1 . 磷的含氧酸有磷酸(H₃PO₄)、亚磷酸(H₃PO₃)次磷酸(H₃PO₂)等多种，它们在工业上都是重要的化工原料。
(1)亚磷酸(H₃PO₃)是一种二元弱酸，写出H₃PO₃与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_______。某温度下，0.1 mol H₃PO₃溶液的pH为3.3，该温度下，H₃PO₃的一级电离常数_______。(已知：lg 2 = 0.3，lg 3 = 0.5，lg 5 = 0.7，H₃PO₃的第二步电离忽略不计)
(2)实验小组用NaOH溶液处理含H₃PO₃的废水，当溶液中c(Na⁺)=c(H₂PO)+2c(HPO)时，溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)。
(3)已知：常温下，磷酸(H₃PO₄)的K_a1=7.11×10^-3、K_a2=6.23×10^-8、K_a3=4.5×10^-13，则常温下，Na₂HPO₄溶液中、和的浓度由大到小的顺序为_______，
(4)某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中H₃PO₄、、和的物质的量分数为δ(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_______。

(5)已知：常温下，K_sp(FePO₄)=1.3×10^-22、K_sp(AlPO₄)=5.2×10^-19.常温下，向含Fe³⁺、A1³⁺的混合溶液中滴加Na₃PO₄溶液，当FePO₄、AlPO₄同时生成时，溶液中c(Fe³⁺)：c(Al³⁺)=_______。

2 . 已知：25 ℃时，K_a1(H₂SO₃)=1.5×10^-2，K_a2(H₂SO₃)=6×10^‑8，K_a1 (H₂A)=1.3×10^-7， K_a2 (H₂A)=7.1×10^-10，K_sp(CaSO₃)=3.1 × 10^-7。
(1)H₂SO₃溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为_______(不考虑H₂SO₃与HA^-发生氧化还原反应)。
(2)0.1mol/L Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。
(3)25℃时.将10mL0.20mol·L^-1的HCOOH溶液和10mL0.20mol·L^-1的CH₃COOH溶液分别与10mL0.20mol·L^-1的NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示：

①HCO的电离平衡常数表达式K=____ 。
②反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是______，反应结束后所得两溶液中，c(HCOO^- )_________c(CH₃COO^-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)25℃ 时，某溶液中含有0.001 mol/LCa²⁺、0.010 mol/L H₂SO₃，加入KOH固体以调节溶液pH(忽略溶液体积的变化、忽略H₂SO₃的挥发和分解)。当pH为7时，能否有CaSO₃沉淀生成_______(填“能”或“否”)。

3 . 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

①HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃这四种溶液的阴离子结合质子能力最强的是______。
②体积相同、c(H⁺)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H₂SO₄分别与浓度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)_____。
③向NaCN溶液通入少量CO₂反应的化学方程式是_______。
(2)一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____，此时，＝_____。
(3)常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
在同一溶液中H₂CO₃、、______(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_____，溶液中各种离子(除外)的物质的量浓度的大小关系为______。
③已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数K_h＝=2.0×10^-4，当溶液中c()：c()＝2：1时，溶液pH＝______。
(4)已知CaCO₃的K_sp＝2.8×10^-9，现将浓度为2×10^-4 mol/L Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液等体积混合，则生成CaCO₃沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为________mol/L。

4 . (1)泡沫灭火剂中装有Al₂(SO₄)₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式 ________________________。
(2)写出难溶电解质的溶度积表达式，Mg(OH)₂：____________；在Mg(OH)₂悬浊液中加入MgCl₂固体，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)，K_sp________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)1 g固体炭与水蒸气反应生成CO气体和H₂气体，需吸收a kJ热量，此反应的热化学方程式为____。

5 . 工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种：
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
CrO₄^2- C_r2O₇^2-Cr³⁺Cr(OH)₃
其中第①步存在平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₃^2-（橙色）+H₂O
(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显______色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同       
B．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
C．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要______mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH⁻(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH⁻)=10⁻³²，要使c(Cr³⁺)降至10⁻⁵mol/L，溶液的pH应调至______。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）。
(6)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有______。

