广东省东莞市东华高级中学2021届高三上学期第二次月考化学试题
广东
高三
阶段练习
2021-02-11
383次
整体难度：
适中
考查范围：
常见无机物及其应用、有机化学基础、化学反应原理、认识化学科学、物质结构与性质、化学实验基础
广东省东莞市东华高级中学2021届高三上学期第二次月考化学试题
广东
高三
阶段练习
2021-02-11
383次
整体难度：
适中
考查范围：
常见无机物及其应用、有机化学基础、化学反应原理、认识化学科学、物质结构与性质、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
名校
1. 蛋白质是构成生命的基础物质，下列说法正确的是
| A．豆浆煮沸后，植物蛋白质变成了β-氨基酸 |
| B．“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理不相同 |
| C．疫苗抗原蛋白成分的免疫功能在高温时最有效 |
| D．病毒属于小分子蛋白质，戴口罩不能有效预防传染 |
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单选题
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容易(0.94)
名校
2. 已知热化学反应方程式：
①C(石墨，s)+
O2(g)=CO(g) ΔH1
②CO2(g)=C(石墨，s)+O2(g) ΔH2
③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3
④CO(g)+H2O(g=CO2(g)+H2(g) ΔH4
下列说法正确的是
①C(石墨，s)+
O2(g)=CO(g) ΔH1②CO2(g)=C(石墨，s)+O2(g) ΔH2
③H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH3④CO(g)+H2O(g=CO2(g)+H2(g) ΔH4
下列说法正确的是
| A．ΔH1>0 | B．反应②的活化能为ΔH2 |
| C．H2的燃烧热是ΔH3 | D．ΔH4=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3) |
【知识点】 燃烧热概念解读 盖斯定律与热化学方程式解读
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2021-01-15更新
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326次组卷
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2卷引用：广东省东莞市东华高级中学2021届高三上学期第二次月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
3. 已知某平衡常数表达式K=
，则该表达式对应的反应方程式为
，则该表达式对应的反应方程式为A． +H2O⇌ +H3O+ | B．+OH—= + H2O |
| C．+H2O⇌H2CO3+OH— | D．+H+⇌CO2 + H2O |
【知识点】 化学平衡常数的影响因素及应用解读 盐的水解常数解读
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2021-01-15更新
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92次组卷
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2卷引用：广东省东莞市东华高级中学2021届高三上学期第二次月考化学试题
单选题
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较易(0.85)
名校
解题方法
4. 在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。
下列分析不正确的是
下列分析不正确的是
| A．0～4 min时，A的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1 |
| B．该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)⇌C(g) |
| C．由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．该反应正反应是放热反应 |
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2020-05-08更新
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119次组卷
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2卷引用：甘肃省天水市甘谷第一中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，5.6 L一氯甲烷中共价键数目为NA |
B．0.5 mol/L的NH4NO3溶液中 数目为0.5NA |
| C．足量的氢气和1mol N2一定条件下反应，生成NH3的分子数最多为2NA |
| D．常温常压下，1.8 g重水(D2O)含有的电子数是NA |
【知识点】 阿伏加德罗常数的应用解读 结合气体物质与NA相关推算解读
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
6. 化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化。下列酸化方法正确的是
| A．用盐酸酸化的硝酸银溶液，检验C2H5Cl中的氯元素 |
| B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用草酸(H2C2O4)酸化 |
| C．探究淀粉水解产物：用硝酸酸化的银氨溶液 |
D．检验溶液中是否有SO ：先将待测液用盐酸酸化，再滴加入BaCl2溶液 |
【知识点】 硫酸根离子的检验解读 卤代烃中卤素原子的检验解读 淀粉、纤维素的水解
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单选题
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适中(0.65)
名校
7. 有下列2个演示实验：
① 向含有淀粉的酸性KIO3溶液中逐滴滴加NaHSO3溶液，观察到溶液先变蓝后褪色
② 向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加过量KIO3酸性溶液，溶液变蓝，不褪色。对上述过程的分析，不合理的是
① 向含有淀粉的酸性KIO3溶液中逐滴滴加NaHSO3溶液，观察到溶液先变蓝后褪色
② 向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加过量KIO3酸性溶液，溶液变蓝，不褪色。对上述过程的分析，不合理的是
A．①变蓝是先发生了反应：2IO +5HSO=I2+5SO+ H2O+3H+ |
| B．①褪色是后发生了反应 ：I2+ HSO+ H2O = 2I-+SO+3H+ |
| C．①溶液恰好褪色时n(KIO3)：n(NaHSO3) =1：1 |
| D．②中可能发生了反应：IO+5I-+6H+ = 3I2+3H2O |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
8. 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁中含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法错误 的是
