【推荐1】汽车尾气中CO、NO₂在一定条件 下可发生反应： 4CO(g)+2NO₂(g) 4CO₂(g)+N₂(g)，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO₂，反应经10min达到化学平衡。CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)能使该反应的反应速率增大的是_______。

A．及时分离出N2气体

B．适当升高温度

C．向容积中充入一 定量Ar

D．选择高效催化剂

(2)0~10min内该反应的平均反应速率v(CO)=_______。
(3)A点的v _正(NO₂)_______ v _逆(N₂)(填“>”“<”或“=”)。
(4)下列能说明该反应一定达到化学平衡的是_______(填序号)。

A．容器内混合气体中同时存在CO、NO2、 CO2、N2

B．混合气体的颜色不再改变

C．NO2在该条件下达到最大转化率

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再随时间而变化

(5)在图中画出0~15min时间内，CO₂的浓度随时间变化的曲线图______。

【推荐2】T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

(1)前3 min，v(C)＝______________。
(2)在该温度下K= ___________（填数值）
(3)反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是________(填选项字母)。
A．保持体积不变，再通入2 mol A和1 mol B       B．移走一部分D     C．把容器的体积缩小一倍                 D．升高温度
(4)T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此时v_(正)_____v_(逆) (填“>”“<”或“＝”) 。判断的依据是________。

【推荐3】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________________
(2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝__________________。
(3)2min反应达平衡容器内混合气体的总压强比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)下列措施能加快反应速率的是________。
A．恒压时充入He       B．恒容时充入He
C．恒容时充入X       D．及时分离出Z
E．升高温度F．选择高效的催化剂

【推荐1】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、CO、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8kJ/mol
①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)△H₁=+133kJ/mol②H₂O(g)=H₂O(l)△H₂=－44 kJ/mol
写出在催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为__。
Ⅱ.脱碳：
（1）向2L恒容密闭容器中加入2molCO₂、6molH₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l) +H₂O(l)。
下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。
A.混合气体的平均摩尔质量保持不变B.CO₂和H₂的体积分数保持不变
C.CO₂和H₂的转化率相等D.混合气体的密度保持不变
E.1molCO₂生成的同时有3molH—H键断裂
（2）在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH＝akJ·mol^－1。达到平衡时CH₃OH的体积分数（V%）与n(H₂)/n(CO)的关系如图1所示。

①当起始=3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的__点（选填“D”、“E”或“F”）。
②当起始=2时，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则该反应的ΔH__0（填“<”或“>”），图中压强P₁、P₂、P₃由大到小的关系是__。T₁℃时反应经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率v(H₂)=__。

【推荐2】（1）对于反应：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下随温度变化的曲线(如图)。

①比较p₁、p₂的大小关系：__。
②随温度降低，该反应平衡常数变化的趋势是__(填“增大”或“减小”)。
（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
①反应的ΔH__(填“>”或“<”)0；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(NO₂)为__；反应的平衡常数K为_。

②100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，10s后又达到平衡，则T__(填“大于”或“小于”)100℃。

【推荐1】工业上合成氨的反应为       。
(1)在刚性密闭容器中发生上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	200	400	600
平衡常数K	650	0.507	0.01

①判断△H_______0(填“>”“=”或“＜”)
②在一定温度的条件下，进一步提高转化率的方法是_______(写出2种)。
(2)甲同学为了探究外界条件对反应的影响，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图所示。

①a条件下，的平均反应速率_______。
②相对a而言，b可能改变的条件是_______。
(3)乙同学向一恒温恒压容器中充入9mol 和23mol ，模拟合成氨的反应，温度为T时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图，若体系在60MPa下达到平衡。

①此时的平衡分压为_______MPa(分压=总压×物质的量分数)。
②的平衡转化率为_______%(结果保留1位小数)。
③经计算可得此时的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)在一定条件下，可逆反应mA+nB⇌pC达到平衡，若：
①A、B、C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则m+n和p的关系是_______。
②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_______。
③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_______。
④加热后，可使C的质量增加，则正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)现有可逆反应A(气)+B(气)⇌3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

Ⅰ.若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_______曲线是表示有催化剂时的情况。
Ⅱ.若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
Ⅲ.若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_______曲线是表示压强较大的情况。

【推荐3】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：；据此回答以下问题：
(1)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值_______。(填“越大”、“越小”或“不变”)
(2)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的，则平衡时氢气的转化率=_______(用百分数表示。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______填字母。
a．容器内的密度保持不变b．容器内压强保持不变
c．v_正(N₂)=2v_逆(NH₃) d．混合气体中c(NH₃)不变
(3)某2L恒容密闭容器中充入2mol X(g)和1mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，△H______0