1 . 二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可以通过、合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)制得。
Ⅰ．分子间脱水制二甲醚
　。在℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。     
   
(1)时刻反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，平衡_____(填“向右”、“向左”或“不发生”)移动，将_____(填“增大”或“减小”)
(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为、、，此时_____(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．合成气制取二甲醚的原理如下：
反应1：
反应2：
(3)500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8mol，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且，则反应2中的转化率_____，反应1的平衡常数_____(结果需化成最简比)。
(4)由天然气获得合成气过程中可能发生以下反应：
　
在一密闭容器中进行上述反应，测得随反应时间的变化如图所示，10min时，改变的外界条件可能是_____(填代号)
   

A．压缩体积

B．增大体积

C．升高温度

D．加入催化剂

2 . I.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₁=+205.9kJ·mol^-1①
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2kJ·mol^-1②
二氧化碳重整：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g) △H₃③
则反应①自发进行的条件是____，△H₃=____kJ·mol^-1。
II.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氮的体积分数(φ)如图所示。

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是____，其原因是____。
②若分别用V_A(N₂)和V_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则V_A(N₂)____V_B(N₂)(填“>”“<”或“=”)。
③若在250℃、p₁为10⁴Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N₂的分压p(N₂)为_____Pa(分压=总压×物质的量分效，保留一位小数)。
III.以连二硫酸根(S₂O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

(3)①阴极区的电极反应式为____。
②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3mole^-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标况下的体积为____mL。