1 . (Ⅰ)在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L(？)，此反应规律符合如图图象：

(1)T₁___________T₂，正反应的△H___________0(填“＞”、“＜”或“=”，下同)
(2)P₁___________P₂，L为___________(填“固态”或“液态”或“气态”)
(Ⅱ)在密闭容器中进行下列反应：CO₂(g)+C(s)2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡及指定物质的浓度如何变化？
(1)增加C(s)，平衡___________(填“正向移动、逆向移动、不移动”，下同)。
(2)减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡___________，c(CO)___________(填“增大、减小、不变”)
(3)通入N₂，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡___________。
(4)保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡___________。

2 . 某温度时，在容积为2L的密闭容器中，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图I所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。请据图回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为____。正反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在4min末时，A、B的物质的量浓度c(A)___c(B)，从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)___Δc(B)(以上填“>”、“<”或“=”)。
(3)反应开始至4min时，A的平均反应速率为____。
(4)4min时，v(正)__(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
(5)8min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___(填字母)。
A.保持其他条件不变，增大压强
B.保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C.保持其他条件不变，升高温度

3 . （1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
①x值等于_________
②A的转化率为__________
③生成D的反应速率为________
④如增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_____（填增大，减小，不变）
（2）已知某可逆反应mA（g）＋nB（g）qC（g）在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空

①化学计量数的关系:m＋n______q；（填“＞”.“＜”或“＝”）
②该反应的正反应为_________反应。（填“吸热”或“放热”

4 . 反应：aA（g）+bB（g） cC（g）在恒温恒容条件下进行，各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式中，a:b:c为________。
（2）反应从起始至20min内，A的平均反应速率v （A）=_________。平衡时B的体积分数为_______。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______（填字母）。
A 压强不随时间改变
B A的物质的量分数不随时间改变
C 气体的密度不随时间改变
D 单位时间内消耗A和B的物质的量相等
（4）下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。
A 升高温度          B 降低压强          C 减小C的浓度            D 加入合适的催化剂
（5）N点的正反应速率v_正（C）________（填“大于”“小于”或“等于”）M点的逆反应速率v_逆（C）。

5 . 1,2-二氯丙烷(CH₂ClCHClCH₃)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯(CH₂=CHCH₂C1) ，反应原理为
i. CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂ClCHClCH₃(g) ΔH₁= -134 kJ• mol^-1
ii. CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl (g)+HCl(g) ΔH₂= -l02 kJ • mol^-1
已知：相关化学键的键能数据如下表所示：

化学键	C=C	C—C	C—Cl	Cl—Cl
E/( kJ • mol-1)	611	X	328	243

请回答下列问题：
（1）由反应i计算出表中x=_____________。
（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH₂C1CHClCH₃的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）T₁℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1 mol CH₂=CHCH₂C1和2 mol HCl，只发生以下反应：CH₂=CH CH₂Cl (g)+HCl(g)CH₂ClCHClCH₃(g) ΔH₃。5min反应达到平衡，测得 0〜5 min内，用CH₂ClCHClCH₃表示的反应速率 v(CH₂ClCHClCH₃)=0.016 mol·L^-1• min^-1。
①平衡时，HCl的体积分数为__________________(保留三位有效数字）。
②保持其它条件不变，6 min时再向该容器中充入0. 6 mol CH₂=CHCH₂Cl、0.2molHCl和0.1mol CH₂ClCHClCH₃，则起始反应速率 v_正(HCl)______________（填“>”“<”或“=”）V_逆(HCl).
（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH₂=CHCH₃和C1₂发生反应ii。设起始的=w，平衡时Cl₂的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系如图甲所示。W=1时，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。

①图甲中，w₂__________（填“>”“<”或“=”）1
②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为________（填“A”或“B”），理由为________________。
③T₁K下，平衡时Cl₂的转化率为_______________。
（5）起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH₂=CHCH₃和1 mol Cl₂发生反应ii，达到平衡时，容器内气体压强_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

6 . T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：
(1)A与B反应生成C的化学方程式为________，正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)t₁ min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有______(填字母序号)。
A．保持其他条件不变，增大压强          
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度