A． 可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热 |
B．步骤①的反应式为 |
| C．保险粉中含有离子键、极性键、非极性键 |
D． 比 更容易和EDTA配合成可溶性化合物 |
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2020-10-11更新
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385次组卷
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3卷引用：湖南师范大学附属中学2021届高三上学期第二次月考化学试题
湖南师范大学附属中学2021届高三上学期第二次月考化学试题广东省东莞市东华高级中学2021届高三上学期第二次月考化学试题（已下线）课时15 镁及其化合物-2022年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）
单选题
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较易(0.85)
名校
9. 瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如下图所示。下列关于该药物的结构与性质叙述不正确的是
| A．该药物分子中含有27个碳原子 |
| B．该药物能发生酯化反应与水解反应 |
| C．该药物分子中所有碳原子可能在同一平面内 |
| D．该药物分子含有磷酸酰胺键等4种含氧官能团 |
【知识点】 有机官能团的性质及结构 多官能团有机物的结构与性质解读
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2020-10-11更新
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295次组卷
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3卷引用：湖南师范大学附属中学2021届高三上学期第二次月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
10. ①已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9 |
| B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 |
C．在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01  mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀 |
D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)  2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×107 |
【知识点】 难溶电解质的溶解平衡 沉淀溶解平衡的应用 溶度积常数相关计算解读
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2020-01-10更新
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365次组卷
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4卷引用：吉林省长春市田家炳实验中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
吉林省长春市田家炳实验中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题广东省东莞市东华高级中学2021届高三上学期第二次月考化学试题（已下线）专题07 电解质溶液—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-测试吉林省通化市辉南县第六中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH 、I-、Na+、SCN- |
B．水电离出的c(OH-)>10-3 mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cl-、NO 、H+ |
C．遇石蕊变红的溶液：SO、NH、ClO 、K+ |
| D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、HCO、Cl-、Fe2+ |
【知识点】 离子反应的发生条件解读 离子共存 限定条件下的离子共存解读
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单选题
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适中(0.65)
名校
12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应以回收S，物质循环转化过程如图所示。下列叙述正确的是
| A．设计循环的目的是降低活化能，减慢总反应速率 |
| B．循环转化过程中有置换反应发生 |
| C．能循环利用的物质只有CuCl2 |
| D．若1mol H2S发生图示转化的同时消耗0.4 molO2，则混合液中Fe3+浓度将减小 |
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2021-01-15更新
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182次组卷
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2卷引用：广东省东莞市东华高级中学2021届高三上学期第二次月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
13. 化合物甲是由W、X、Y、Z四种短周期主族元素形成的盐，结构如下图所示(图中“-”可表示单键或双键)。已知甲的水溶液显酸性，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和Y同主族，X和Z同主族，这四种元素原子的最外层电子数之和为14。下列叙述不正确的是
| A．W与X、W与Z均可形成18电子的分子 |
| B．X、Y可以形成含共价键的离子化合物 |
| C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序：Z＞X＞Y |
D．甲的水溶液中：c(W2ZX3) ＞ c(ZX ) |
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单选题
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适中(0.65)
名校
14. 某化学实验小组同学用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)，并进行下图相关实验。电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)中a电极附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。下列对实验现象的解释不合理的是
| A．(1)中红色物质中含有Cu或少量Cu2O |
