1 . 煤的气化、液化和焦化是煤综合利用的主要方法。利用这些加工手段可以从煤中获得多种化工原料，用于进一步的化工生产。
(1)煤的气化发生的主要反应是：。
已知：

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)；
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是___________。
(2)用煤气化后得到的合成氨：。一定温度下，在容积为的密闭容器中充入和充分反应，下列条件能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．和的物质的量之比不变	B．容器内压强不变
C．键断裂的同时，有键形成	D．氨气的体积分数不变

(3)如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；判断___________(填“>”或“<”)，理由是___________。

(4)某温度时合成甲醇的反应，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：

0	1.0	1.8	0
2min	0.5		0.5
4min	0.4	0.6	0.6
6min	0.4	0.6	0.6

①前2min的反应速率___________。
②该温度下的平衡常数___________。(可用分数表示)

2 . 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。回答下列问题：
   
(1)结合图示，下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．甲醇燃烧时化学能全部转化为热能	B．光能(或电能)可以转化为化学能
C．减少碳排放有利于缓解全球变暖	D．无机物和有机物可以相互转化

(2)300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2mol (g)和2mol (g)使之发生反应：，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
   
①由图可知，曲线_______(填“a”、“b”或“c”)表示浓度随时间的变化；0～2min内，_______。
②已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，0～2min内(g)的生成速率小于2～4min内。据图判断，2min时改变的反应条件可能是_______(填字母)。
A．加入催化剂       B．升高温度       C．降低温度       D．增加的物质的量
③下列能判断该反应已达到化学平衡的标志是_______(填字母)。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器中不再发生变化
C．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗1mol 的同时生成1mol

3 . 大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
(1)汽车尾气中的、、碳氢化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将、转化成无毒物质。
已知：，
，
，
写出与催化转化成和的热化学方程式___________。
(2)汽车尾气中常含有，是因为高温下和发生反应：。
①如图是在、两种不同温度下，一定量的发生分解过程中的体积分数随时间变化的图像，据此判断为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10与5，达到平衡后的物质的量为2，则此温度下反应的平衡常数___________。该温度下，若开始时向上述容器中充入与均为1，则达到平衡后的转化率为___________。
(3)、醛类、(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．控制机动车有害尾气的排放可减少光化学烟雾的发生

B．在光反应过程中生成

C．二次污染物只有醛类物质

D．0~50min内，的消失速率比烃类快

4 . 血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度α(吸附的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压密切相关。请回答下列问题：
(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附、，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：
I．        
II．        
III．        
___________(用、表示)，___________(用、表示)。
(2)Hb与氧气的结合能力受到的影响，相关反应如下：。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压与达到平衡时Hb与氧气的结合度α的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为___________(填“A”或“B”)。

(3)Mb与氧气结合的反应如下： ，37℃，氧气分压与达平衡时Mb与氧气的结合度α的关系如图2所示。
①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达式，计算37℃时K=___________。
②人正常呼吸时，体温约为37℃，氧气分压约为20.00kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为___________(结果精确到0.1%)。
③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。
④已知37℃时，上述反应的正反应速率，逆反应速率，若，则___________。37℃时，图2中C点时，___________。

5 . T℃时，在容积为2L密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C的变化如图1所示。

(1)写出反应的化学方程式___________。
(2)0﹣4min时，A的平均反应速率为___________。
(3)已知K(300℃)>K(350℃)，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)T℃时，反应的平衡常数为___________(用分数表示)。
(5)达平衡时B的转化率为___________。
(6)如图2是上述反应平衡混合气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度和压强，其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)。判断(L₁___________L₂)(填“>”或“＜”)，理由是___________。

6 . 工业上，可采用水煤气还原法处理NO₂。
①2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g) △H₁＜0
②2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+ 2CO₂(g) △H₂＜0
(1)H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=_____(用含△H₁、△H₂的式子表示)，反应①的反应物总键能E₁_______生成物总键能E₂(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)在两个相同体积的容器甲、乙中发生②反应，其他条件相同，甲容器在200℃下进行，乙容器在250℃下进行。有关甲、乙容器中反应速率的判断正确的是______(填代号)。
A.甲＞乙            B.甲＜乙       C.甲=乙          D.无法判断
(3)在恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应②。随着反应的进行，逐渐增大反应温度，测得混合气体中N₂的体积分数与温度的关系如图所示。

温度高于T₀℃时，N₂体积分数降低的原因是________。
(4)在2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、2 mol H₂，发生反应①，在一定温度下反应经过5 min达到平衡，测得：n(H₂O)=1.0 mol。从反应开始到平衡时N₂的平均反应速率v(N₂)为________。该温度下，反应①的平衡常数K为______L/mol。

7 . I.贮氢合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H＝－566 kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) △H＝－571.6 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890 kJ·mol^-1
(1)温度为TK时，催化由CO、H₂合成CH₄反应的热化学方程式为___________。
(2)已知温度为TK时CH₄(g)＋2H₂O(g)＝CO₂(g)＋4H₂(g) △H＝＋165 kJ·mol^－1的活化能为485.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为________kJ/mol。
II.对于反应CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g) △H＝－41 kJ·mol^-1进行以下研究：
(3)TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H₂O(g)发生上述反应，测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：

