1 . 已知反应，在不同温度(T₁、T₂)下，向装有足量B固体的2L恒容密闭容器中通入气体，测得C气体的气体体积分数随时间t的变化曲线如下图所示(点都已经达平衡)。请回答：

(1)温度为时，内，C气体的平均反应速率___________。
(2)b点时A的转化率为___________，若某温度下测得上述2L恒容密闭容器中，反应达平衡时C气体的体积分数为，则该温度下该反应以物质的量分数表示的平衡常数___________(用含x的代数式表示)。
(3)反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)上述反应在下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为的A和C气体，则化学平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
(5)若在温度下，起始时改为向装有足量B固体的2L恒容密闭容器中通入和气体，反应达平衡时的能量变化为ykJ，则的___________(用含y的代数式表示)。

3 . 一定条件下，在2L密闭刚性容器中，使6molCO和发生反应：并在10s时，反应达到平衡，此时容器中剩余5molCO。回答下列问题：
(1)达到平衡时，的转化率为___________。
(2)在10s内，用表示的化学反应速率为___________。
(3)在此条件下，反应的化学平衡常数为：___________(算出数值)
(4)继续向容器中通入1molCO、，此时上述反应的平衡移动方向为___________；(填“正反应方向”、“逆反应方向”、或“不移动”)，原因是：___________；此时v(正)___________(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。

4 . I．某实验小组利用数字化实验设备组成数据采集系统，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。实验装置和完成实验编号如下图所示，请回答下列问题。
资料显示：通常情况下，较稳定，不易分解，分解过程为放热反应。
实验药品：、、、

	实验编号	实验药品	催化剂
	①	溶液
	②	溶液
	③	溶液	无催化剂
	④	溶液
	⑤	溶液

(1)用化学方程式表示实验原理___________。
(2)编号①和②的实验目的是___________。
(3)编号③④⑤探究的是不同催化剂条件下双氧水的分解速率，实验结果如下图所示。说明图中曲线的含义___________。
   
Ⅱ.近期，我国科学家在实验室中成功用二氧化碳合成了淀粉，反应速率大小是评价该研究成果的重要依据。为探究影响反应速率的因素，某同学在实验室中寻找合适试剂进行实验。
   
(4)为比较和对分解的催化效果，设计了以下实验：若该实验中反应速率①>②，___________(填“能”或“不能”)说明对分解的催化效果一定比好，原因___________。
(5)丙酮的碘代反应的速率方程为(其中v为反应速率，k为速率常数，为反应物X的浓度，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示：

0.25	0.050	1.4
0.50	0.050	2.8
1.00	0.050	5.6
0.50	0.10	2.8

该反应的速率常数___________，___________。

5 . 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   ΔH>0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0。请回答：
(1)该反应的平衡常数表达式为：K=___________；若升高温度，则该反应的平衡常数将___________ (填“增大”，“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1 mol，5s后O₂的物质的量为0.4mol，则0~5s内NO的反应速率___________mol/(L·min)；
(3)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是___________；

A．v(N2)=0.4 mol/(L·min)	B．v(NO)=0.6 mol/(L·min)
C．v(O2)=0.3 mol/(L·s)	D．v(NO)=0.4 mol/(L·s)

(4)将N₂、O₂混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是___________(填字母序号)；
A．       B．       C．           
(5)T℃时，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为0.20 mol/L、0.20mol/L 和0.50mol/L，此时反应v_正(N₂)___________v_逆(N₂)(填“>”、“=”或“<”)。

7 . 回答下列问题：
(1)已知：①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)   ∆H₁=－195kJ•mol^－1 ②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   ∆H₂=－534kJ•mol^－1；写出液态肼和N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：___________。
(2)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)       ΔH
①根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式___________。

②该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2，t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是___________。

③在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为___________。
(3)某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见图)。A物质的化学式是___________；该原电池的负极反应式可表示为___________。

8 . 在恒容密闭容器中充入、，在一定条件下发生如下反应：   ，其中的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A．图像中P点代表的平衡常数K的数值为1

B．图像中X代表压强，与代表不同温度，且

C．利用上述反应将有毒气体转化为无毒气体，反应温度越高越好

D．若保持温度和容器容积不变，再充入、，平衡不移动

9 . 一定温度下，反应N₂(g)＋3H₂(g) ⇌2NH₃(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH₃(g)⇌2N₂(g)＋6H₂(g)的反应热和化学平衡常数为

A．2ΔH和2K

B．-2ΔH和K2

C．2ΔH和-2K

D．-2ΔH和

10 . 回答下列问题：
(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE，反应化学方程式为：C₂H₅OH(g)+IB(g)=ETBE(g)△H。反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=_______kJ/mol。反应历程的最优途径是_______(填C₁、C₂或C₃)。
   
C₁表示先吸附乙醇，C₂表示先吸附异丁烯，C₃表示乙醇和异丁烯同时吸附
(2)用NH₃可消除NO污染，反应原理为：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O，以n(NH₃)：n(NO)分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
   
①曲线a对应的n(NH₃)：n(NO)= ______ 。
②曲线c中NO的起始浓度为4×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_______。
③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是_______(至少写两条)。
(3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O₂(g)+2SO₂(g)2SO₃(g)。
已知：标准平衡常数K^θ=，其中p^θ为标准压强(1×10⁵Pa)，p(SO₃)、p(O₂)和p(SO₂)为各组分的平衡分压，如p(SO₃)=x(SO₃)p，p为平衡总压，x(SO₃)为平衡系统中SO₃的物质的量分数。SO₂和O₂起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO₃的平衡产率为ω，则K^θ=_______(用含ω的最简式表示)。