1 . I．根据下列图象，进行分析：

(1)由图A知，该反应的K值随温度的升高而_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)由图B知，t₃时采取的措施为_____，t₁～t₆中，氨气的含量最低的是_____。
II．已知H₂A在水中电离：H₂A=HA^-+H⁺，HA^-A^2-+H⁺。
(1)常温下NaHA溶液的pH__(填序号)。
A．大于7        B．小于7          C．等于7        D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性(稀溶液体积可以加和)，此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是______。
A．c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14 B．c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)
C．c(Na⁺)＞c(K⁺) D．c(Na⁺)+c(K⁺)=0.05 mol/L
(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca²⁺(aq)+A^2-(aq)∆H＞0。若要使该溶液中Ca²⁺浓度变小，可采取的措施有______。
A．升高温度                 B．加入Na₂A固体        C．加入NH₄Cl晶体

2 . 常温下，几种物质的溶度积常数见表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为制得纯净CuCl₂溶液，宜加入___，将溶液调至pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³⁺)=___mol/L。
(2)上述溶液过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl₂•2H₂O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应后用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL。(已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)。
试回答：
①可选用___作滴定指示剂，滴定终点的现象是___。
②含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样的纯度是___。
③若滴定到终点时，仰视读数，则测定结果___。

3 . (1)常温下，pH=12的NaOH溶液，其浓度c(NaOH)=__mol/L。

(2)常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度__0.1mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)向物质的量浓度均为0.01mol/L的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的离子是___，当两种难溶电解质共存时，溶液中=___。(此温度下，K_sp(BaCO₃)=8.1×10^-9、K_sp(MnCO₃)=1.8×10^-11)

4 . 已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC－COOH，可简写为H₂C₂O₄)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K₁＝5.0×10^－2，K₂＝5.4×10^－5；碳酸(H₂CO₃)的电离平衡常数为K₁＝4.4×10^－7，K₂＝4.7×10^－11。草酸钙的K_sp＝4.0×10^－8，碳酸钙的K_sp＝2.5×10^－9。回答下列问题：
(1)相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH__。(填“大”“小”或“相等”)
(2)常温下将0.1 mol/L的KOH溶液10mL与0.1 mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为__。
(3)25℃时，向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^－4 mol/L的草酸钾溶液10mL后，能否产生沉淀(写出计算过程)__________。

5 . 已知乙二酸俗称草酸(H₂C₂O₄)。25℃，有下表相关数据，请回答下列问题

电离常数		溶度积
草酸	碳酸	草酸钙	碳酸钙
Ka1=5.0×10-2 Ka2=5.4×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ksp=4.0×10-8	Ksp=2.5×10-9

(1)写出水解的离子方程式___________
(2)相同条件下物质的量浓度都为0.01mol/LNa₂C₂O₄溶液的pH比NaHCO₃溶液的pH___________(填“大”、“小”或“相等”)
(3)常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.1mol/L的草酸溶液10mL混合，混合后溶液中阴离子浓度由大到小顺序为___________
(4)25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入amol/L的草酸钾溶液10mL后，有草酸钙沉淀生成，则a的最小值为___________
(5)为了测定草酸晶体H₂C₂O₄·xH₂O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H₂C₂O₄溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定至终点。重复上述操作2次，滴定结果如表所示：

实验序号	V(KMnO4溶液)
	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.50	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	11.50

①滴定过程中，盛装KMnO₄溶液的仪器为___________(填名称)
②滴定终点的现象为___________
③已知反应：5H₂C₂O₄＋2＋6H⁺=10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O。根据数据，计算x=___________
④若滴定终点读数俯视KMnO₄溶液液面，则x值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

