . 江西稀土资源丰富。硫酸铵作为一种重要的化工原料，可用于稀土的提取。初始投料比的混合物，其热分解过程如图所示：

已知该过程主要分为三个阶段，其中：
阶段Ⅱ反应：
阶段Ⅲ反应：
回答下列问题：
(1)中，的空间结构为_______，中心原子的杂化类型为______。
(2)阶段Ⅰ不发生氧化还原反应，对应的化学方程式为_________；图中阶段Ⅰ多次重复实验的实际失重均比理论值偏大，此误差属于______(填“偶然误差”或“系统误差”)。
(3)阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，且Ⅱ反应速率更快，下列示意图中能体现上述两反应能量变化的是______(填标号)，判断的理由是______。
A．     B． C．      D．
(4)该热分解过程中，的作用为_______。
(5)一定温度下，在真空刚性容器中，的分解过程会发生下列反应：
主反应
副反应
两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而______(填“增大”，“减小”或“不变”)；若平衡时总压为的体积分数为0.4，主反应的平衡常数_____。
(6)在高温下可以自发分解，原因是______。

6 . 我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应平衡时，测得c(N₂)=0.2mol/L，下列说法正确的是

A．升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大

B．加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大

C．若往容器中再通入1molNO和1molCO2，则此时

D．若往容器中再通入2molCO和1molN2，则此时

7 . 铜锈中含有和。有人提出腐蚀途径如下：


(1)上图所示晶体结构表示铜锈中___________物质(填写化学式)。
(2)过程①是典型的电化学腐蚀，其负极反应为___________
(3)过程③、④涉及的反应方程式包括：



则的_______。
(4)环境越潮湿、氧气含量越___________、气温越___________，铜的腐蚀越严重。
(5)铜锈还含有，其分解方程式为：。该反应的随温度的变化关系如图所示，分解的最低温度为___________K，当温度从升高到时，平衡向___________移动，判定理由是___________。

(6)某温度下，在恒容密闭容器中的分解达平衡时，容器内压强为，则反应平衡常数_______。
(7)分解过程中总压强随时间的变化关系如图所示，则在内，的平均生成速率_______。

8 . 苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。制备方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接脱氢：

(ⅱ)氧化脱氢：

回答下列问题：
(1)①反应的_______，平衡常数_______(用表示)。
②氧化脱氢的反应趋势远大于直接脱氢，其原因是_______。
③提高氧化脱氢反应平衡转化率的措施有_______、_______。
(2)已知，忽略随温度的变化。当时，反应能自发进行。在下，直接脱氢反应的和随温度变化的理论计算结果如图所示。

①直接脱氢反应在常温下_______(选填“能”或“不能”)自发。
②随温度的变化曲线为_______(选填“a”或“b”)，判断的理由是_______。
③在某温度、下，向密闭容器中通入气态乙苯发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，该反应的平衡常数_______(保留小数点后一位；分压总压物质的量分数)。
(3)乙苯脱氢制苯乙烯往往伴随副反应，生成苯和甲苯等芳香烃副产物。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和苯乙烯选择性，应当_______。