1 . 乙烯是合成多种塑料的单体。我国科学家开发的特殊催化剂用制备，有利于实现“双碳”目标。
主反应：放热反应
(1)在容积为2L的恒容密闭容器中充和，若只发生主反应，反应时间2.0min，的转化率为20%，在这段时间内的平均反应速率为___________。
(2)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，若只发生主反应，下列情况不能说明反应达到平衡的是___________(填编号)。
A．混合气体总压强保持不变       B．混合气体密度保持不变
C．乙烯体积分数保持不变       D．平均摩尔质量保持不变
达到平衡后能提高平衡转化率的措施是___________(任填一条)。
(3)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是_______。

A．反应(放热反应)，升高温度平衡向逆反应方向移动

B．采用高压有利于合成氨反应：

C．使用催化剂有利于合成氨反应：

D．氯水中有下列平衡：，当加入溶液后溶液颜色变浅

(4)下图表示反应放热反应在某段时间里的反应速率与反应过程的关系图，则C的百分含量最高的一段是_______。

A．

B．

C．

D．

3 . 异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于制备甲基叔丁基醚、丁基橡胶、甲基丙烯腈等。将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。回答下列问题。
(1)利用下列燃烧热数据，计算异丁烷直接脱氢生成异丁烯反应的∆H：
   ∆H=____________kJ·mol^-1。

物质	异丁烷（g）	异丁烯（g）	氢气（g）
燃烧热/（kJ·mol-1）	2868	2700	286

(2)在恒温853K、恒压100kPa条件下，初始反应气体组成（异丁烷）或（异丁烷）与平衡时异丁烷的物质的量分数x的关系如下图所示。

其中为曲线_________（填“M”或“N”），催化剂易被副反应产生的加聚产物__________（填写结构简式）影响而失活。
(3)有人提出在恒温恒压条件下加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯。比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从平衡产率角度分析该方法的优点是_____________，若生产过程中加入的空气过多，产生的主要问题是_____________。
(4)有人提出加入适量CO₂，采用MgFe₂O₄催化CO₂氧化异丁烷脱氢的方法制备异丁烯。催化过程中，反应物异丁烷、CO₂先各自被催化剂上的不同位点吸附。催化剂中电负性较大的金属_____________（填元素符号）是酸性位点；而电负性较小的金属是碱性位点，吸附________________（填“异丁烷”或“CO₂”）。

4 . 聚丙烯是生产N95口罩和医用无纺布口罩防护服材料，而丙烯是制造聚丙烯的单体。工业上，生成丙烯的方法有多种。
Ⅰ．以异丙醇为原料制备丙烯。已知：
①   ；
②   ；
③   。
(1)为___________。
(2)反应③在___________(填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行。
Ⅱ．近日，中国石油大学(华东)代鹏程副教授课题组开发富含硼氧活性位点的热稳定层柱状框架类材料助力丙烷氧化脱氢。有关反应如下：
反应1：   
反应2：   。
(3)向密闭反应器中充入，发生上述反应1，测得平衡时的丙烯的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。

①其他条件相同，增大压强，丙烯体积分数减小的原因是___________。
②已知G点为某条件下的平衡状态，若将G点对应反应容器降温同时缩小容器体积使体系压强增大，重新达到平衡状态可能是图中a、b、c、d中的___________点。
③下列物理量中，图中c点大于d点的是___________(填字母)。
A．正反应速率       B．对应温度的平衡常数       C．逆反应速率       D．平均摩尔质量
(4)一定温度下，若向密闭反应器中充入，发生上述两个反应，达到平衡时，丙烯的体积分数为，丙烯、乙烯体积之比为，丙烷的平衡转化率为___________(用百分数表示，结果保留3位有效数字)。
(5)一定温度下，总压保持为时，向反应器中充入和，发生上述两个反应。测得丙烷平衡转化率与投料比的关系如图2所示。

①向反应器充入的目的是___________。
②该温度下，点丙烯的选择性为，此时反应1的平衡常数为___________。
提示：(i)用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数；(ii)丙烯的选择性。

5 . 利用页岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。
Ⅰ．丙烷直接脱氢法：  
总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度、压强的变化如下图。

(1)丙烷直接脱氢反应的化学平衡常数表达式为_________。
(2)总压由10kPa变为100kPa时，化学平衡常数_________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)图中，曲线Ⅰ、Ⅲ表示的体积分数随温度的变化，判断依据是_________。
(4)图中，表示100kPa时的体积分数随温度变化的曲线是___________(填“Ⅱ”或“Ⅳ”)。
Ⅱ．丙烷氧化脱氢法：
  
我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的转化率和C₃H₆的产率如下：

反应温度/℃	465	480	495	510
C3H8的转化率/%	5.5	12.1	17.3	28.4
C3H6的产率/%	4.7	9.5	12.8	18.5

(5)表中，C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是_________(答出1点即可)。
(6)已知：C₃H₆选择性。随着温度升高，C₃H₆的选择性_________(填“升高”“降低”或“不变”)。

6 . 羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的H₂S和CO反应可以合成COS，回答下列问题：
(1)已知：①CO的燃烧热为283kJ•mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)        ΔH₁=-484kJ•mol^-1
③COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g)        ΔH₂=-18kJ•mol^-1
④CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)        ΔH₃
则ΔH₃=_______kJ•mol^-1。
(2)以FeOOH作催化剂，由H₂S和CO合成COS的反应分两步进行。下列示意图能正确体现上述反应能量变化的是_______(填“甲”或“乙”)。

关于该反应的下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．步骤①是慢反应，活化能较大          B．总反应的速率由步骤②决定
C．反应进程中S₂属于中间产物            D．更换催化剂可改变E和ΔH
(3)在240℃，将等物质的量H₂S和CO充入恒压(100kPa)的密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)。已知正反应速率v_正=k_正×p(CO)×p(H₂S)，v_逆=k_逆×p(COS)×p(H₂)，其中p为分压，该温度下k_正=5.0×10^-4kPa^-1•s^-1，反应达平衡时v_逆=kPa^-1•s^-1测得，则H₂S的转化率为______，COS的体积分数为______。在240℃下，要同时提高CO和H₂S的转化率，可采取的措施是______。
(4)在两个密闭容器中都加入CO、H₂S、COS、H₂四种气体，起始时气体体积分数φ(CO)=φ(H₂S)，φ(COS)=p(H₂)，分别在300℃和320℃时反应，容器中H₂S(g)和COS(g)的体积分数(φ)随时间(t)的变化关系如图所示。

320℃时，φ(COS)随时间变化关系的曲线是______，判断的理由是_______。