1 . 回答下列问题
(1)二氟卡宾(：CF₂)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF₂，反应历程如图所示：

①由生成的活化能为__________________；
②决定反应速率的基元反应的活化能为______________________。
(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图象中T₂和T₁的关系是：T₂___________ T₁(填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”)。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N ₂的转化率最高的是_______________(填字母)。
③在起始体系中n(N₂)：n(H₂)= 1：3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1 L， n=3 mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下(T₂)，反应的平衡常数K=__________________。

2 . （1）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

正反应______热

m+n______p+q
（2）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

正反应______热       m+n_____p+q

正反应__热       m+n__p+q
（3）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

正反应_______热

正反应_______热

正反应_______热

m+n_______p+q
（4）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)有如图所示的关系，则：

a：P₁______P₂；T₁_____T₂；
b：m+n______p；
c：该反应正反应为______反应

3 . 可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)；根据图回答：

(1)压强p₁_________p₂（填“＞”或“＜”）；       
(2)a +b__________c +d（填“＞”或“＜”）；
(3)温度t₁℃_________t₂℃（填“＞”或“＜”）；
(4)正反应为_________反应。(填吸热或放热)

4 . 将1molI₂和2molH₂(g)置于某2L密闭容器中，在—定温度下发生反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)     △H<0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为 _______。H₂(g)的平衡转化率为___________。
在此温度下，该反应的平衡常数K__________(保留一位小数）。
(2)若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是______（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是________。
①恒容条件下，升高温度   
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积   
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI（a、b、 c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是_______________ (用含一个a、b、c的代数式表示)

5 . 汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

（1）已知：4CO(g)＋2NO₂(g) 4CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1

对于该反应，温度不同(T₂>T₁)、其他条件相同时，下列图象正确的是________(填代号)。

（2）汽车尾气中CO与H₂O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。

起始物质的量	甲	乙	丙
n(H2O)/mol	0.10	0.20	0.20
n(CO)/mol	0.10	0.10	0.20

①平衡时，甲容器中CO的转化率是____________。比较下列容器中CO的转化率：乙________甲；丙________甲(填“>”、“＝”或“<”)。
②丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度____________(填“升高”或“降低”)，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。