1 . 回答下列问题：
(1)某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度______ (填增大，减小或不变，下同)，Ksp______ ，c(Ag+)______ 。
(2)现有25℃0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：
①若向氨水中加入氯化铵固体，此时溶液中NH3•H2O电离程度_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)；此时溶液中水的离子积约等于_______ 。
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出离子方程式：______ 所得溶液的pH______ 7(填“＞”“=”或“＜”)，用离子方程式表示其原因：______ 。
(1)某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度
(2)现有25℃0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：
①若向氨水中加入氯化铵固体，此时溶液中NH3•H2O电离程度
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出离子方程式：
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解题方法
2 . 回答下列问题
(1)已知
(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量
溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为___________ 。
(2)常温下，用溶液吸收
得到
的
溶液，吸收过程中水的电离平衡___________ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中
___________ (常温下
的电离平衡常数
，
)。
(3)保险粉样品中
的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为
。准确称取
样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用
碘的标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的操作和现象是___________ 。滴定起始和终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为___________ 。(设的摩尔质量为
)
(4)化工生产中常用
作沉淀剂除去工业废水中的
，其反应原理为
。下列有关叙述正确的是___________ 。
a、
b、达到平衡时
c、该反应平衡常数
(1)已知
(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为(2)常温下，用
溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡的电离平衡常数，)。(3)保险粉样品中
的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为。准确称取样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用碘的标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的操作和现象是的摩尔质量为)(4)化工生产中常用
作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是a、
b、达到平衡时
c、该反应平衡常数
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解题方法
3 . 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡都与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
(1)25℃时，将
的醋酸溶液与
的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液中
，则a___________ 0.01(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25℃时，某
溶液的
。关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是_______ 。
A．
B．
C．
(3)人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙
，草酸钻在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为___________ 。
(4)25℃时，已知
的
的
，则被氨水捕获所得的
溶液呈___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性；也可以被溶液捕获，所得溶液中
时，该溶液的
___________ 。
(5)
是水垢成分之一，室温下的
，向
的
溶液中通入
至刚好出现沉淀时，溶液的
为___________ 。
(6)向
溶液中加入少量水，溶液中
___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(1)25℃时，将
的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液中，则a(2)25℃时，某
溶液的。关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是A．
B．
C．
(3)人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙
，草酸钻在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为(4)25℃时，已知
的的，则被氨水捕获所得的溶液呈也可以被溶液捕获，所得溶液中时，该溶液的(5)
是水垢成分之一，室温下的，向的溶液中通入至刚好出现沉淀时，溶液的为(6)向
溶液中加入少量水，溶液中
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4 . 工业燃煤、石油等化石燃料烧释放出大量等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。目前，在常温下处理主要采用碱液吸收法。
(1)用过量的烧碱溶液吸收，发生反应
，若向所得的溶液滴入过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)研究发现，溶液也可以用来处理废气中的，发生反应
，查阅资料可知，常温下，电离平衡常数：，
。
①写出
发生水解反应的离子方程式：_______ ；常温下，该反应的
_______ 。
②溶液中
_______ (填“>”、“＜”或“=”)
。
(3)常温下，若向
溶液中缓慢通入
，整个过程无气体逸出，忽略溶液体积的变化，测得溶液的pH与通入
物质的量之间的变化曲线如图所示：
①a点
_______ (精确到小数点后一位)。
②下列说法错误的是_______ (填标号)。
A．c点溶液中存在
B．b点
C．d点溶液中溶质只有
、
和
D．a点溶液中存在
(4)还可以采用多步法来处理废气中的：
第1步：用过理的浓氨水吸收，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应
K。
则
_______ [已知：
，
]。
等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。目前，在常温下处理主要采用碱液吸收法。(1)用过量的烧碱溶液吸收
，发生反应，若向所得的溶液滴入过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为(2)研究发现，
溶液也可以用来处理废气中的，发生反应，查阅资料可知，常温下，电离平衡常数：，。①写出
发生水解反应的离子方程式：②
溶液中。(3)常温下，若向
溶液中缓慢通入，整个过程无气体逸出，忽略溶液体积的变化，测得溶液的pH与通入物质的量之间的变化曲线如图所示：①a点
②下列说法错误的是
A．c点溶液中存在
B．b点
C．d点溶液中溶质只有
、和D．a点溶液中存在
(4)还可以采用多步法来处理废气中的
：第1步：用过理的浓氨水吸收
，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应
K。则
，]。
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名校
5 . 运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
(1)已知H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_____ ，该盐属于_____ (填“正盐”或“酸式盐”)。H3PO2易被氧化为H3PO4，已知常温下，H3PO4的电离常数为Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13，请利用以上数据计算推测Na2HPO4溶液呈_____ 性。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_____ (填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中
=_____ (常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。
(3)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，其反应原理为Cu2+(aq)+FeS(s)
CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是_____ 。
a．Ksp(FeS)<Ksp(CuS)
b．达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)
c．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Fe2+)、c(Cu2+)都减小
d．该反应平衡常数K=
。
(1)已知H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为
(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡
=(3)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，其反应原理为Cu2+(aq)+FeS(s)
CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是a．Ksp(FeS)<Ksp(CuS)
b．达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)
c．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Fe2+)、c(Cu2+)都减小
d．该反应平衡常数K=
。
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2024-01-21更新
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104次组卷
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2卷引用：湖南省邵阳市新邵县2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
6 . 回答下列问题
(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值为_____ ，水电离的
_____ mol/L。
(2)氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是_____ 。
(3)某温度(t℃)时，
，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=l的
溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则
