1 . 雾霾中含有多种污染物，包括氮氧化物(NOx)、CO、SO₂等。它们可以通过化学反应得到一定的消除或转化。
(1)氮硫的氧化物的转化：
已知：NO(g)＋O₂(g)=NO₂(g)   ΔH₁=-56.5 kJ·mol^-1
2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)   ΔH₂=-196.6 kJ·mol^-1
则：NO₂(g)＋SO₂(g)⇌SO₃(g)＋NO(g)   ΔH=___________kJ·mol^-1。
一定条件下，将NO₂与SO₂以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的有___________。
a．混合气体的密度不变                      b．混合气体的颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变            d．容器内的压强不再发生变化
(2)一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO₂，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示。

①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为___________。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a点时NO₂的转化率为___________(精确到小数点后一位)，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数K_p，则该温度下K_p=___________Pa^-1(可用p₀的代数式表示)。
(3)已知在一定温度下的可逆反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)中，v_正=k_正c(N₂O₄)，v_逆=k_逆c²(NO₂)(k_正、k_逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k_正=___________k_逆。

3 . 在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。

下列分析不正确的是

A．0～4 min时，A的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

B．该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)⇌C(g)

C．由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率

D．该反应正反应是放热反应

4 . 密闭容器中进行的可逆反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

5 . 可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)；根据图回答：

(1)压强p₁_________p₂（填“＞”或“＜”）；       
(2)a +b__________c +d（填“＞”或“＜”）；
(3)温度t₁℃_________t₂℃（填“＞”或“＜”）；
(4)正反应为_________反应。(填吸热或放热)

6 . 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（　　）

A．反应物A的百分含量	B．平衡混合气体中物质B的百分含量
C．平衡混合气体的密度	D．平衡混合气体的平均摩尔质量

7 . 可逆反应：aA（g）＋bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是

A．T1＜T2 ΔH＞0

B．T1＞T2 ΔH＜0

C．P1＜P2 a=c+d

D．P1＜P2 a+b=c+d