| B．(2)中a电极附近出现浑浊是生成Mg(OH)2所致 |
| C．(3)中的浑浊成分是硫磺 |
| D．(4)中红色褪去是因为NaOH被消耗，溶液不再具有碱性所致 |
【知识点】 电解原理的理解及判断解读
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
15. 中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢的方案，其基本工作原理如图所示。下列说法正确的是
| A．该装置中的能量转化形式：光能→电能→化学能 |
| B．该电化学装置中，Pt电极的电势低于BiVO4电极的电势 |
| C．电子流向：BiVO4电极→H2O→Pt电极→外电路 |
D．BiVO4电极上的反应式为SO -2e-+H2O=SO +2H+ |
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单选题
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较难(0.4)
名校
16. 分别在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。容器甲中反应进行至5 min时达到平衡状态，相关实验数据如下表所示。
下列说法不正确的是
| 容器 | 温度℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
| n(A) | n(B) | n(D) | n(D) | ||
| 甲 | 500 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3.2 |
| 乙 | 500 | 4.0 | a | 0 | 2.0 |
| 丙 | 600 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.8 |
| A．a = 2.2 |
| B．甲容器中反应物的半衰期小于187.5 s |
| C．若容器甲中起始投料减半，则A的平衡转化率相应减小 |
| D．正反应为吸热反应 |
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二、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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较难(0.4)
名校
解题方法
17. CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。实验室是用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3 溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图。
回答以下问题：
(1)制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，CuSO4-NaCl混合液应装在仪器1中，仪器1的名称是_______ 。仪器2的构造中有连通管，该构造的作用是_______ 。
(2)乙图是体系pH随时间变化关系图。写出制备CuCl的离子方程式_______ 。
(3)丙图是产率随pH变化关系图。实验过程中常用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及时除去生成的H+并维持pH在_______ 左右以保证较高产率。
(4)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小。跟常规过滤相比，抽滤的优点是得到的滤饼更干燥，且_______ ；洗涤时，用“去氧水”做洗涤剂，使用“去氧水”的理由是_______ 。
(5)工业上常用CuCl作为O2、CO的吸收剂。某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO 2、N2和O2的含量。已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。
装置的连接顺序应为_______ → D，用D装置测N2含量，读数时应注意_______ 。
回答以下问题：
(1)制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，CuSO4-NaCl混合液应装在仪器1中，仪器1的名称是
(2)乙图是体系pH随时间变化关系图。写出制备CuCl的离子方程式
(3)丙图是产率随pH变化关系图。实验过程中常用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及时除去生成的H+并维持pH在
(4)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小。跟常规过滤相比，抽滤的优点是得到的滤饼更干燥，且
(5)工业上常用CuCl作为O2、CO的吸收剂。某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO 2、N2和O2的含量。已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。
装置的连接顺序应为
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2021-01-15更新
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175次组卷
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2卷引用：广东省东莞市东华高级中学2021届高三上学期第二次月考化学试题
解答题-原理综合题
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适中(0.65)
名校
解题方法
18. 氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
(1)2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程由下列①②两步基元反应组成，相关信息如下：(E为活化能，v为反应速率，k为速率常数)
①2NO(g)
N2O2(g) E正= 82 kJ·mol-1v = klc2(NO)
N2O2(g)
2NO(g) E逆= 205 kJ·mol-1v = k2c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g) E正= 82 kJ·mol-1v= k3c(N2O2)·c(O2)
2NO2(g)
N2O2(g)+O2(g) E逆= 72 KJ·mol-1v = k4c2(NO2)
则：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=_______ kJ·mol-1；其平衡常数K与上述速率常数k1、k2、k3、k4的关系式为K=_______ 。
(2)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。
①在V2O5存在时，该反应的机理为：
V2O5+ SO2=2VO2+SO3(快)
_______ (慢)。
②下列说法正确的是_______ (填字母代号)。
a.V2O5的质量或形状不影响反应速率
b.有催化剂存在时∣△H∣<198 kJ·mol-l
c.增大O2的浓度可显著提高反应速率
