1 . 丙烯是石油化工的基本原料之一，在精细化学品合成、环保、医学科学和基础研究等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)丙烷脱氢制丙烯过程的主反应为：
反应①：   。
副反应有：
反应②：   
反应③：   
反应④：   
则___________。
(2)已知：在纤维状BPO₄/SiO₂催化剂作用下，丙烷在一定温度下会发生(1)中反应①和反应②。丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性随温度的变化如图所示，随着温度升高，丙烯的选择性降低的可能原因有___________(答一条即可)；丙烷的平衡转化率增大的原因是___________。

(3)下，向恒容密闭容器中充入，发生反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始时的1.2倍。
①内丙烯的平均反应速率___________。
②保持其他条件不变，反应达平衡后再向容器中充入少量，则的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③已知，其中、为速率常数，只与温度有关，则时，___________ (结果保留两位有效数字)。
(4)在、压强恒定为时，向有催化剂的密闭容器中按体积比充入和，发生反应，达到平衡状态时的转化率为，则该温度下，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。

2 . 甲醇水蒸气重整制氢反应流程简单，但氢气中含有的CO会降低氢燃料电池性能，如何降低一氧化碳含量、提升氢气纯度成为研究的热点。甲醇水蒸气重整制氢过程发生的反应如下：
主反应：   
副反应：   
(1)制氢过程中存在逆水气变换反应，_______。
(2)副反应部分机理如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，其中决速步骤的反应为_______。

(3)当水醇比为时，在催化剂作用下，温度对甲醇平衡转化率及选择性[]的影响如图所示。

①升高温度平衡转化率增大的原因是_______。
②主反应的适宜温度在_______(填“210℃”“240℃”或“280℃”)左右。
(4)在一定温度、压强和催化剂作用下，甲醇水蒸气重整反应中，CO、的选择性及单位甲醇的产氢率随水醇比的变化如图所示。

①一般水醇比选择1.6左右，原因是_______。
②若点甲醇的平衡转化率为96%，此时的物质的量分数_______(保留两位有效数字)，以物质的量分数表示的主反应的平衡常数_______(列出计算式即可)。

3 . 资源和环境问题仍是社会关注的焦点。碳捕集、利用与封存(简称)，是降碳的重要手段，即从工业、能源生产等排放源或空气中捕集分离，然后将其输送到适宜的场地加以利用或者长期封存，不让它逃回大气层。回答下列问题：
(1)一定条件下，催化加氢制时，发生的主要反应有：
反应①：
反应②：
反应③：
(1)反应②的_______，该反应的自发条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)催化加氢法可制备乙烯，反应原理为。向恒容密闭容器中加入和，在催化剂作用下发生反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图甲所示：

①图中曲线分别代表的是_______、_______的物质的量随温度的变化关系。
②时，的平衡转化率为_______(结果保留三位有效数字)。
(3)一定温度下，分别按起始物质的量之比为发生反应，保持总压强为，测得的平衡转化率与温度之间的关系如图乙所示。曲线I代表的投料比为_______。X点条件下，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数_______(已知：分压=总压×物质的量分数)。

(4)我国科学家以材料作光电阴极，以饱和的的溶液作电解液，将转化为，原理如图丙所示。根据图示，写出光电阴极的电极反应式：_______。

4 . 碘及碘的化合物在生产、生活中有广泛应用。某温度下，在反应器中起始加入0.21 KI溶液，加入，发生反应①和反应②。测得、、的平衡浓度与起始关系如图所示。

有关反应：
①
②(棕黄色)
下列叙述正确的是

A．反应①中还原剂、氧化剂的物质的量之比为2∶1

B．的VSEPR模型和空间结构都是平面三角形

C．起始时，的平衡转化率为30%

D．该温度下，平衡常数

5 . 随着“碳达峰”、“碳中和”战略的提出，大气中含量的控制和回收利用已成为当今化学研究的主题，其过程包括的富集、的合成气化、的甲醇化、的甲烷化等。回答下列问题：
(1)的富集：含量较高的空气叫富碳空气，捕集其中的可通过如下途径实现。

通入富碳空气后，饱和纯碱水变浑浊，其原因是___________(用文字叙述)。
(2)的合成气化：反应原理为   。已知有关反应的热化学方程式：   ，   。
①___________。
②利于该反应自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意条件”)。
(3)的甲醇化：利用光解海水产生的将转化为甲醇   ]，其转化过程如图1所示。

①反应i的能量转化方式为___________。
②一定温度下，向体积为的密闭容器中充入和，发生反应后到达平衡，此时。前内，___________，该温度下反应的平衡常数___________(用分数表示)。
③一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中仅发生反应ii，下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内气体的压强不变                    
B．容器内混合气体的总物质的量不变
C．和物质的量之比不变
D．单位时间内，每有键断裂，同时有键形成
(4)的甲烷化：科学家利用吸收后的纯碱水溶液，通过电解转化为及及的产率随电解电压变化曲线如图2所示。

