1 . 在一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ∆H = -196 kJ/mol。经2 min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)；
a．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2∶1∶2                   
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变                                  
d．SO₃的物质的量不再变化   
e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
(2)从反应开始到平衡的这段时间O₂的转化率为___________，用SO₂的浓度变化表示的平均反应速率v(SO₂)=___________。
(3)若反应温度降低，SO₂的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；如图表示平衡时SO₂的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)。

2 . 可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)的相关物质体积分数的变化图像如下，请回答下列问题：

(1)温度T₁_______T₂(填“>”、“<”或“=”，下同)。
(2)压强p₁_______p₂。
(3)m+n_______p+q。
(4)正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

3 . 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用表示]化学平衡的影响，得到如图所示图像(图中表示压强，表示温度，表示物质的量，表示平衡转化率，表示平衡体积分数)：

分析图像，回答下列问题：
(1)在反应I中，T₁___________(填“>”“<”或“=”)T₂，该正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在反应Ⅱ中，若此正反应为吸热反应，则T₁___________(填“>”“<”或“=”)T₂。
(3)在反应Ⅲ中，a+b___________c(填“>”“<”或“=”)。

4 . 二甲醚(DME)在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。工业上常用合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ΔH₁<0
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   ΔH₂<0
③CO(g)＋H₂O(g)⇌H₂(g)＋CO₂(g)   ΔH₃<0
在催化剂作用下，发生上述3个反应，CO的转化率、CH₃OH和CO₂的产率和随温度变化关系如图1所示。总压分别为100kPa、10kPa时，平衡体系中CO和CH₃OCH₃(g)的物质的量分数随温度变化关系如图2所示

回答下列问题：
(1)图1中CO的转化率随温度升高而上升的原因是_______。
(2)图1中780℃时，CH₃OCH₃的选择性为_______。(CH₃OCH₃选择性=)
(3)能提高CH₃OCH₃选择性的最关键因素是_______。
(4)100kPa时，CO和CH₃OCH₃的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。

5 . 空气中CO₂含量的控制和CO₂资源利用具有重要意义。
已知25℃、101下，在合成塔中，可通过二氧化碳和氢气合成甲醇，后续可制备甲酸。某反应体系中发生反应如下：
I．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　ΔH₁=+41.2kJ·mol^-1
II．CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₂=-49kJ·mol^-1
III．CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)　ΔH₃=-165kJ·mol^-1
向刚性密闭容器中通入一定量CO₂和H₂，发生反应I和反应II，温度对和CH₃OH的物质的量分数影响如图所示。

图中表示物质的量分数的为_______(填“m”或“n”)；为提高CH₃OH的选择性，可采取的措施有_______(写出1条即可)。

6 . I、近年来我国大力加强CO₂与H₂催化合成甲醇(CH₃OH)技术的工业化量产研究，实现可持续发展。下表是不同条件下合成氨反应达平衡时反应混合物中氨的体积分数(%)。

	0.1MPa	10MPa	20MPa	30MPa	60MPa
500℃	0.10	10.6	19.1	26.4	42.2
600℃	0.05	4.50	9.10	13.8	23.1

(1)目前，我国合成氨工业生产中采用的压强一般不高于30MPa，主要原因是_____。
Ⅱ、
(2)250℃时，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH₂、2molCO₂和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH₃OH)=0.75mol/L。
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_____(填编号)。
A．3ν_正(H₂)=ν_逆(CH₃OH)
B．容器中气体压强不随时间而变化
C．c(H₂) ∶c(CO₂)=1∶1
D．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化
②化学平衡常数K=_____。
(3)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在恒温℃下的、在恒压下的如图所示。

①请用各物质的平衡分压(p(H₂)、p(CO₂)、p(CH₃OH)、p(H₂O))表示总反应的平衡常数，表达式_____
②图中对应等压过程的曲线是_____，判断的理由是_____；
③当时，的平衡转化率_____(保留小数点后一位)

7 . 运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，催化氧化生成，，混合体系中的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡___________(填“向左“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时，___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___________(填字母)。
A．使用更高效的催化剂     B．升高温度
C．及时分离出氨               D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下，的密闭容器中发生合成氨的反应，下图表示的物质的量随时间的变化曲线。从第起，压缩容器的体积为，则的变化曲线为___________(填字母)。

8 . 对于反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，如何根据下列图像比较T₁、T₂的大小？_____
   

9 . 可逆反应2X(g)+aY(g)4Z(g)在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，产生Z的物质的量n和反应时间t的关系如图所示，根据图象回答下列问题：

(1)温度T₁和T₂的关系为T₁___________(填“>”、“<”或“=”，下同)T₂，压强p₁和p₂的关系为p₁___________p_2。
(2)请写出a的取值范围___________。
(3)该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)在N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0中，在一定条件下达到化学平衡状态，则改变下列条件对化学平衡产生什么影响？(选填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)
①恒容，充入HCl气体，___________。
②恒容，充入氖气，___________。
③恒压，充入氖气，___________。
④其它条件不变，加入催化剂，___________。