1 . 工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为：
CO (g) +2H₂(g)CH₃OH (g) △H，在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，达到平衡时CH₃OH的体积分数(V%)与n(H₂)：n(CO)的关系如图1所示。

(1)当起始n (H₂)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H₂)=____。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH₃OH (g)，达新平衡时H₂的转化率将_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)当起始n (H₂)：n(CO) =3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的_____点（选填“D”、“E”或“F”）。
(3)由图2可知该反应的△H_____0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强p_l____p₂；当压强为p₂时，在y点：v（正）____v（逆）。

2 . 在一定条件下，可逆反应mAB＋C变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后增大容器内压强的变化情况。
             
(1)该反应的逆反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若A、B、C均为气体，则m___________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)若m=2，则A的状态为___________。
(4)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则平衡向___________(填“正向移动”、“逆向移动” 或“不移动”)。
(5)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡向___________(填“正向移动”、“逆向移动” 或“不移动”)。

3 . 反应为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　ΔH＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是____________________________________________。

4 . Ⅰ．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），已知将2molX 和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z 的物质的量为pmol．回答下列问题：
（1）若把2molX 和1molY 充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图），则该反应的熵变△S_____0（填：“＜，＞，=”）．该反应在_____（填：高温或低温）条件下能自发进行．

（2）该反应的v﹣t图象如图中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图中右图所示．以下说法正确的是____．
①a₁＞a₂②b₁＜b₂③t₁＞t₂④图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等

（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是_____．

A．A、C 两点的反应速率：A＞C
B．A、C 两点的气体密度：A＜C
C．B、C 两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B 到状态A，可以用加热的方法
Ⅱ．（4）工业制取水煤气的过程中会伴随：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H＞0的副反应，在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后下列关系正确的是_____．

实验编号	反应物投入量	平衡时H2浓度	吸收或放出的热量	反应物转化率
A	1、1、0、0	c1	Q1	α1
B	0、0、2、2	c2	Q2	α2
C	2、2、0、0	c3	Q3	α3

A．2c₁=c₂=c₃B．2Q₁=Q₂=Q₃C．α₁=α₂=α₃D．α₁+α₂=1
（5）图3表示上述反应，在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是_____（写出一种）．
若t₄时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t₄和t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）_____．

5 . 25 C时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

（1）根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_____________；此反应的平衡常数表达式为K=_________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。
（2）在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_________。
（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系，t₃、t₅、t₆时刻各改变一个且互不相同的条件，各阶段的平衡常数如下表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为________（用“>”“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是___________。

t2~t3	t4~t5	t5~t6	t7~t8
K1	K2	K3	K4

6 . 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领域。回答下列问题：
(1)理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示C₂H₄、CO₂变化的曲线分别是___、___。CO₂催化加氢合成C₂H₄反应的ΔH___0(填“大于”或“小于”)。
(2)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数K_p=___(MPa)⁻³(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

7 . 醛类物质的用途广泛。如，甲醛蒸气可对空气消毒、甲醛溶液可用于生物标本的防腐等；脂肪醛类一般具有麻醉、催眠作用等。回答下列问题：
利用乙二醛(OHC—CHO)催化氧化法合成乙醛酸的反应原理为：2OHC—CHO(aq)+O₂(g)2OHC—COOH(aq)
可能发生副反应有：2OHC—COOH(aq)+O₂(g)2H₂C₂O₄(草酸)
在反应瓶内加入含1molOHC—CHO(乙二醛)的反应液2L，加热至45～60℃，通入氧气并保持氧气压强为0.12MPa，反应3h达平衡状态，得到的混合液中含0.84molOHC—COOH(乙醛酸)，0.12molH₂C₂O₄(草酸)，0.04molOHC—CHO(乙二醛)(溶液体积变化可忽略不计)。
(1)草酸的平均生成速率为___mol·L^-1·h^-1。
(2)通过化学反应原理分析，增大压强有利于加快反应速率，对于乙二醛的转化率的影响是__(填“增大”或“减小”)。
(3)如图所示为起始时氧醛比[]对乙醛酸产率的影响，则选择最佳氧醛比为___。

8 . T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：
(1)A与B反应生成C的化学方程式为________，正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)t₁ min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有______(填字母序号)。
A．保持其他条件不变，增大压强          
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度

9 . 可逆反应：aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气)   △H=Q，试根据图回答

(1)压强P₁比P₂______（填大、小）
(2)体积（a+b）比（c+d）____（填大、小）
(3)温度t₁℃比t₂℃______（填高、低）
(4)Q值是______（填正、负）

10 . 氨是化肥工业和化工生产的主要原料，工业合成氨使用的氢气主要来自合成气（，混合气体）。回答下列问题：
（1）合成氨的热化学方程式为   ，升高温度，合成氨反应的平衡常数_______（填“增大”“不变”或“减小”）。理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是_____（填字母）。
a.增大压强                                                         b.使用合适的催化剂
c.升高温度                                                         d.及时分离出产物
（2）合成氨的原料可通过反应   来获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中的百分含量的影响如图所示：
图中两条曲线表示压强的关系是：________（填“＞”“＜”或“＝”下同），________0。

（3）的另外一个反应为   ，一定条件下，反应达到平衡后，采取______________措施可提高的转化率。