1 . 在一定的温度和压强下，在恒容容器中充入一定量的N₂和H₂，发生反应：．达到平衡时，各物质的浓度分别是：，，．试求：
(1)该温度时的平衡常数表达式______；
(2)该温度时的平衡常数值______；
(3)N₂的平衡转化率______。

2 . 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
I：
II：
III：
(1)当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。

A．加入焦炭

B．通入CO

C．升高温度

D．分离出氢气

(2)若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。

A．容器内气体的压强不变

B．容器内气体的总质量不变

C．容器内气体的平均相对分子质量不变

D．单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂

(3)向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。

条件	保持温度为/℃
时间	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
物质的量	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40
物质的量	0	0.3	0.50	0.65	0.75	0.80	0.80

①内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度℃下的平衡常数___________。
②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。
(4)已知4CO(g) +2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂ (g)   ΔH₁ = -1200kJ•mol^-1 ，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

4 . 2018年是哈伯因发明用氮气和氢气合成氨的方法而获得诺贝尔奖100周年。氨是重要的化学品之一，我国目前的生产能力位居世界首位，回答下列问题：
(1)工业上通常采用铁触媒作催化剂，在400℃～500℃、10～30MPa，原料气中和物质的量之比为1∶2.8的条件下合成氨。分析说明原料气中过量的理由是___________。
(2)若在1L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示。

T/℃	200	300	400
K			0.5

①试比较、的大小，___________(填“>”“<”或“=”)。
②400℃时，反应的化学平衡常数为___________。
③400℃时，反应中，当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应___________(填“达到平衡状态”或“正向进行”或“逆向进行”)。
(3)在一定条件下，甲、乙体积相同的密闭容器中，开始均投入1mol和3mol。相对于乙，甲容器中仅改变一个条件，测得甲、乙体积中的转化率与时间关系如图所示。
       
①相对于乙，甲改变的条件是___________(填字母)，判断依据是___________。
A．加入催化剂　　　B．升高温度　　　C．增大压强　　　D．分离氨
②在甲条件下，平衡时体积为0.5L，则该反应的平衡常数K为________(结果保留两位有效数字)。

5 . 一定条件下，在2L密闭刚性容器中，使6molCO和发生反应：并在10s时，反应达到平衡，此时容器中剩余5molCO。回答下列问题：
(1)达到平衡时，的转化率为___________。
(2)在10s内，用表示的化学反应速率为___________。
(3)在此条件下，反应的化学平衡常数为：___________(算出数值)
(4)继续向容器中通入1molCO、，此时上述反应的平衡移动方向为___________；(填“正反应方向”、“逆反应方向”、或“不移动”)，原因是：___________；此时v(正)___________(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。

6 . 勒夏特列通过深入研究高炉炼铁后发现了该过程的主要反应为可逆反应。某科研小组进行类似的研究，以Fe₃O₄为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应I：Fe₃O₄(s)+CO(g)⇌3FeO(s)+CO₂(g) △H₁=Q₁(Q₁>0)
反应II：Fe₃O₄(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO₂(g) △H₂=Q₂
将一定体积CO通入装有Fe₃O₄粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。
   
回答下列问题：
(1)判断Q₂的正、负值，并说明理由___________。
(2)温度升高，反应器中CO体积分数降低，分析可能的原因为___________。
(3)1040℃时，反应一段时间后，体系内2个反应均达成平衡，试计算各自的平衡常数Kp___________。
(4)炉温不变，扩大炼铁反应器的容积，通过分析说明等量的还原剂能否提升铁矿石的平衡转化率___________，能否提升平衡前铁矿石的单位时间转化率___________。
(5)将Fe₂O₃、铁粉和NaOH溶液置于反应器中，在温度大于100℃下搅拌反应半小时以上，反应产物经过一次过滤、水洗、二次过滤、干燥、研磨，可直接得到黑色的Fe₃O₄细末。试写出该过程的总反应方程式___________。

7 . 根据所学知识回答问题：
(1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_A___________P_B(填“＞”，“＜”，“=”)
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是 ___________
(2)①在P₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K=___________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)
② T₁℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H₂：0.2mol CH₃OH：0.2mol。此时v_正___________v_逆(填＞、＜或=)。

8 . 回答下列问题：
(1)已知一定条件下的合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4KJ•mol^-1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。

t₁____，t₂____，t₃____，t₄____，写出t₃至t₄阶段达到平衡时反应的化学平衡常数的表达式K=____。
(2)现有可逆反应A(气)+B(气)3C(气)，图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

①若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则____曲线是表示有催化剂时的情况。
②若乙图中的a曲线表示200℃时的情况，b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是___热反应。
③若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。

9 . I.2A⇌B+C在某一温度时，达到平衡。
(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)；
(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_______态；
(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
II.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下列空白。
(4)用D表示的平均反应速率为_______，A的转化率为_______。
(5)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(6)若向原平衡体系再投入1molA和1molB，平衡_______(填“右移、左移或不移”)。
III.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)；ΔH=-92.4kJ/mol。
(7)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t₁时引起平衡移动的条件可能是_______。

(8)温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%。则反应的平衡常数为_______。

10 . ，T℃时向2.0L恒容密闭容器中充入，反应过程中测定的部分数据见下表，回答下列问题：

t/s	0	50	150	250	350
	0	0.16	0.19	0.20	0.20

(1)该反应在低温下___________自发进行(填“能”与“不能”)。
(2)反应在前内的用表示平均速率为___________。
(3)该反应平衡常数K=___________。
(4)体系平衡时与反应起始时的压强之比为___________。
(5)其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入，达到新平衡时，___________(填＞，＜，=)
(6)相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前v(正)___________v(逆)(填＞，＜，=)