(3)已知反应NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g)△H <0，某研究小组研究不同温度T1℃、T2℃下的平衡态中lg p(NO2)和lg p(SO3)两个压强对数的关系如图2所示，实验初始时体系中的p( NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等。
①T1_______ T2(填“>” “<”或者“=” )，温度为T1时化学平衡常数KP=_______ 。
②同一温度下图象呈线性变化的理由是_______ 。
(1)2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程由下列①②两步基元反应组成，相关信息如下：(E为活化能，v为反应速率，k为速率常数)
①2NO(g)
N2O2(g) E正= 82 kJ·mol-1v = klc2(NO)N2O2(g)
2NO(g) E逆= 205 kJ·mol-1v = k2c(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g) E正= 82 kJ·mol-1v= k3c(N2O2)·c(O2)2NO2(g)
N2O2(g)+O2(g) E逆= 72 KJ·mol-1v = k4c2(NO2)则：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=
(2)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。
①在V2O5存在时，该反应的机理为：
V2O5+ SO2=2VO2+SO3(快)
②下列说法正确的是
a.V2O5的质量或形状不影响反应速率
b.有催化剂存在时∣△H∣<198 kJ·mol-l
c.增大O2的浓度可显著提高反应速率
(3)已知反应NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g)△H <0，某研究小组研究不同温度T1℃、T2℃下的平衡态中lg p(NO2)和lg p(SO3)两个压强对数的关系如图2所示，实验初始时体系中的p( NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等。
①T1
②同一温度下图象呈线性变化的理由是
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解答题-工业流程题
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适中(0.65)
名校
解题方法
19. PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。
已知：i.PbCl2微溶于水
ii.
△H>0
(1)浸取过程中为提高浸出率，方法除搅拌、粉碎外，还可_______ 。 浸取反应的离子反应方程式为：H++Cl-+PbS+MnO2—PbCl2+ SO+Mn2++H2O(未配平)，则氧化产物的计量系数是_______ 。
(2)由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是_______ 。
(3)调pH的目的是_______ 。
(4)沉降池中获得PbCl2采取的两种措施可以是_______ 、 _______ 。
(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：
在_______ 极(填“a”或“b”)获得MnO2，电极反应式为_______ 。
已知：i.PbCl2微溶于水
ii.
△H>0(1)浸取过程中为提高浸出率，方法除搅拌、粉碎外，还可
+Mn2++H2O(未配平)，则氧化产物的计量系数是(2)由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是
(3)调pH的目的是
(4)沉降池中获得PbCl2采取的两种措施可以是
(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：
在
【知识点】 化学反应条件的控制及优化 常见无机物的制备解读 物质制备的探究解读
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解答题-有机推断题
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适中(0.65)
名校
解题方法
20. 人工合成有机化合物H的路线可简单表示如下：
已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1∶1∶3∶3。
请回答下列问题：
(1)A的名称(系统命名)为________ ；C中官能团的结构简式为___________________ 。
(2)G＋F→H的反应类型为________ ；H的结构简式为________ 。
(3)C→D的离子方程式为________________________________________ 。
(4)E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为___________________________ 。
(5)X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应；②不含甲基；③能发生银镜反应。则X可能的结构简式为__________________________________ 。
已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1∶1∶3∶3。
请回答下列问题：
(1)A的名称(系统命名)为
(2)G＋F→H的反应类型为
(3)C→D的离子方程式为
(4)E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为
(5)X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应；②不含甲基；③能发生银镜反应。则X可能的结构简式为
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2016-12-09更新
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181次组卷
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2卷引用：2015-2016学年河北省邯郸市大名等四县高二下学期期中联考化学试卷
解答题-结构与性质
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适中(0.65)
名校
解题方法
21. N、P、
均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
(1)下列状态的N在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_________ (填字母代号，下同)，未成对电子最多的是_________ 。
a.
b.
c.
d.
(2)
、P与S是同周期中相邻的元素，、P、S的电负性由大到小的顺序是________ ，第一电离能由大到小的顺序是________ 。
(3)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与
(即
)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。
吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是_______ ，化合物A易溶于水，原因是_______ 。含
有机物B的分子结构中含_______ (填字母代号)。
A.离子键 B.配位键 C.
