1 . 工业上常用丙烷脱氢制备丙烯，反应为。在两个体积均为的恒容密闭容器中分别充入，测得的浓度()与温度、时间的关系如下表所示。

时间 温度	0	5	10	15	20	25

下列叙述正确的是

A．上述丙烷脱氢反应的	B．升高温度，上述反应的平衡常数减小
C．时，丙烷的平衡转化率为	D．时，平衡常数为4.0

2 . “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一， CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ：CH₄(g) + CO₂(g)2CO(g) + 2H₂(g)   ΔH = +247 kJ·mol⁻¹
Ⅱ：CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)   ΔH = +41 kJ·mol⁻¹
请回答下列问题：
(1)有利于提高CO₂平衡转化率的条件是___________。

A．低温低压

B．低温高压

C．高温低压

D．高温高压

(2)反应CH₄(g) + 3CO₂(g) 4CO(g) + 2H₂O(g)的ΔH = ______kJ·mol⁻¹。
(3)恒温恒压条件下，1mol CH₄(g)和1mol CO₂ (g)反应达平衡时，CH₄(g)的转化率为，H₂O (g)的物质的量为bmol，则反应Ⅰ的平衡常数K_x =_______(写出含有α、b的计算式；对于反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，，x为物质的量分数)。
(4)恒压、750℃时，CH₄和CO₂按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂高效转化。

①下列说法正确的是______。
A．Fe₃O₄可循环利用，CaO不可循环利用
B．过程ⅱ，CaO吸收CO₂，可促使Fe₃O₄氧化CO的平衡正移
C．过程ⅱ产生的H₂O最终未被CaO吸收，在过程ⅲ被排出
D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原1molCO₂需吸收的能量更多
②过程ⅱ平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因______。
(5)CH₄还原能力(R)可衡量CO₂转化效率，R=(同一时段内CO₂与CH₄的物质的量变化量之比)。催化剂X可提高R值，某一时段内CH₄转化率、R值随温度变化如下表：

温度/℃	480	500	520	550
CH4转化率/%	7.9	11.5	20.2	34.8
R	2.6	2.4	2.1	1.8

①温度升高，CH₄转化率增加，CO₂ 转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②分析催化剂提高R值的原因___________。

4 . 常温下，取一定量的PbI₂固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．常温下，PbI2的Ksp为2×10-6

B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向生产沉淀的方向移动，Pb2＋的浓度减小

C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大

D．常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)＋S2-(aq)PbS(s)＋2I-(aq)的平衡常数为5×1018

5 . 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
I：
II：
III：
(1)当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。

A．加入焦炭

B．通入CO

C．升高温度

D．分离出氢气

(2)若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。

A．容器内气体的压强不变

B．容器内气体的总质量不变

C．容器内气体的平均相对分子质量不变

D．单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂

(3)向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。

条件	保持温度为/℃
时间	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
物质的量	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40
物质的量	0	0.3	0.50	0.65	0.75	0.80	0.80

①内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度℃下的平衡常数___________。
②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。
(4)已知4CO(g) +2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂ (g)   ΔH₁ = -1200kJ•mol^-1 ，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

7 . 我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。回答下列问题：
Ⅰ、CO₂加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应：
反应①：　；
反应②：　；
反应③：　。
(1)反应②的活化能_____(填“>”“<”或“=”)。相关键能数据如表，则_____。若、、分别表示反应①、反应②、反应③的平衡常数，则_____(用含、的代数式表示)。

化学键
键能	436	1071	464	803

(2)某温度下，容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO₂、3molH₂，只发生反应①、②，平衡时CO₂的转化率为50%，体系内剩余1molH₂，从反应开始到平衡H₂与CO₂反应的速率之比为_____，反应②的平衡常数_____。
Ⅱ、清洁能源的开发利用是实现“碳中和”的途径，乙醇—水催化重整可获得H_2.其主要反应如下：
反应ⅰ：　；
反应ⅱ：　。
在、时，若仅考虑上述反应，平衡时CO₂和CO的生成选择性及H₂的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性。

(3)图中表示平衡时CO₂的选择性及H₂的产率随温度的变化的曲线分别是曲线_____、曲线_____(填“①”“②”或“③”)。
(4)光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO₃为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)，CO₂在导带获得电子生成CO和，价带上CH₄直接转化为CO和H₂，反应机理如图所示。

当价带产生1mol空穴()时，在Rh表面生成的CO数目为_____；价带上空穴()参与的电极反应式为_____。

8 . 在一定温度下，将1mol 和3mol 充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：   ，测得平衡混合气体中的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是

A．平衡混合气体中C原子的物质的量是1mol

B．达平衡后若升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度小

C．该反应的化学平衡常数，达平衡时转化率为50%

D．其他条件相同时，若起始充入2mol 和6mol ，达到平衡时的物质的量分数大于25%

9 . 2018年是哈伯因发明用氮气和氢气合成氨的方法而获得诺贝尔奖100周年。氨是重要的化学品之一，我国目前的生产能力位居世界首位，回答下列问题：
(1)工业上通常采用铁触媒作催化剂，在400℃～500℃、10～30MPa，原料气中和物质的量之比为1∶2.8的条件下合成氨。分析说明原料气中过量的理由是___________。
(2)若在1L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示。

T/℃	200	300	400
K			0.5

①试比较、的大小，___________(填“>”“<”或“=”)。
②400℃时，反应的化学平衡常数为___________。
③400℃时，反应中，当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应___________(填“达到平衡状态”或“正向进行”或“逆向进行”)。
(3)在一定条件下，甲、乙体积相同的密闭容器中，开始均投入1mol和3mol。相对于乙，甲容器中仅改变一个条件，测得甲、乙体积中的转化率与时间关系如图所示。
       
①相对于乙，甲改变的条件是___________(填字母)，判断依据是___________。
A．加入催化剂　　　B．升高温度　　　C．增大压强　　　D．分离氨
②在甲条件下，平衡时体积为0.5L，则该反应的平衡常数K为________(结果保留两位有效数字)。

10 . 300℃时，将2molX和2molY两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：，2min末达到平衡，生成0.8molW。下列说法错误的是

A．300℃时，该反应的平衡常数K=0.5

B．在2min末时，Y的平衡浓度为0.8

C．0～2min，W的平均反应速率为0.2

D．若温度不变，缩小容器容积，则X的转化率减小