6 . 水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：
(1)常温下，0.1mol/LCH₃COONa溶液呈_________(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中c(Na⁺)______c(CH₃COO^-)(填“>”、“<”或“=”)；
(2)常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH₄Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸______0.1mol/LNH₄Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；
(3)已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10^-10，Ksp(AgBr)=2.0×10^-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO₃溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m(AgCl)_______m(AgBr)(填“>”、“<”或“=”)。

7 . 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶性金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S(mol·L^-1)]如图所示。

(1)pH=6时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，下列最适宜的pH 范围是_____(选填序号）。
A.<2       B.       3.5〜4.2       C.       >6.3
(3)在Ni(OH)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，_______(填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______.
(4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)₂沉淀溶解，生成的产物之一为[Cu(NH₃)₄]²⁺。该反应的离子方程式为______.
已知一些难溶物的溶度积常数如下表:

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10－18	2.5×10－13	1.3×10－36	3.4×10－28	6.4×10－53	1.6×10－24

(5)某工业废水中含有Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋，为除去这些离子，最适宜向此工业废水中加入过量的______(选填序号）。
A.NaOH B.FeS C.Na₂S

8 . I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)

醋酸	碳酸	氢氰酸
Ka=1.7×10	Ka1=4.2×10   Ka2=5.6×10	Ka=6.2×10

（1）写出碳酸的第一步电离方程式__________________________________。
（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_____________________ (填序号)。
（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式为_______________。
（4）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)>c(CN)，下列关系正确的是_______。
a．c(H⁺)>c(OH)     b．c(H⁺)+c(HCN)=c(OH)   c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L
II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：
（1）某温度下纯水的c(H⁺)=4.0×10mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H⁺)=2.0×10mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H⁺)=_________。
（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)₂(s) ⇌Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，常温下其K_sp＝c(Cu^2＋)·c²(OH^－)＝2×10。某硫酸铜溶液里c(Cu^2＋)＝0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液使之pH>________
（3）向含有相同浓度Fe²⁺、Hg²⁺的溶液中滴加Na₂S溶液，先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg²⁺，写出相应的离子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10)

9 . 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，几种难(微)溶物的溶度积常数(K_sp)

酸或碱	电离平衡常数(Ka或Kb)	难(微)溶物	溶度积常数(Ksp)
CH3COOH	1.8×10-5	BaSO4	1×10-10
HNO2	4.6×10-4	BaCO3	2.6×10-9
HCN	5×10-10	CaSO4	7×10-5
NH3·H2O	1.8×10-5	CaCO3	5×10-9

请回答下列问题
(1)下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，电离常数不变_____(填字母序号)
A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH₃COONa固体D.加少量冰醋酸
(2)CH₃COONH₄的水溶液呈_______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是____________________________。
(3)物质的量之比为1:1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的列排列为___________________________________________。
(4)工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl₂)，具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃，现有足量BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度不小于0.01mol·L^-1，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应≥________________

10 . （1）羰基硫(COS)多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应除去，其热化学方程式为COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g)   △H。相关的化学键键能数据如下表所示：

化学键	C=O(CO2)	C=O(COS)	C=S(COS)	H-S	H-O
E/kJmol-1	803	742	577	339	465

则△H为___。
（2）近期太阳能的利用又有新进展。利用太阳能由CO₂制取C的原理如图所示，若重整系统发生的反应中=4，则重整系统中发生反应的化学方程式为：___。

（3）已知：常温下，K_a(HCOOH)=1.77×10^-4，K_a(CH₃COOH)=1.75×10^-5，K_b(NH₃·H₂O)=1.76×10^-5。下列说法正确的是___(填字母代号)。
A.浓度均为0.1mol·L^-1的HCOONa和NH₄Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C.0.2mol·L^-1CH₃COONa与0.1mol·L^-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞C(H⁺)
D.0.2mol·L^-1HCOOH与0.1mol·L^-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(HCOOH)+c(H⁺)
（4）NaHS可用作污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，H₂S的电离常数K_a1=1.0×10^-7、K_a2=7.0×10^-15，反应Hg²⁺(aq)+HS^-(aq)HgS(s)+H⁺(aq)的平衡常数K=1.75×10³⁸。则K_sp(HgS)=___。