1 . Ⅰ．H₂S与CH₄重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应为；ΔH>0。
(1)在恒温恒容条件下，可作为上述反应达到平衡状态的判断依据的是_______。

A．混合气体密度不变

B．容器内压强不变

C．2v正(H2S)=v逆(CS2)

D．CH4与H2的物质的量分数之比保持不变

Ⅱ．在恒压条件下，以n(CH₄)∶n(H₂S)=1∶2组成的混合气体发生反应：；ΔH>0，达到平衡状态时，四种组分物质的量分数随温度的变化如下图所示。

(2)图中曲线a、c分别表示的是_______、_______ (填化学式)。
(3)M点对应温度下，H₂S的转化率是_______。
Ⅲ．在研究反应发生的适宜条件时发现：过多的CH₄会导致Al₂O₃催化剂失活；Co助剂有稳定催化剂的作用。如下图表示800 ℃，Al₂O₃催化剂条件下投入等量H₂S，投料比[n(CH₄)∶n(H₂S)]分别为1∶1、1∶3、12∶1，达平衡时H₂S转化率、平均反应速率。

(4)投料比n(CH₄)∶n(H₂S)=1∶3对应图中_______(填“A”“B”或“C”)组图像。三组图像中，C组图像中平均反应速率最低的可能原因是_______。
(5)未添加Co助剂时，无积炭，随着Co添加量的变化，积炭量变化如下图所示，Co助剂可能催化原料气发生反应的化学方程式为____。

2 . 空气中CO₂含量的控制和CO₂资源利用具有重要意义。
已知25℃、101下，在合成塔中，可通过二氧化碳和氢气合成甲醇，后续可制备甲酸。某反应体系中发生反应如下：
I．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　ΔH₁=+41.2kJ·mol^-1
II．CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₂=-49kJ·mol^-1
III．CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)　ΔH₃=-165kJ·mol^-1
向刚性密闭容器中通入一定量CO₂和H₂，发生反应I和反应II，温度对和CH₃OH的物质的量分数影响如图所示。

图中表示物质的量分数的为_______(填“m”或“n”)；为提高CH₃OH的选择性，可采取的措施有_______(写出1条即可)。

3 . 二甲醚(DME)在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。工业上常用合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ΔH₁<0
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   ΔH₂<0
③CO(g)＋H₂O(g)⇌H₂(g)＋CO₂(g)   ΔH₃<0
在催化剂作用下，发生上述3个反应，CO的转化率、CH₃OH和CO₂的产率和随温度变化关系如图1所示。总压分别为100kPa、10kPa时，平衡体系中CO和CH₃OCH₃(g)的物质的量分数随温度变化关系如图2所示

回答下列问题：
(1)图1中CO的转化率随温度升高而上升的原因是_______。
(2)图1中780℃时，CH₃OCH₃的选择性为_______。(CH₃OCH₃选择性=)
(3)能提高CH₃OCH₃选择性的最关键因素是_______。
(4)100kPa时，CO和CH₃OCH₃的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。