3 . 研究碳、氮硫等元素化合物的性质和转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义，对这些元素形成的有毒有害4气体进行处理成为科学研究的热点。请回答下列问题：
(1)可用NH₃选择性脱除氮氧化物，已知：
①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H₁=+180kJ·mol^-1
②5O₂(g)+4NH₃(g)=4NO(g)+6H₂O(1) ∆H₂
③4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(1) △H₃=-2070kJ·mol^-1
则△H₂=___________kJ∙mol^-1
(2)某研究小组将3molNO、3molNH₃和一定量的O₂充入2L密闭容器中，在T℃、Ag₂O催化剂表面发生反应③，反应9min测得容器中NO的转化率为54%，则此时段内NH₃的平均反应速率v(NH₃)为___________mol·L^-1·min^-1。研究表明不同氨氮比[m=]条件下测得NO的残留率与温度关系如下图所示。指出氨氮比m₁、m₂、m₃由大到小的顺序为___________；随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同的原因可能是___________

(3)已知反应NO₂(g)+SO₂(g)⇌NO(g)+SO₃(g) ∆H<0，实验测得不同温度T₁℃、T₂℃下的平衡态中lgp(NO₂)和lgp(SO₃)两个压强对数的关系如下图所示，实验初始时体系中的p(NO₂)和p(SO₂)相等、p(NO)和p(SO₃)相等。则a、b两点体系压强p_a：p_b=________温度为T₂时化学平衡常数Kp=_______。。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；T₁_______T₂(填“>”“<"或“=”)。

(4)研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解，减少CO₂的排放，其装置示意图如下图所示，放电时，正极反应式为_______。

4 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：
反应①      
反应②      
反应③      
(1)反应②自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应③_______。
(2)反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是_______。
(3)反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低_______eV(eV为能量单位)。

(4)在下，和按物质的量之比为进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。

①图中a代表的物质是_______。
②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是_______。
③250℃时，反应①的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(5)向一定浓度的溶液通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为溶液)。电解过程中生成尿素的电极反应式为_______。

6 . 苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。制备方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接脱氢：

(ⅱ)氧化脱氢：

回答下列问题：
(1)①反应的_______，平衡常数_______(用表示)。
②氧化脱氢的反应趋势远大于直接脱氢，其原因是_______。
③提高氧化脱氢反应平衡转化率的措施有_______、_______。
(2)已知，忽略随温度的变化。当时，反应能自发进行。在下，直接脱氢反应的和随温度变化的理论计算结果如图所示。

①直接脱氢反应在常温下_______(选填“能”或“不能”)自发。
②随温度的变化曲线为_______(选填“a”或“b”)，判断的理由是_______。
③在某温度、下，向密闭容器中通入气态乙苯发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，该反应的平衡常数_______(保留小数点后一位；分压总压物质的量分数)。
(3)乙苯脱氢制苯乙烯往往伴随副反应，生成苯和甲苯等芳香烃副产物。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和苯乙烯选择性，应当_______。

10 . 我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应平衡时，测得c(N₂)=0.2mol/L，下列说法正确的是

A．升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大

B．加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大

C．若往容器中再通入1molNO和1molCO2，则此时

D．若往容器中再通入2molCO和1molN2，则此时