1 . 降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＝－49.0kJ/mol。测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______mol/（L•min）；
（2）氢气的转化率=______；
（3）该反应的平衡常数为______（保留小数点后2位）；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______。
A．升高温度       B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出去       D．再充入1mol H₂
（5）当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂，则c₁______c₂的关系（填“＞”、“＜”或“=”）

2 . 300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q，2min末达到平衡，生成生成0.8mol D。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=__________________；已知K_300℃＜K_350℃，则△H______0(填“＞”或“＜”)。
(2)在2min末时，B的平衡浓度为_____________，D的平均反应速率为____________；
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是___________；

3 . 在一定温度下，发生反应：Fe₂O₃(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO₂(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝______________，ΔH_____0(填“＜”、“＞”或“＝”)
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)＝________，CO的平衡转化率为____________。
（3）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO₂，v_正__________v_逆（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡向___________移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。

4 . 硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应
I SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI
Ⅱ 2HIH₂＋I₂
Ⅲ 2H₂SO₄=2SO₂＋O₂＋2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是__________
a.反应Ⅲ易在常温下进行            b.反应I中SO₂氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H₂O d.循环过程中产生1mol O₂的同时产生1 molH₂
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1 molHI（g），发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

0~2min的平均反应速率υ(HI)=_____________，该温度下，H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数K=__________。
相同温度下，若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。
a.平衡常数       b.HI的平衡浓度       c.达到平衡的时间       d.平衡时H₂的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制H₂，反应时候溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H₂的速率将增大。

A．NaNO3

B．CuSO4

C．Na2SO4

D．NaHSO3

(4)以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O(1) △H=-572kj·mol^-1
某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。

5 . 近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN₂与5molO₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=_______。（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：T₁<T₂）

①反应2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）为（填“吸热”或“放热）_________反应。
②一定温度下，能够说明反应 2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）已达到平衡的是（填序号）______。
a．容器内的压强不发生变化
b．NO、N₂、O₂的浓度保持不变
c．NO分解的速率和NO生成的速率相等
d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N₂
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x，可用 C_xH_y（烃）催化还原NO₂消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄（g)+4NO₂（g)=4NO（g)+CO₂（g)+2H₂O（g) △H₁=-574kJ·mol^-1
CH₄（g)+4NO（g)=2N₂（g)+CO₂（g)+2H₂O（g) △H₂
CH₄（g)+2NO₂（g)=N₂（g)+CO₂（g)+2H₂O（g) △H₃=-867kJ·mol^-1，
△H₂=______________。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO_x）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为_________________。

6 . 将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)；②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)
达到平衡时，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，则此温度下,反应①的平衡常数为

A．9

B．16

C．20

D．25

7 . 在一定温度下，反应H₂（g）+X₂（g）⇌HX（g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于

A．5%

B．17%

C．25%

D．33%

8 . 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知CO（g）和H₂O(g)的起始浓度均为2mol·L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L^-1，H₂O(g)的起始浓度为6mol·L^-1，求平衡时CO的转化率？