碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
（1）该反应的平衡常数表达式为K=___ 。
（2）由图1可知，该反应ΔH__ 0(填“>”或“<”)，p1、p2、p3由大到小的顺序为___ 。
（3）由图2可知，A点时H2的平衡转化率为___ 。
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。（1）该反应的平衡常数表达式为K=
（2）由图1可知，该反应ΔH
（3）由图2可知，A点时H2的平衡转化率为
更新时间：2020-05-16 13:29:05
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【推荐1】某可逆反应在某体积为2 L的密闭容器中进行，从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A为固体、B、C为气体)：
(1)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______ 。
(2)此反应的化学平衡常数表达式为_______ 。
(3)在密闭容器里，加入一定量的A、B、C，发生上述反应，当改变条件时，反应速率会加快的是_______ (填序号)。
①增大容器体积②加入催化剂③降低温度④增加A的浓度
(1)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为
(2)此反应的化学平衡常数表达式为
(3)在密闭容器里，加入一定量的A、B、C，发生上述反应，当改变条件时，反应速率会加快的是
①增大容器体积②加入催化剂③降低温度④增加A的浓度
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【推荐2】工业合成氨的反应为
，其部分工艺流程如图所示。
反应体系中各组分的部分性质如表所示。
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=_________ 。随着温度升高，K值________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上将气体循环利用，即反应后通过把混合气体的温度降低到_________ ，将________ 分离出来；继续循环利用的气体是_________ 。
，其部分工艺流程如图所示。反应体系中各组分的部分性质如表所示。
| 气体 |  |  |  |
| 熔点/℃ |  |  |  |
| 沸点/℃ |  |  |  |
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=
(2)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上将气体循环利用，即反应后通过把混合气体的温度降低到
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【推荐3】水煤气（CO和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3 kJ·mol-1
（1）该反应的平衡常数的表达式为_________________ ；升高温度，K值将________ ；容器中气体的平均相对分子质量将________ 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）部分移走，平衡将________ （填字母）。
A.向左移 B.向右移 C.不移动
（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有________ （填字母）。
A.单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1 mol H2
B.混合气体总物质的量保持不变
C.生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等
D.H2O（g）、CO、H2的浓度相等
（4）某温度下，将4.0 mol H2O（g）和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O（g）的转化率为________ 。
CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3 kJ·mol-1（1）该反应的平衡常数的表达式为
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）部分移走，平衡将
A.向左移 B.向右移 C.不移动
（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有
A.单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1 mol H2
B.混合气体总物质的量保持不变
C.生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等
D.H2O（g）、CO、H2的浓度相等
（4）某温度下，将4.0 mol H2O（g）和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O（g）的转化率为
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【推荐1】I．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算：
(1)B的转化率___________ 。
(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________ 。
Ⅱ．化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。
(3)碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为
，碱性锌锰干电池的负极材料是___________ (填名称)，负极上发生的电极反应为___________ 。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___________ mol。
(4)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为
。下列说法正确的是___________(填标号)。
(5)镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为NaOH溶液时，可知电池的负极材料为_______ (填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为___________ 。
，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算：(1)B的转化率
(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比
Ⅱ．化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。
(3)碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为
，碱性锌锰干电池的负极材料是 (4)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为
。下列说法正确的是___________(填标号)。| A．电解液中H2SO4的浓度始终保持不变 |
B．放电时正极上的电极反应式为 |
| C．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g |
D．放电时，溶液中的 向正极移动 |
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【推荐2】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为_______ 。
(2)反应开始～2min，气体X的平均反应速率为_______ 。
(3)反应开始～2min，气体Y的转化率为_______
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·s)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反应速率最快的是_______ (填编号)。
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始～2min，气体X的平均反应速率为
(3)反应开始～2min，气体Y的转化率为
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·s)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反应速率最快的是
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【推荐3】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)。
(1)该反应的氧化剂是________ ，该反应的平衡常数表达式为K=________ 。
(2)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率
与时间t的关系如图。
若t2时改变的条件为加热，则此反应的反应热ΔH______ 0(填“>”、“<”或“=”)；降低温度，其平衡常数值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)t4时引起平衡移动的条件可能是_______ ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的时间段是______ 。
(4)若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L固定密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是_______ (提示：272 = 729)；若平衡后再向此容器中加入3molN2，N2的转化率将______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Si3N4(s)+ 6CO(g)。(1)该反应的氧化剂是
(2)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率
与时间t的关系如图。若t2时改变的条件为加热，则此反应的反应热ΔH
(3)t4时引起平衡移动的条件可能是
