【推荐1】催化加氢制甲醇()是实现碳达峰、碳中和的途径之一，其反应原理为。
(1)向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1mol 和3mol 的混合气体，分别在、温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中随时间的变化情况如下表：

t/min	0	3	6	12	24	36
甲容器()/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器()/mol	0	0.34	0.55	0.70	0.83	0.83

①两容器的温度________。
②甲容器中，0~6min内用表示的平均反应速率为________。
③甲容器()中反应达平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为________。
④一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A．反应中与的物质的量之比为1∶1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1mol ，同时生成1mol
D．的质量分数在混合气体中保持不变
E．混合气体的密度保持不变
(2)捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
则与、之间的关系是：___________。

【推荐2】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、CO、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
(1)I．脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol   
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   H= +133 kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l)   H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________。
(2)II．脱碳：
向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO₂(g) + 3H₂(g) =CH₃OH(l) + H₂O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均式量保持不变               
B．CO₂和H₂的体积分数保持不变
C．CO₂和H₂的转化率相等                       
D．混合气体的密度保持不变
E．1 mol CO₂生成的同时有3 mol H—H键断裂
(3)III．脱硫：
如图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH和SO。物质A的化学式为___________，阴极的电极反应式是___________。

【推荐3】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。
I.NO_x和SO₂在空气中存在下列平衡：
2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g) △H=−113.0 kJ∙mol⁻¹
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H=−196.6 kJ∙mol⁻¹
SO₂通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO₃。
(1)写出NO₂和SO₂反应的热化学方程式为______。
(2)随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是______(填增大、不变、减小)。
Ⅱ.回答下列问题：
(3)已知4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH=−1800 kJ∙mol⁻¹，将2molNH₃、3molNO的混合气体分别置于a、b、c三个10L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N₂)随时间的变化如图所示。

①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是______。
②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是______。
A．H₂O(g)与NO(g)的生成速率相等          B．混合气体的密度保持不变
C．ΔH保持不变                                     D．容器的总压强保持不变
(4)用NH₃和Cl₂反应可以制备具有强氧化性的三氯胺(三氯胺在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质)，方程式为3Cl₂(g)＋NH₃(g)NCl₃(l)＋3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2molCl₂和2molNH₃，测得各容器中n(Cl₂)随反应时间t的变化情况如表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(Cl2)(甲容器)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(Cl2)(乙容器)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①T℃______400℃(填“＞”或“＜”)。
②该反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
③该反应自发进行的条件是______(填高温、低温、任何温度)。

【推荐2】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。1molN₂和1molO₂完全反应生成NO会_______(填“吸收"或“放出")_______kJ能量。

(2)一种新型催化用于NO和CO的反应：2NO+2COCO₂+N₂。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	T/℃	NO初始浓度/(mol•L-1)	CO初始浓度/(mol•L-1)	催化剂的比表面积(m2•g-1)
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.2×10-3	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10-3	82

①请将表中数据补充完整：a=_______。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质甲的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图丙所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。

                                丙
(3)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂，不能说明已达到平衡状态的是_______(序号)

A．容器内混合气体温度不再变化	B．容器内的气体压强保持不变
C．2v逆(NO)=v正(N2)	D．容器内混合气体密度保持不变

【推荐3】I．已知在 1×10⁵ Pa、298 K 时断裂 1 mol H—H 键吸收的能量为 436 kJ，断裂 1 mol N—H 键吸收的能量为391 kJ，断裂 1 mol N≡N 键吸收的能量是 945 kJ。
(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应 是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在 298 K 时，取 1 mol N₂ 和 3 mol H₂放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q₁，则 Q₁ 为_____kJ。
(3)实际生产中，放出或吸收的热量为 Q₂，Q₁与Q₂ 的大小关系为_____
A．Q₁<Q₂ B． Q₁>Q₂ C．Q₁＝Q₂
Ⅱ．微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液呈酸性，示意图如图：

(1)该电池中外电路电子的流动方向为_____(填“从A 到B”或“从B 到A”)。
(2) B 电极附近氧气发生的电极反应为_____。
III．某可逆反应在体积为 2 L 的密闭容器中进行，0～3 分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、C 均为气体，B 为固体)

(1)该反应的化学方程式为_____。
(2)下列说法正确的是_____。
A. 2min 内 A 表示的反应速率为 0.5mol·L^-1·min^-1
B. 增加B 的物质的量，可使反应速率加快
C. 当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到平衡状态
D. 当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态

【推荐1】氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。
(1)机动车排放的尾气中主要污染物为NO_x，可用CH₄催化还原NO_x以消除其污染。298K时，1.0g CH₄(g)与足量的NO气体完全反应生成N₂、CO₂和H₂O(g)，放出72.5kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______。
(2)氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：

	热化学方程式	平衡常数
①	2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1	K1
②	4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2	K2
③	2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g) ΔH3	K3

ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系为ΔH₃=_____；K₁、K₂、K₃的关系为K₃=______。
(3)对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO₂等有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO₂(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g)     ΔH=-1200kJ·mol^-1.对于该反应，温度不同(T₂﹥T₁)，其他条件相同时，下列图象正确的是_______(填序号)。

