1 . 常温下，用Hg(NO₃)₂测定NaCl溶液中的c(Cl^-)时，含Hg微粒的分布系数与lgc(Cl^-)的关系如图所示。Hg²⁺与Cl^-的配合物存在如下平衡：。下列说法正确的是

A．当lgc(Cl-)=+1时主要以Hg2+形式存在

B．当lgc(Cl-)﹤-3时Hg2+几乎没有与Cl-发生配合反应

C．在Q点：反应HgCl+Cl-HgCl的平衡常数K=10

D．反应HgCl++Cl-HgCl2的平衡常数大于反应HgCl2+Cl-HgCl的平衡常数

3 . 向密闭容器中充入和发生反应：，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图。下列说法错误的是

A．

B．点的压强平衡常数为

C．点的反应速率一定高于点

D．在点，降温同时压缩容器体积，可到达点

4 . 反应mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述中正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大

B．化学方程式中n＜e+f

C．达到平衡后，若升温，平衡左移

D．达到平衡后，增加的量有利于平衡向右移动

5 . 常温下，用0.2mol·L^-1盐酸滴定25.00mL0.2mol·L^-1NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH、和NH₃·H₂O的分布分数δ[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数δ()=]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线c代表δ(NH3·H2O)，曲线a代表δ()

B．M点加入盐酸体积为12.5mL

C．NH3·H2O的电离常数的数量级为10-5

D．应选用酚酞作为指示剂，滴定终点溶液由红色变为无色

6 . 常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示，已知p=-lg。下列叙述不正确的是

A．Ka(HA)的数量级为10-5

B．滴加NaOH溶液过程中，不断减小

C．m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

D．n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

7 . 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是（       ）
图①          图②   
图③      
图④   

A．图①中该反应的，且

B．图②是在一定条件下，随时间的变化，正反应的，点正反应速率点逆反应速率

C．图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则

D．图④中曲线表示一定压强下的平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点

8 . 在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示℃时容器中、、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是
   

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率

B．由图2可知反应，正反应吸热且a=2

C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时

D．℃时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5

9 . 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率

B．图Ⅱ所知反应的△H>0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

10 . 反应   ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．	B．X、Y两点的反应速率：X＞Y
C．X、Z两点气体的颜色：X比Z浅	D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X＞Z