_____ ；
(4)已知
的
。则
①某
溶液里
，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于_____ 。
②要使0.2
溶液中沉淀完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____ 。
(5)按要求写出下列基态粒子的表示式
Ti的简化电子排布式_____ ，第24号元素的价层电子的轨道表示式_____ 。
(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值为
(2)氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是
(3)某温度(t℃)时，
，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=l的溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则(4)已知
的。则①某
溶液里，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于②要使0.2
溶液中沉淀完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为(5)按要求写出下列基态粒子的表示式
Ti的简化电子排布式
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2023-12-05更新
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97次组卷
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2卷引用：湖南省张家界市民族中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题
名校
7 . 根据要求回答下列问题。
(1)常温下，
的CH3COONa溶液中水电离出来的
___________ 。
(2)pH相同的①NaCN，②NaClO，③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________ (填序号)。已知：弱酸的电离平衡常数HCN：
；H2S：
，
；HClO；
。
(3)能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：___________ 。
(4)将
溶液与
盐酸等体积混合，所得溶液中
___________ 
(填“<”“=”或“>”)。
(5)常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
①从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________ 。
②分析乙组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：
___________ 。
(6)分析化学中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的
时，采用K2CrO4作指示剂，利用Ag+与
反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于
)时，溶液中
___________ 。(结果保留两位有效数字，已知常温时Ag2CrO4、AgCl的
分别为
和
)
(1)常温下，
的CH3COONa溶液中水电离出来的。(2)pH相同的①NaCN，②NaClO，③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
；H2S：，；HClO；。(3)能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：
(4)将
溶液与盐酸等体积混合，所得溶液中(填“<”“=”或“>”)。(5)常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
| 实验编号 |  |  | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.1 | >7 |
| 乙 | 0.1 | 0.1 | =10 |
②分析乙组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：
。(6)分析化学中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的
时，采用K2CrO4作指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中。(结果保留两位有效数字，已知常温时Ag2CrO4、AgCl的分别为和)
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名校
解题方法
8 . 完成下列问题
(1)已知某温度下有如下三个反应：
①则该温度下HF、HCN和
三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________
②已知：乙二酸(
，可简写为
)，俗称草酸；25℃ 
，
，25℃
，请写出少量草酸()与NaF溶液反应的化学方程式：___________ 。
(2)常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、
、
三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：
①如果所得溶液溶质为
，则该溶液显___________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其电离方程式为___________ ；
②如果所得溶液溶质为
，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________ ；
③当所得溶液
时，溶液中
___________ ；
(3)已知25℃草酸钙的
，碳酸钙的
。回答下列问题：25℃时向10mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入
的草酸钾溶液10mL，___________ 产生草酸钙沉淀(填“能”或“否”)。
(1)已知某温度下有如下三个反应：
①则该温度下HF、HCN和
三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是②已知：乙二酸(
，可简写为)，俗称草酸；25℃ ，，25℃，请写出少量草酸()与NaF溶液反应的化学方程式：(2)常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中
、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：①如果所得溶液溶质为
，则该溶液显②如果所得溶液溶质为
，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为③当所得溶液
时，溶液中(3)已知25℃草酸钙的
，碳酸钙的。回答下列问题：25℃时向10mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钾溶液10mL，
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2023-11-09更新
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409次组卷
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2卷引用：湖南省邵阳市第二中学2023-2024学年高二上学期基础知识竞赛化学试题
名校
9 . 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-。据此回答下列问题。
(1)Na2A溶液显______ (选填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)。
(2)在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______ 。
(3)室温下，pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为______ 。
(4)①NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______ 。(用必要的化学用语和相关文字说明)。
②相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH
)______ (填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c(NH)。
(5)已知Ksp(BaCO3)=2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____ mol/L。
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中
=______ (保留三位有效数字)。
H++A2-。据此回答下列问题。(1)Na2A溶液显
(2)在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
| A．0.1mol/L=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A) |
| B．c(Na+)+c(OH-)=c(HA-)+c(H+) |
| C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) |
| D．c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-) |
(4)①NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是
②相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH
))。(5)已知Ksp(BaCO3)=2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中
=
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10 . 回答下列问题
(1)常温下，浓度均为0.1的五种钠盐溶液的如下表所示：
①上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是____________ (填离子符号)。
②根据表中数据判断，将浓度均为0.01的下列四种酸的溶液分别稀释至原体积的100倍，变化最大的是____________ 。
a．
B．
C．
D．
(2)实验室中常用氢氧化钠溶液进行洗气和提纯。
已知：几种离子开始沉淀时溶液的如下表所示：
，
。
①用150
1溶液吸收标准状况下的2.24L
，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为____________ 。
②
___________ (填“>”“=”或“<”)
。
③当向含有相同浓度的、
、
的溶液中滴加溶液时，_________ (填离子符号)先沉淀。
④要使0.2溶液中沉淀完全，则应向溶液中加入溶液使溶液的不低于_________ (保留1位小数)。
(1)常温下，浓度均为0.1
的五种钠盐溶液的如下表所示：溶质 |
|
|
|
|
|
| 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是
②根据表中数据判断，将浓度均为0.01
的下列四种酸的溶液分别稀释至原体积的100倍，变化最大的是a．
B． C． D．(2)实验室中常用氢氧化钠溶液进行洗气和提纯。
已知：几种离子开始沉淀时溶液的
如下表所示：离子 |
|
|
|
| 7.6 | 5.2 | 10.1 |
，。①用150
1溶液吸收标准状况下的2.24L，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为②
。③当向含有相同浓度的
、、的溶液中滴加溶液时，④要使0.2
溶液中沉淀完全，则应向溶液中加入溶液使溶液的不低于
您最近一年使用：0次
2023-03-01更新
|
100次组卷
|
2卷引用：湖南省邵阳市新邵县第八中学2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题