键 D.
键 E.氢键
(4)N与金属可形成氮化物，如
的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。
①晶体结构单元中，含有的
、N原子个数均是_______ ；
②若该氮化铁的晶胞边长为
，阿伏加 德罗常数的值为
，则该氮化铁的晶体密度可表示为_______ 
。
均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：(1)下列状态的N在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是
a.
b. c. d.(2)
、P与S是同周期中相邻的元素，、P、S的电负性由大到小的顺序是(3)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与
(即)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是
有机物B的分子结构中含A.离子键 B.配位键 C.
键 D.键 E.氢键(4)N与金属可形成氮化物，如
的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。①
晶体结构单元中，含有的、N原子个数均是②若该氮化铁的晶胞边长为
，阿伏加 德罗常数的值为，则该氮化铁的晶体密度可表示为。
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2020-10-11更新
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334次组卷
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4卷引用：湖南师范大学附属中学2021届高三上学期第二次月考化学试题
试卷分析
整体难度：适中
考查范围：常见无机物及其应用、有机化学基础、化学反应原理、认识化学科学、物质结构与性质、化学实验基础
试卷题型（共 21题）
题型
数量
单选题
16
解答题
5
试卷难度
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| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.65 | 漂白粉和漂粉精 蛋白质 蛋白质的水解 蛋白质的变性 | |
| 2 | 0.94 | 燃烧热概念 盖斯定律与热化学方程式 | |
| 3 | 0.65 | 化学平衡常数的影响因素及应用 盐的水解常数 | |
| 4 | 0.85 | 化学平衡建立的过程 外界条件对化学平衡影响的图像 与物质百分含量变化有关图像的分析 | |
| 5 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的应用 结合气体物质与NA相关推算 | |
| 6 | 0.65 | 硫酸根离子的检验 卤代烃中卤素原子的检验 淀粉、纤维素的水解 | |
| 7 | 0.65 | 氧化性、还原性强弱的比较 碘与淀粉的显色反应 碘酸钾 亚硫酸及其盐 | |
| 8 | 0.65 | 含镁化合物 氢氧化铁 化学键基本概念 常见无机物的制备 | |
| 9 | 0.85 | 有机官能团的性质及结构 多官能团有机物的结构与性质 | |
| 10 | 0.65 | 难溶电解质的溶解平衡 沉淀溶解平衡的应用 溶度积常数相关计算 | |
| 11 | 0.65 | 离子反应的发生条件 离子共存 限定条件下的离子共存 | |
| 12 | 0.65 | 氧化还原反应方程式的配平 基于氧化还原反应守恒规律的计算 活化能及其对反应速率的影响 | |
| 13 | 0.65 | 盐类水解规律 微粒半径大小的比较方法 根据原子结构进行元素种类推断 化学键与物质类别关系的判断 | |
| 14 | 0.65 | 电解原理的理解及判断 | |
| 15 | 0.65 | 原电池原理理解 原电池电子流向判断及应用 原电池正负极判断 原电池电极反应式书写 | |
| 16 | 0.4 | 等效平衡 化学平衡常数的有关计算 化学平衡题中基于图表数据的相关计算 | |
| 二、解答题 | |||
| 17 | 0.4 | 常见无机物的制备 物质性质的探究 物质制备的探究 | 实验探究题 |
| 18 | 0.65 | 盖斯定律及其有关计算 活化能及其对反应速率的影响 温度对化学平衡移动的影响 化学平衡常数的有关计算 | 原理综合题 |
| 19 | 0.65 | 化学反应条件的控制及优化 常见无机物的制备 物质制备的探究 | 工业流程题 |
| 20 | 0.65 | 羧酸酯化反应 有机推断综合考查 | 有机推断题 |
| 21 | 0.65 | 物质结构与性质综合考查 电离能 电离能变化规律 晶胞的有关计算 | 结构与性质 |