①电压较高时，转化为的电极反应式为___________。
②工业生产上常采用较高电压，其目的为___________。

6 . 利用CO₂合成二甲醚的原理为2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   ∆H，其中投料比(取值为2、3、4)和温度与CO₂的平衡转化率的关系如图所示点c(CO₂)= 0.2mol·L^-1。下列说法正确的是

A．T1K时，Kc=0.0675	B．△H＞0
C．X表示	D．催化剂可以改变CO2的平衡转化率

7 . 在催化下，加氢合成甲酸发生反应Ⅰ，同时还伴有反应Ⅱ发生。
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题。
(1)已知：时，部分物质的相对能量如表所示，则的相对能量为_______。

物质
相对能量/

(2)为了提高二氧化碳转化为甲酸的转化率，工业上常采用以下方法：

                                                     步骤1                  步骤2                         步骤3
①写出步骤1反应的离子方程式：_______。
②其他条件不变，步骤1中转化为的转化率与温度的关系如图所示。

步骤1的转化率开始迅速上升，主要原因是_______，后又下降的可能原因是_______。
③流程图步骤2中，加入乙醚的作用是_______，步骤3的分离方法是_______。
(3)保持、恒压，和的投料物质的量之比为的初始分压为，测得的转化率与时间t的关系如图所示。

已知平衡后，测得，则反应Ⅰ的_____(用含的式子表示)。

8 . 碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，乙烯、甲醇、甲酸等都是重要的能源物质。
(1)已知几种反应的正反应活化能(E₁)、逆反应活化能(E₂)如表所示：

序号	化学反应	E1/(kJ·mol-¹)	E2/(kJ·mol-¹)
①		1954	2519
②		685	970
③		3526	4978

在相同条件下，起始反应最快的是_____(填序号)。的_____。
(2)甲醇水蒸气重整，总反应为。
①若工业生产中在恒压容器中进行该反应，下列措施可提高CH₃OH的平衡转化率的是_____(填字母)。
a．原料气中掺入一定量惰性气体
b．升高温度
c．使用催化效率更高的催化剂
d．使用分子筛及时移走产生的氢气
②该过程中同时发生两个反应：
I．
Ⅱ．
总反应、反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数对数lgK与变化关系如图所示。图中X和Y、Z三条曲线中，表示反应Ⅰ的是_____，理由是_____。

③在恒容密闭容器中，充入一定量CH₃OH(g)和H₂O(g)，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，实验测得不同温度下，平衡体系中H₂的体积分数如图所示：

T₁°C之后平衡体系中H₂体积分数增大的原因是_____。
(3)CO₂催化还原可以制备和HCOOH：
；
。
在一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO₂(g)和3molH₂(g)，同时发生了乙烯化和甲酸化反应，达到平衡时C₂H₄的选择性为40%，体系压强减小了22.5%。则CO₂总转化率为_____，该温度下，甲酸化的平衡常数K=_____(结果保留2位小数)。提示：

9 . 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下：
反应Ⅰ：ΔH₁
反应Ⅱ： ΔH₂
(1)已知CH₄(g)、H₂(g)的燃烧热ΔH依次为-893 kJ·mol^-1、-285.8 kJ·mol^-1；H₂O(g)=H₂O(1) ΔH₃=-44 kJ·mol^-1，则ΔH₁=___________kJ·mol^-1。
(2)已知，ΔG=-2.30RTlgK_p(其中R为常数，T为温度，K_p为分压平衡常数)，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。在100 kPa压强下，反应Ⅱ的ΔG随温度变化的理论计算结果如下图所示。

①反应Ⅱ自发进行的温度范围为___________；ΔH₂=___________。
②1000 K时，将等物质的量的CO₂和H₂投入恒压密闭容器中，假设只发生反应Ⅱ，t min时达平衡状态，用CO₂的分压变化表示t min内的平均反应速率v(CO₂)=___________kPa/min(用含t的表达式作答)(已知：分压=总压×物质的量的分数)。
(3)在恒压(p₀ kPa)密闭容器中，通入5 mol CO₂和20 mol H₂反应，平衡时含碳物质的物质的量随温度的变化如图所示：

①曲线丙代表的物质的物质的量随温度升高先增大后减小的原因是___________。
②CH₄的选择性可表示为。800 K下，反应达平衡时，CH₄的选择性为___________，反应Ⅰ的分压平衡常数K_p=___________(列出计算式即可)。

10 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：
反应①      
反应②      
反应③      
(1)反应②自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应③_______。
(2)反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是_______。
(3)反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低_______eV(eV为能量单位)。

(4)在下，和按物质的量之比为进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。

①图中a代表的物质是_______。
②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是_______。
③250℃时，反应①的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(5)向一定浓度的溶液通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为溶液)。电解过程中生成尿素的电极反应式为_______。