(4)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)     ΔH。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/mol·L-1	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T₁℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO₂)=____；该反应的平衡常数K=_____；
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______(填序号)；
A．加入一定量的活性炭
B．恒温恒压充入氩气
C．适当缩小容器的体积
D．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则和原平衡相比，NO的转化率_______(填“升高”或“降低”)，反应的平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】羰基硫(COS)作为一种粮食重蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的H₂S和CO反应可以合成COS，回答下列问题：
(1)已知：①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)，∆H₁=-242kJ/mol
②COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g)，∆H₂=-36kJ/mol
③CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)，∆H₃=-283kJ/mol
反应CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)的∆H=___________kJ/mol。
(2)①在恒容、绝热(与外界无热交换)的密闭容器中，充入H₂S(g)与CO(g)进行上述反应。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．COS和的浓度保持不变
B．消耗H₂的速率与生成CO速率之比为1：1
C．的值不再改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②180℃时，反应CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)的平衡常数K=4.在密闭容器中充入等物质的量的CO和发生上述反应，达平衡时测得CO的物质的量为6mol，则H₂S的转化率为___________，若要提高CO的平衡转化率，可采取的措施是___________。
(3)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(H₂S):n(CO)=x，相同时间内测得H₂S转化率与x和温度(T)的关系如图所示。

①x₁___________x₂(填“>”、“<”或“=”)
②温度高于T₀时，H₂S转化率减小的可能原因为___________(填标号)。
A．反应的∆H变大B．催化剂活性降低C．平衡逆向移动D．反应速率加快
③T₀时，在恒容的密闭容器中充入等物质的量CO和H₂S发生反应，实验测得反应前容器内压强为p₀kPa，10min达到平衡时H₂的分压为p₁kPa．该反应的平衡常数Kp=___________(用含p₀、p₁的代数式表示)。

【推荐3】甲烷是非常重要的化工原料，利用甲烷催化重整技术可制备多种化工品和能源品。回答下列问题：
(1)现有甲烷、水蒸气催化重整制氢工艺：   ，此反应分两步进行，第I步和第Ⅱ步的反应原理如下，反应的关系如图1所示。

I．   
Ⅱ．   
1000℃时，反应的平衡常数___________。
(2)一种甲烷和二氧化碳的共转化催化反应历程如图2所示：

已知部分化学键的键能数据如下：

共价键	C—H		O—H	C—O	C—C
键能()	413	497	462	351	348

根据上述信息，写出该催化反应的热化学方程式：___________。
(3)某研究团队认为甲烷催化制甲酸的转化过程如图3所示：

①上述历程中除制得甲酸外，还可得到的副产品为___________。
②已知上述步骤Ⅱ反应的。一定温度下，向10L恒容密闭钢瓶中充入1mol(g)和1mol(g)，在催化剂作用下发生步骤Ⅱ的反应。10min末达到平衡，测得钢瓶中(g)的物质的量为0.6mol。0~10min内，平均反应速率___________。改变条件重复实验，测得的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图4所示，则___________(填“”“”或“”)。

(4)已知   。500℃时，与水蒸气重整制氢时主要发生的反应有：，，实际生产中可向重整反应体系中加入适量多孔CaO，理由是___________。在m和n两种催化剂作用下，反应的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图5所示，已知阿伦尼乌斯经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，m和n两种催化剂中对该反应催化效果较差的是___________，用m作催化剂时，该反应的活化能为___________。

【推荐1】300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO₂(g)和2molH₂(g)使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：

(1)由图可知，CO₂(g)的浓度随时间的变化为曲线_____(填“a”“b”或“c”)；2min内的平均反应速率v(CO₂)=__________。
(2)反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是______________，反应到达3min时，比较速率大小v正_________v逆（填“>”，“<”或“=”）
(3)达到平衡时，CO₂(g)的转化率为_____，CH₃OH的产率为_________。
(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。（填字母）
a.容器的体积保持不变
b.二氧化碳的浓度保持不变
c.CH₃OH的百分含量保持不变
d.化学反应速率3v正(H₂)=v逆(CH₃OH)

【推荐2】Ⅰ.工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
		500℃	700℃	800℃
①	K1	2.5	0.34	0.15
②	K2	1	1.7	2.52
③	K3

请回答下列问题：
(1)反应①是___________(填“吸热”或“放热”)反应
(2)据反应①与反应②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=___________(用K₁、K₂表示)
(3)某温度下反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________。
(4)若500℃时，在2L密闭容器中加入2molH₂和amolCO₂进行②的反应，反应5min后达到平衡，平衡时CO₂的转化率为40%，求a=___________mol，用H₂表示该反应达到平衡时的平均反应速率v(H₂)=___________，平衡时CO在混合气体中的体积分数为___________。
Ⅱ.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：
(5)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
       
①图像中T₁和T₂的关系是：T₁___________T₂(填“>”、“<”或“=”)。
②a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的点是：___________。
③图像中最高点b对应的起始时投入的H₂和N₂的物质的量之比为：___________。
④合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是___________。(答出一条即可)
(6)在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
   
t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。

【推荐3】利用和在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应：。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比充入和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图(a)所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2mol，向乙中加入2molCO和4mol，测得不同温度下的平衡转化率如图(b)所示。

(1)反应的_______0(填“>”“<”或“=”，后同)，_______。
(2)达到平衡时，反应速率：A点_______B点。平衡常数：C点_______D点。
(3)在C点时，CO的转化率为_______。
(4)L、M两点容器内压强：_______。