时间/min	0	2	5	6	9	10
x(CO)	0.5	0.25	0.1	0.1	0.05	0.05

若初始投入CO为2 mol，恒压容器容积10 L，用H₂O(g)表示该反应0~5分钟内的速率υ(H₂O(g)=_____，6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为___________。
(4)已知700K时，在恒容密闭容器中，充入等物质的量的CO和H₂O(g)，发生上述反应，平衡CO体积分数为，则反应的平衡常数K＝______。
(5)在400K、500K时进行上述反应，其中CO和H₂的分压随时间变化关系如右图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的p(H₂O)和p(CO)相等、p(CO₂)和p(H₂)相等。

400K时p(H₂)随时间变化关系的曲线是______，500K时p(CO)随时间变化关系的曲线是_______。(填字母序号)
III.在催化剂的作用下发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，是合成甲醇的一种方法。
(6)某温度下，将2 mol CO与5 mol H₂的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH₃OH，此时υ_(正)_______υ_(逆)(填“>”“<”或“＝”)。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a.CH₃OH的质量不变   b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.υ_(逆)(CO)＝2υ_(正)(H₂) d.混合气体的密度不再发生改变

8 . CS₂是一种常见溶剂，还可用于生产人造粘胶纤维等。回答下列问题：
(1)CS₂与酸性KMnO₄溶液反应，产物为CO₂和硫酸盐，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 _______(MnO₄^-被还原为Mn²⁺)
(2)甲烷硫磺法制取CS₂的反应为CH₄(g)+2S₂(g)CS₂(g)+2H₂S(g) △H。
① 在恒温恒容密闭容器中进行该反应时，能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)
A.v_正(S₂)=2v_逆(CS₂)
B.容器内气体的密度不再随时间变化
C.容器内气体的总压强不再随时间变化
D.单位时间内断裂C-H键数目与断裂H—S键数目相等
②已知下列键能数据：

共价键	C—H	S=S	C=S	H—S
律能/kJ∙mol-1	411	425	573	363

该反应的△H _______kJ•mol^-1
(3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n(H₂S):n(CH₄)=2:1，发生反应：CH₄(g) +2H₂S(g)⇌CS₂(g) + 4H₂(g)。0.1MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

①该反应△H _______(填“>”或“<”)0。
②M点，H₂S的平衡转化率为_______，为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______(列举一条)。
③N点，平衡分压p(CS₂)=_______MPa，对应温度下，该反应的K_P =_______(MPa)²。(K_P为以分压表示的平衡常数)

9 . NO、NO₂是大气污染物，但只要合理利用，NO、NO₂也是重要的资源。回答下列问题：
（1）氨的合成。已知：N₂和H₂生成NH₃的反应为：N₂(g)+H₂(g)NH₃(g) ΔH=-46.2kJ·mol^-1
在Fe催化剂作用下的反应历程为（※表示吸附态）：
化学吸附：N₂(g)→2N^※；H²(g)2H^※；
表面反应：N^※+H^※NH^※；NH^※+H^※NH₂^※；NH₂^※+H^※NH₃^※；
脱附：NH₃^※NH₃(g)
其中N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。则利于提高合成氨平衡产率的条件有(        )
A．低温        B．高温        C．低压        D．高压       E．催化剂
（2）NH₃还原法可将NO还原为N₂进行脱除。已知：
①4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁=-1530kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=+180kJ·mol^-1
写出NH₃还原NO的热化学方程式__。
（3）亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl₂充入一密闭容器中，发生反应：2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)     △H＜0。平衡后，改变外界条件X，测得NO的转化率α(NO)随X的变化如图所示，则条件X可能是__(填字母代号)。

a.温度       b.压强       c.       d.与催化剂的接触面积
（4）在密闭容器中充入4molCO和5molNO发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746.5kJ•mol^-1，如图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。

①温度T₁__T₂（填“＞”或“＜”）。
②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，则重新达到平衡时，D点应向图中A～G点中的__点移动。
③探究催化剂对CO、NO转化的影响。某研究小组将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图乙所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为__；a点__(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由__。

10 . CO、H₂是重要的工业原料，在高温、催化剂存在的条件下，可用甲烷 和水蒸气为原料制取它：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH₀
（1）已知：
① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁=-484kJ·mol^-1
② CH₄(g)+1.5O₂(g)=CO(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-564kJ·mol^-1。
则ΔH₀ =_____。
（2）一定温度下，将一定量甲烷与水蒸气的混合气体置于某密闭容器中发生反应 生成 CO、H₂，测得反应体系中平衡时的某种量值 X 与温度(T)、压强(P)之间的关系如图 所示：

若 X 表示 CH₄的百分含量，则 T₁_________T₂（填“>”“<”“无法确定”，下同），X 还可 以表示_____（在下列选项中选填序号）,a、b 两点的平衡常数 K(a) ____K(b)。
A．混合气体的平均摩尔质量       B．CO 的产率       C．ΔH 值
（3）若在 T₃时将 4mol H₂O(g)与 a mol CH₄置于 2L 恒容密闭容器中，测得 CO 的 浓度(mol/L)与时间 t(min)的关系如图 所示。

①反应 4min 后达平衡， 反应 4min 内用 H₂浓度变化表示的反应速率 v(H₂)=__________________
②若在第 5 分钟时改变条件，CO 浓度变化曲线如图 所示，则改变条件可能是____________
（4）从焓变角度上看，反应 CO₂(g)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)+O₂(g)_____（填“具 有”或“不具有”）自发性。