1 . 二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用，有利于二氧化碳的减排。
反应A：   ；
反应B：   。
(1)与反应生成和的热化学方程式为_______。
(2)500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，平衡时体系压强为，测得和的浓度随时间的变化关系如图1所示。

①内平均反应速率_______。
②平衡时的转化率为_______。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.气体的密度不再变化
B.容器内气体的压强不再变化
C.
D.、、和的浓度之比为1：3：1：1
④该温度下平衡常数_______(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，)。
(3)一定物质的量之比的和在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为470 K时，图2中P点_______(填“处于”或“不处于”)平衡状态。490 K之后，甲醇产率下降的原因是_______。

2 . 完成下列填空
(1)将CoFe₂O₄负载在Al₂O₃上，产氧温度在1 200 ℃，产氢温度在1 000 ℃时，可顺利实现水的分解，氢气产量高且没有明显的烧结现象。循环机理如下，过程如图1所示，不考虑温度变化对反应ΔH的影响。

第Ⅰ步：CoFe₂O₄(s)＋3Al₂O₃(s) CoAl₂O₄(s)＋2FeAl₂O₄(s)＋O₂(g)　ΔH=a kJ·mol^-1
第Ⅱ步：CoAl₂O₄(s)＋2FeAl₂O₄(s)＋H₂O(g) CoFe₂O₄(s)＋3Al₂O₃(s)＋H₂(g)　ΔH=b kJ·mol^-1
第Ⅱ步反应的v_正=k_正·c(H₂O)，v_逆=k_逆·c(H₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。1 000 ℃时，在体积为1 L的B反应器中加入2 mol H₂O发生上述反应，测得H₂O(g)和H₂物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则60 min内，v(CoFe₂O₄)=_______ g·min^-1(保留2位小数)。a点时，v_正∶v_逆=_______(填最简整数比)。

(2)在T₂ K、1.0×10⁴ kPa下，等物质的量的CO与CH₄混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH₄(g)CH₃CHO(g)。反应速率v_正-v_逆=k_正p(CO)·p(CH₄)-k_逆·p(CH₃CHO)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p_总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数K_p=4.5×10^-5，则CO转化率为20%时， =_______。

3 . 已知：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)=+52.70 kJ/mol。
(1)在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1 mol N₂O₄(g)，并达新平衡，下列说法正确的______
a.N₂O₄(g)的转化率增大
b.平衡常数K减小
c.新平衡N₂O₄的百分含量比原平衡大
d.新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深
(2)t℃恒温下，在固定容积为2 L的密闭容器中充入0.54 mol N₂O₄，2分钟时达到化学平衡，测得容器中含n(NO₂)=0.6 mol，则在前2分钟的平均反应速率v(NO₂)=_______，t℃时反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数K=________。
(3)现有两个体积均为2 L的恒容绝热(不与外界进行热交换)密闭容器甲和乙，若在甲容器中加入1 mol N₂O₄，在乙容器加入2 mol NO₂，分别达平衡后，甲容器N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数_______乙容器N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)，甲容器中N₂O₄转化率与乙容器中NO₂的转化率之和_________1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是__________

(5)一定温度下，若将3 mol N₂O₄气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中(如图A)，达平衡后容器体积增大至1.5V。若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中(如图B)加入_______mol NO₂，达平衡后A、B两容器的NO₂百分含量相等。

4 . 根据如图填空：

（1）生成物是____。
（2）在2 min内用B表示的化学反应速率分别为_____。
（3）该反应的化学方程式是___。

5 . 某温度时，在一个容积为2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为：______________________。
（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v（Z）=____________。
（3）1min时，正逆反应速率的大小关系为：v_正____________v_逆（填“>”、“<”或“=”）；4min时，v_正____________v_逆（同前）；若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：若此时将容器的体积缩小为原来的1/2倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
（4）上述反应在t₁～t₆内反应速率与时间图象如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是____________。

A．在t₁时增大了压强
B．在t₃时加入了催化剂
C．在t₄时降低了温度
D．t₂～t₃时X的转化率最高