1 . 根据要求，回答下列问题：
(1)某温度下，纯水中的 mol·L，则该温度时的水的离子积_______；保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的 mol·L，则溶液中的为_______ mol·L；
(2)将浓度均为0.1 mo/L的和等体积混合，溶液。分析该溶液中离子浓度从大到小依次是：_______；
(3)将溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是_______；
(4)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是_______；
(5)已知：a.，，，
b.时，会转化为
c.离子浓度mol/L，即认为其完全沉淀
①若加入来沉淀和，当溶液中ZnS和CuS共存时，_______。
②若加入NaOH溶液来调节pH，使和完全沉淀，pH应满足的条件为_______。

2 . 物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请回答下列问题：
(1)碳酸钠俗称___________，可作为碱使用的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)为抑制水解，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入___________(填名称)。将FeCl₃溶液和NaHCO₃溶液混合，产生红褐色沉淀和无色气体，反应的离子方程式为___________。
(3)25℃时，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H^＋)之比为___________。
(4)25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10.现将足量氯化银固体放入100 mL 0.2 mol/L AgNO₃溶液中，则溶液中氯离子的浓度为___________mol·L^-1(忽略溶液体积的变化)。
(5)某温度时，K_sp(BaCO₃)=2.6×10⁻⁹，K_sp(BaSO₄)=1.1×10^−10.在该温度下，向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时溶液中=___________(保留三位有效数字)。

3 . 某溶液中含有Ba²⁺和Sr²⁺，它们的浓度均为0.010mol/L，向其中滴加Na₂CrO₄溶液，请通过计算说明下列问题，已知Ksp[BaCrO₄]=1.2×10^-10；Ksp[SrCrO₄]=2.2 ×10^-5，)
(1)当溶液中Ba²⁺开始沉淀，溶液中CrO的浓度为多少？
(2)当溶液中Ba²⁺沉淀完全时，Sr²⁺是否开始沉淀？

4 . 已知25℃时，K_sp(Mg(OH)₂)＝1.8×10^－11，K_sp(Cu(OH)₂)＝2.2×10^－20。请按要求回答下列问题：
（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol・L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________________。
（2）25℃时，向0.01 mol・L^-1的MgCl₂溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，当Mg^2＋完全沉淀时，溶液的pH为_______________（忽略溶液体积变化，已知lg1.8=0.26）。
（3）已知25℃时，K_sp(Fe(OH)₃)＝2.79×10^－39，试求该温度下反应Fe(OH)₃＋3H^＋Fe^3＋＋3H₂O的平衡常数K，写出计算推理过程。