1 . 血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度α(吸附的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压密切相关。请回答下列问题：
(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附、，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：
I．        
II．        
III．        
___________(用、表示)，___________(用、表示)。
(2)Hb与氧气的结合能力受到的影响，相关反应如下：。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压与达到平衡时Hb与氧气的结合度α的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为___________(填“A”或“B”)。

(3)Mb与氧气结合的反应如下： ，37℃，氧气分压与达平衡时Mb与氧气的结合度α的关系如图2所示。
①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达式，计算37℃时K=___________。
②人正常呼吸时，体温约为37℃，氧气分压约为20.00kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为___________(结果精确到0.1%)。
③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。
④已知37℃时，上述反应的正反应速率，逆反应速率，若，则___________。37℃时，图2中C点时，___________。

2 . I.贮氢合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H＝－566 kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) △H＝－571.6 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890 kJ·mol^-1
(1)温度为TK时，催化由CO、H₂合成CH₄反应的热化学方程式为___________。
(2)已知温度为TK时CH₄(g)＋2H₂O(g)＝CO₂(g)＋4H₂(g) △H＝＋165 kJ·mol^－1的活化能为485.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为________kJ/mol。
II.对于反应CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g) △H＝－41 kJ·mol^-1进行以下研究：
(3)TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H₂O(g)发生上述反应，测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：

时间/min	0	2	5	6	9	10
x(CO)	0.5	0.25	0.1	0.1	0.05	0.05

若初始投入CO为2 mol，恒压容器容积10 L，用H₂O(g)表示该反应0~5分钟内的速率υ(H₂O(g)=_____，6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为___________。
(4)已知700K时，在恒容密闭容器中，充入等物质的量的CO和H₂O(g)，发生上述反应，平衡CO体积分数为，则反应的平衡常数K＝______。
(5)在400K、500K时进行上述反应，其中CO和H₂的分压随时间变化关系如右图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的p(H₂O)和p(CO)相等、p(CO₂)和p(H₂)相等。

400K时p(H₂)随时间变化关系的曲线是______，500K时p(CO)随时间变化关系的曲线是_______。(填字母序号)
III.在催化剂的作用下发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，是合成甲醇的一种方法。
(6)某温度下，将2 mol CO与5 mol H₂的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH₃OH，此时υ_(正)_______υ_(逆)(填“>”“<”或“＝”)。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a.CH₃OH的质量不变   b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.υ_(逆)(CO)＝2υ_(正)(H₂) d.混合气体的密度不再发生改变

3 . CS₂是一种常见溶剂，还可用于生产人造粘胶纤维等。回答下列问题：
(1)CS₂与酸性KMnO₄溶液反应，产物为CO₂和硫酸盐，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 _______(MnO₄^-被还原为Mn²⁺)
(2)甲烷硫磺法制取CS₂的反应为CH₄(g)+2S₂(g)CS₂(g)+2H₂S(g) △H。
① 在恒温恒容密闭容器中进行该反应时，能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)
A.v_正(S₂)=2v_逆(CS₂)
B.容器内气体的密度不再随时间变化
C.容器内气体的总压强不再随时间变化
D.单位时间内断裂C-H键数目与断裂H—S键数目相等
②已知下列键能数据：

共价键	C—H	S=S	C=S	H—S
律能/kJ∙mol-1	411	425	573	363

该反应的△H _______kJ•mol^-1
(3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n(H₂S):n(CH₄)=2:1，发生反应：CH₄(g) +2H₂S(g)⇌CS₂(g) + 4H₂(g)。0.1MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

①该反应△H _______(填“>”或“<”)0。
②M点，H₂S的平衡转化率为_______，为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______(列举一条)。
③N点，平衡分压p(CS₂)=_______MPa，对应温度下，该反应的K_P =_______(MPa)²。(K_P为以分压表示的平衡常数)

4 . NO、NO₂是大气污染物，但只要合理利用，NO、NO₂也是重要的资源。回答下列问题：
（1）氨的合成。已知：N₂和H₂生成NH₃的反应为：N₂(g)+H₂(g)NH₃(g) ΔH=-46.2kJ·mol^-1
在Fe催化剂作用下的反应历程为（※表示吸附态）：
化学吸附：N₂(g)→2N^※；H²(g)2H^※；
表面反应：N^※+H^※NH^※；NH^※+H^※NH₂^※；NH₂^※+H^※NH₃^※；
脱附：NH₃^※NH₃(g)
其中N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。则利于提高合成氨平衡产率的条件有(        )
A．低温        B．高温        C．低压        D．高压       E．催化剂
（2）NH₃还原法可将NO还原为N₂进行脱除。已知：
①4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁=-1530kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=+180kJ·mol^-1
写出NH₃还原NO的热化学方程式__。
（3）亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl₂充入一密闭容器中，发生反应：2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)     △H＜0。平衡后，改变外界条件X，测得NO的转化率α(NO)随X的变化如图所示，则条件X可能是__(填字母代号)。

a.温度       b.压强       c.       d.与催化剂的接触面积
（4）在密闭容器中充入4molCO和5molNO发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746.5kJ•mol^-1，如图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。

①温度T₁__T₂（填“＞”或“＜”）。
②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，则重新达到平衡时，D点应向图中A～G点中的__点移动。
③探究催化剂对CO、NO转化的影响。某研究小组将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图乙所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为__；a点__(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由__。