6 . (1)已知25 ℃时，0.1 L 0.1mol·L^-1的NaA溶液的pH=11，则向NaA溶液中滴加酚酞，现象为：______；产生该现象的原因(用离子方程式表示)______。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：______
(2)已知：Ksp(CuS)=1.0×10^-36。常温下，向10.0mL 0.20mol·L^-1CuCl₂溶液中逐滴滴加0.1mol·L^-1Na₂S溶液，当混和溶液中c(Cu²⁺)=1.0×10^-4mol·L^-1时，混和溶液中c(S^2-)=______。
(3)已知Ka(HA)=1.0×10^-6，Ka(HB)=1.0×10^-8。则HA电离常数的表达式为______；用pH相同的HA和HB分别中和相同物质的量的NaOH溶液，则消耗酸的体积HA______HB(填=、＜、>)。

7 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知在水中存在以下平衡：。
(1)常温下，溶液的______(填字母序号)，原因是______(填离子方程式)。
A.大于7                 B.小于7                    C.等于7            D.无法确定
(2)常温下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是______(填字母序号)。
A.             B.
C.                            D.
(3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有______(填字母序号)。
A.升高温度               B.降低温度               C.加入少量蒸馏水             D.加入固体
Ⅱ.化学沉淀法是除去酸性废水中的主要方法。根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量X与溶液变化的关系如图所示。向含的溶液中逐滴滴加溶液，溶液变浑浊，继续滴加溶液又变澄清。

(4)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的，应将溶液的调至约为______；时，溶液中发生的主要离子方程式为______。
(5)向酸性含铅废水中加可将转化为沉淀除去。若某工厂处理过的废水中浓度为，则为______。

8 . 根据所学知识回答下列问题：
(1)0.1 mol·L^-1的KAl(SO₄)₂溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________。
(2)已知：常温时，亚硫酸的电离平衡常数K_a1=1.23×10^-2，K_a2=5.60×10^-8，则0.1 mol·L^-1的NaHSO₃溶液显_______(填“酸”、“中”或“碱”)性，请用相应的数据及文字说明：______________。
(3)实验室用FeCl₃(s)配制FeCl₃溶液的操作为_______，若将FeCl₃溶液蒸干并灼烧至恒重，得到的物质为_______(填化学式)。
(4)25℃时，将足量氯化银分别放入下列4种溶液中，充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是_______(填标号)；②中氯离子的浓度为_______ mol·L^-1.(氯化银的K_sp=1.8×10^-10)
①100 mL蒸馏水                                               ②100 mL 0.2 mol·L^-1 AgNO₃溶液
③100 mL 0.1 mol·L^-1 氯化铝溶液                    ④100 mL 0.1 mol·L^-1盐酸

9 . 依据所学知识回答问题：
(1)0.1 mol·L^-1的KAl(SO₄)₂溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______。
(2)液态SO₂是一种似水溶剂，可以微弱电离：SO₂+SO₂SO²⁺+SO在液态SO₂中，视SOCl₂为酸，Cs₂SO₃为碱，试写出二者在液态SO₂体系中发生反应的化学方程式：_______。
(3)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的H⁺或OH^-结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：
Mg₃N₂与水反应：_______；
PCl₅与热水反应：_______。
(4)常温下，BaCO₃(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，K_sp(BaCO₃)=_______；将0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液与0.2 mol·L^-1的NaHCO₃溶液等体积混合后，混合溶液的pH=_______，c(CO)=_______。(忽略混合时溶液体积的变化)

10 . 重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
(Ⅰ)某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	溶解

(1)氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________。(填序号)

A．Na₂O₂ B．HNO₃ C．FeCl₃ D．KMnO₄

(2)已知钠离子交换树脂的原理：Mn⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子_________(填序号)

A．Fe³⁺ B．Al³⁺ C．Ca²⁺ D．Mg²⁺

(3)常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=1.0×10^-32溶液中pH应为________时Cr³⁺恰好完全沉淀，则还原过程中的离子方程式________________________(已知在氧化过程中Cr³⁺转化为)。
(Ⅱ)酸性条件下，铬元素主要以形式存在，工业上常用电解法处理含的废水。实验室利用如图装置模拟处理该废水，阳极反应是，阴极反应式是。
(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)
(2)电解时阳极附近溶液中转化为Cr³⁺的离子方程式为________________________________。
(3)若溶液中初始含有，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是________g。