4 . 铜基催化剂催化甲醇水蒸气重整制氢是液体燃料制氢的重要方向，主要包含甲醇水蒸气重整反应。甲醇分解反应和水气变换反应，具体反应方程式如下：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
Ⅲ．   
回答下列问题：
(1)则_______kJ⋅mol。
(2)有利于提高甲醇平衡转化率的是_______(填标号)。
A．增加的用量
B．恒温恒压条件下通入Ar
C．升高温度
D．选择更高效的催化剂
E．及时分离出
(3)一定条件下，向压强为的恒压密闭容器中通入、物质的量比为1∶1的混合气体，发生上述反应，达到平衡时，容器中，，此时的产率为_______，反应Ⅱ的以分压表示的化学平衡常数为_____(用含的代数式表示)。
(4)液相空速表示进料速度的快慢。不同温度下，平衡时甲醇转化率和CO浓度随甲醇液相空速的变化如图所示。随温度升高，CO浓度变化的原因是_______，制氢产物可以用于车载燃料电池，CO含量太高会对电池产生巨大危害。甲醇水蒸气重整制氢的适宜条件是_______℃，_______L·h。

(5)利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。

多晶铜电极的电极反应式为_______。

5 . 氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。
(1)已知：，活化能，合成氨有关化学键的键能如下表：

化学键	H-H	N≡N	N-H
键能/kJ/mol	436	946	391

则合成氨反应：的活化能___________。
(2)在一定条件下，向某反应容器中投入1mol、3mol在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。

温度、、中，由低到高为___________，M点的转化率为___________。
(3)采用催化剂存在下臭氧氧化—碱吸收法同时脱除和NO。
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
一定条件下，向2L的反应容器充入2mol NO、2mol 的模拟烟气和4mol ，升高温度，体系中NO和的转化率随温度(T)变化如图2所示。下列有关说法错误的是___________。
A．温度越高，脱除和NO的效果越好
B．相同温度下，NO的转化率远高于
C．可根据不同温度下的转化率选择最佳温度脱除和NO
(4)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应   。
实验测得：，。其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(选填“>”、“<”或“=”)增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和物质的量之比为2∶2∶1，压强为，达平衡时压强为，则___________。
(5)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收和NO。阳极的电极反应式___________；该电解装置选择___________(选填“阳”或“阴”)离子交换膜。

6 . 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为：

(1)已知：

化学键	C―H	C―C	C=C	H―H
键能/()	412	348	612	436

计算上述反应的___________。
(2)为提高乙苯的平衡转化率，应选择的反应条件为___________(填序号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。
②控制反应温度为600℃的理由是___________。
(4)100kPa恒压下，℃时将2mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生乙苯脱氢制苯乙烯反应。反应经过10min达到平衡，此时苯乙烯的体积分数为0.375，则乙苯的转化率为___________，0~10min内的平均反应速率___________，该温度下的___________kPa。

7 . 尿素[CO(NH₂)₂][s]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(l)   H₁=-119.2 kJ∙mol^-1；NH₂COONH₄(l)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   H₂=+15.5kJ∙mol^-1，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   H₃=___________kJ∙mol^-1，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是___________(填标号)。
A ．          B．             C．             D．
(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH₃和1molCO₂，保持体积不变，发生反应，2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH₃的平衡转化率为___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．n(CO₂)：n(NH₃)=1：2
B．混合气体的密度不再发生变化
C．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗2molNH₃，同时生成1molH₂O
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，若原料气中=m，测得m与CO₂的平衡转化率(α)的关系如图所示：

若平衡时A点容器内总压强为，则上述反应的平衡常数K_p=___________。(用平衡分压代平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

8 . 在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g) + Y(g)a Z(g) + W(g)   H = -Q kJ·mol^-1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)化学计量数a的值为___________；此反应的逆反应S___________0 (填﹤，﹥，﹦)。
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________。
A．容器内压强一定               
B．v(X)_正=2 v (Y)_逆
C．容器内Z分子数一定                
D．容器内气体的质量一定
E．容器内气体的密度一定          
F．X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
(3)维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小到开始时的85%，则反应中放出的热量为___________kJ。
(4)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	150	200	250	300	350
平衡常数K	9.94	5.2	1	0.5	0.21

若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为___________℃。