【推荐1】光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________________。
(2)COCl₂的分解反应为COCl₂(g) = Cl₂(g) + CO(g)   △H = + 108 kJ·mol^-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl₂浓度变化曲线未示出)：

①计算反应在第8 min 时的平衡常数K = _______；
②比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)___T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；
③若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl₂) = _______mol·l^-1；
④比较反应物COCl₂在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小v(5～6)_______v(12～13) (填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是___________。

【推荐2】羰基硫(COS)能引起催化剂中毒，使化学产品质量下降并引发大气污染，因此工业排放COS前必须对其进行脱硫处理，发生的反应如下：COS(g)+H₂(g)H₂S(g)+CO(g) 。.
（1）在480 K 时，将0.l0mol COS(g) 与0.40mol H₂(g)充入2.5 L 的空钢瓶中，反应达到平衡后H₂S 的物质的量分数为2%。
①COS的平衡转化率a₁=_________ %。
②在500 K 时重复实验，测得平衡后H₂S的物质的量分数为3%，则COS的转化率a₂____________(填“>”“<”或“=”，下同)a₁，该反应的△H________0。
（2）若分别向钢瓶中再充入下列气体，能使COS转化率增大的是___________(填字母)。
A.COS                  B.H₂             C.H₂S                  D.N₂

【推荐3】已知2A₂(g)＋B₂(g)2C₃(g)   ΔH=-a kJ·mol^-1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂，在500 ℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为ω mol·L^-1，放出热量b kJ。
(1)比较a___________b(填“>”“=”或“<”)。
(2)若将反应温度升高到700 ℃，该反应A的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________

A．v(C3)=2v(B2)	B．容器内压强保持不变
C．v逆(A2)=2v正(B2)	D．容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___________

A．及时分离出C3气体	B．适当升高温度
C．增大B2的浓度	D．选择高效的催化剂

【推荐1】Ⅰ.炽热的碳与水蒸气可发生反应：C(s)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO(g)，该反应对煤的综合利用具有积极的研究意义。
(1)已知碳(石墨)、H₂、CO的燃烧热分别为393.5 kJ·mol^－1、285.8 kJ·mol^－1、283 kJ·mol^－1，又知H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH′＝＋44 kJ·mol^－1，则C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝__________。
Ⅱ.一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入足量活性炭，并充入x mol H₂O(g)发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如下表。

时间/min	0	10	20	30	40
总压强/100 kPa	1.0	1.2	1.3	1.4	1.4

(2)平衡时，容器中气体总物质的量为________mol，H₂O(g)的转化率为________。
(3)该温度下反应的平衡常数K＝________。
(4)保持恒温、恒压，向容器内充入少量N₂，H₂O的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)保持恒温、恒容，在40 min时再充入H_2,50 min时再次达到平衡，反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示。

①物质X为________。
②50 min时，CO的浓度为________ mol·L^－1。

【推荐2】在80℃时，将0.40 mol的四氧化二氮气体充入2 L的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)/mol·L-1	0.20	a	0.10	c	d	e
c(NO2)/mol·L-1	0.00	0.12	0.20	0.20	0.20	0.20

(1)该反应的化学方程式为________________________。
(2)该反应在0~20 s内N₂O₄的平均反应速率为____________。
(3)在80℃时该反应的平衡常数K值为______________。
(4)在20s时，浓度熵Q_c_________（填“>”、“<”或“=”）平衡常数K。

【推荐3】反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为__________；
(2)第Ⅱ阶段初改变的条件是________________________；
(3)第III阶段改变的条件是________________________；
(4)B的平衡转化率α_Ⅰ(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是_______，其值是_______；
(5)第Ⅲ阶段平衡常数K=_______(保留2位小数)。

【推荐1】对 于2NO₂(g)N₂O₄(g) 的反应体系，在压强一定时，平衡体系中N₂O₄的质量分数w(N₂O₄) 随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。

(1)该反应的正反应方向是一个______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)A、B、C、D、E 各状态中，v(正)逆)的是_________。
(3)维持t₁不变，E→A所需时间为x， 维持t₂不变，D→C所需时间为y.则x_____y(填“<”、“>”或“=”)。

【推荐2】可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)的相关物质体积分数的变化图像如下，请回答下列问题：

(1)温度T₁_______T₂(填“>”、“<”或“=”，下同)。
(2)压强p₁_______p₂。
(3)m+n_______p+q。
(4)正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

【推荐3】已知某可逆反应mA(g) + nB(g)qC(g)在密闭容器中进行。如图所示：

（反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线）
根据图象填空：
（1）温度的关系：T₁_____T₂；（填“>”、“<”或“=”，下同）
（2）压强的关系：P₁_____P₂；
（3）化学计量数的关系：m + n_____q ；
（4）该反应的正反应为__________反应。（填“吸热”或“放热”）