1 . 碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。


（1）该反应的平衡常数表达式为K=___。
（2）由图1可知，该反应ΔH__0(填“>”或“<”)，p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___。
（3）由图2可知，A点时H₂的平衡转化率为___。

2 . 可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)；根据图回答：

(1)压强p₁_________p₂（填“＞”或“＜”）；       
(2)a +b__________c +d（填“＞”或“＜”）；
(3)温度t₁℃_________t₂℃（填“＞”或“＜”）；
(4)正反应为_________反应。(填吸热或放热)

3 . T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：
(1)A与B反应生成C的化学方程式为________，正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)t₁ min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有______(填字母序号)。
A．保持其他条件不变，增大压强          
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度

4 . 25 C时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

（1）根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_____________；此反应的平衡常数表达式为K=_________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。
（2）在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_________。
（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系，t₃、t₅、t₆时刻各改变一个且互不相同的条件，各阶段的平衡常数如下表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为________（用“>”“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是___________。

t2~t3	t4~t5	t5~t6	t7~t8
K1	K2	K3	K4