(4)若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L固定密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是
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【推荐1】某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度)：
(1)图像中
和
的关系是：_______ (填“>、<或=”)。
(2)a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_______ (填字母)。
(1)图像中
和的关系是：(填“>、<或=”)。(2)a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
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【推荐2】甲醇是一种重要的化工原料又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图1所示。
由图可判断△H____ 0，A、B两点对应的平衡常数关系是KA____ KB（填“>、<、=”）。
（2）某温度下，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.02mol/L，则此温度下的平衡常数K=____ 。
（3）我国在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电池。其工作原理如图2所示。该电池工作时，c口通入的物质为___ 
（填化学式）；电池负极的电极反应式为____ 。
（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图1所示。由图可判断△H
（2）某温度下，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.02mol/L，则此温度下的平衡常数K=
（3）我国在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电池。其工作原理如图2所示。该电池工作时，c口通入的物质为
（填化学式）；电池负极的电极反应式为
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【推荐3】科学家正致力于研究一种“碳中和”技术—(CH4CO2)重整，该技术具有一定的经济效益和深远的社会意义。其工艺过程中涉及如下反应：
I：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g) ΔH1=＋234kJ·mol-1
II：H2(g)＋CO2(g)⇌H2O(g)＋CO(g) ΔH2=＋41kJ·mol-1
将1molCH4与1molCO2在2L密闭容器中反应制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。
(1)923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是______________________ 。
(2)1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是______________________ 。
I：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g) ΔH1=＋234kJ·mol-1
II：H2(g)＋CO2(g)⇌H2O(g)＋CO(g) ΔH2=＋41kJ·mol-1
将1molCH4与1molCO2在2L密闭容器中反应制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。
(1)923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是
(2)1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是
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【推荐1】密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：
(1)增大压强，A的转化率___________ 平衡向___________ 移动，达到平衡后，混合物中C的浓度___________ 。
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是___________ ，
(3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是___________ 热反应。
pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，A的转化率
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是
(3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是
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【推荐2】二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。回答下列问题：
(1)利用CO2和H2可生产乙烯。相关热化学方程式为：
反应I：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H1=−246.4 kJ∙mol−1
反应II：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=−166.8 kJ∙mol−1
某催化剂作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，体系中主要发生上述反应I和反应II两个竞争反应。反应进行tmin时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催化剂在840℃时主要选择反应________ (填“I”或“II”)；840℃之后，C2H4产量下降的原因是_______ 。
520℃时，0~tmin内用氢气表示反应II的平均反应速率：υ(H2)=_______ mol/(L·min)(用含t的代数式表示)。
(2)利用工业废气CO2制甲醇，发生反应III：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3＜0，可一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。
①上述反应自发的条件是________ 。
②在aL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生反应III，请在图中画出CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势_________ 。
③一定条件下，将1molCO2和1molH2置于恒容密闭容器中，发生反应III。下列能说明反应达到平衡状态的是_________ 。
A．混合气体的密度保持不变
B．CO2的消耗速率与H2O的消耗速率相等
C．CO2的体积分数保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(1)利用CO2和H2可生产乙烯。相关热化学方程式为：
反应I：2CO2(g)+6H2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H1=−246.4 kJ∙mol−1反应II：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H2=−166.8 kJ∙mol−1某催化剂作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，体系中主要发生上述反应I和反应II两个竞争反应。反应进行tmin时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催化剂在840℃时主要选择反应
520℃时，0~tmin内用氢气表示反应II的平均反应速率：υ(H2)=
(2)利用工业废气CO2制甲醇，发生反应III：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H3＜0，可一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。①上述反应自发的条件是
②在aL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生反应III，请在图中画出CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势
③一定条件下，将1molCO2和1molH2置于恒容密闭容器中，发生反应III。下列能说明反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度保持不变
B．CO2的消耗速率与H2O的消耗速率相等
C．CO2的体积分数保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
您最近一年使用：0次
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(0.85)
名校
解题方法
【推荐3】向1L恒容密闭容器中充入3molCO2、7molH2的混合气体，控制适当条件发生反应：
。如图为不同温度下，反应经过10min时容器中c(CH3OH)变化情况。
回答下列问题：
(1)第10min时，正反应速率υ(c)_______ (填“>”“<”或“=”，下同)υ(d)，c点处对应反应体系中c(H2)=_______ 
。
(2)该反应的
_______ (填“>”或“<”)0，a、b、c、d、e五点对应温度下，反应肯定处于非平衡状态的是_______ (填字母)。
(3)实际生产中，通常会采用下列方法以提高单位时间内CH3OH的产率_______(填字母)。
(4)若d点时容器总压为12kPa，则Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压
物质的量分数)。
。如图为不同温度下，反应经过10min时容器中c(CH3OH)变化情况。回答下列问题：
(1)第10min时，正反应速率υ(c)
。(2)该反应的
(3)实际生产中，通常会采用下列方法以提高单位时间内CH3OH的产率_______(填字母)。
| A．使用催化剂 | B．不断分离出产物 |
| C．低温下进行反应 | D．不断补充原料 |
物质的量分数)。
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