1 . 以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是化学工业的最基本原料。回答下列问题：
(1)一种电解还原CO2制乙烯的装置如图(a)所示，阴极上生成乙烯的电极反应式为___________ 。
(2)丙烷脱氢制烯烃反应及其常压下平衡常数自然对数值lnKp随温度(T)的变化如图(b)所示：
主反应：
Ⅰ.
副反应：
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ.
①图中属于吸热反应的是___________ (填标号)。
②=___________ 
。
③若只发生反应Ⅱ，则在w点时(若总压强为1MPa)丙烷的转化率为___________ (已知
)。
(3)甲醇乙烯烷基化制备丙烯主要反应有：
Ⅰ.
Ⅱ．
Ⅲ.
在总压强为0.2MPa，起始时
时，平衡时各物质的物质的量分数(yi)随温度变化如图(c)所示；起始时不同的
与平衡时各物质的物质的量分数(yi)之间的关系如图(d)所示。
①图(c)中丙烯分压最大值不超过___________ MPa；温度高于550K时，随温度升高，yi(C2H4)不断增大的原因是___________ 。
②图(d)中随的增大，yi(H2O)不断减小的原因是___________ 。
③下列说法正确的是___________ (填字母)。
A．恒温下改变压强，丙烯的平衡产率不变
B．生产丙烯时，升高温度有利于丙烯的生成
C．实际生产中改进催化剂的选择性有利于提高丙烯的产率
D．其它条件不变时，适当增大，有利于提高丙烯的平衡产率
(1)一种电解还原CO2制乙烯的装置如图(a)所示，阴极上生成乙烯的电极反应式为
(2)丙烷脱氢制烯烃反应及其常压下平衡常数自然对数值lnKp随温度(T)的变化如图(b)所示：
主反应：
Ⅰ.
副反应：
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ.
①图中属于吸热反应的是
②
=。③若只发生反应Ⅱ，则在w点时(若总压强为1MPa)丙烷的转化率为
)。(3)甲醇乙烯烷基化制备丙烯主要反应有：
Ⅰ.
Ⅱ．
Ⅲ.
在总压强为0.2MPa，起始时
时，平衡时各物质的物质的量分数(yi)随温度变化如图(c)所示；起始时不同的与平衡时各物质的物质的量分数(yi)之间的关系如图(d)所示。①图(c)中丙烯分压最大值不超过
②图(d)中随
的增大，yi(H2O)不断减小的原因是③下列说法正确的是
A．恒温下改变压强，丙烯的平衡产率不变
B．生产丙烯时，升高温度有利于丙烯的生成
C．实际生产中改进催化剂的选择性有利于提高丙烯的产率
D．其它条件不变时，适当增大
，有利于提高丙烯的平衡产率
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2021-09-04更新
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305次组卷
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2卷引用：湖北省九师联盟2022届高三上学期8月开学考化学试题
解题方法
2 . 在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)
xC(g)ΔH，符合图像(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图像(Ⅱ)的说法不正确的是
xC(g)ΔH，符合图像(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图像(Ⅱ)的说法不正确的是| A．p3>p4，Y轴表示A的转化率 |
| B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数 |
| C．p3>p4，Y轴表示混合气体的密度 |
| D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量 |
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2021-03-18更新
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187次组卷
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2卷引用：湖北省武汉市新洲区城关高级中学2020-2021学年高二下学期开学收心考试化学试题
解题方法
3 . 科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol，CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________ 。
（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______ （填序号）。
②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______ 。（保留两位有效数字）
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器___________ 。（填序号）
（3）CO用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lg
与温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是_____ （填字母）。
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量
B．CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高
C．工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D．CO还原PbO2的反应△H＞0
（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_________ ；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为____ 。
（5）一定条件下，用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________ 。
CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol，CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器
②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器
（3）CO用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lg
与温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量
B．CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高
C．工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D．CO还原PbO2的反应△H＞0
（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式
（5）一定条件下，用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为
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446次组卷
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2卷引用：湖北部分重点中学2020届高三新起点联考考试化学试题
