1 . 已知K、K_a、K_W、K_sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。
（1）有关上述常数的说法正确的是__。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.它们的大小都随温度的升高而增大
c.常温下，CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K_a
（2）25℃时将amol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显__（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=__。
（3）已知25℃时CH₃COOH和NH₃．H₂O电离常数相等，则该温度下CH₃COONH₄溶液中水电离的H⁺浓度为__，溶液中离子浓度大小关系为__。
（4）25℃时，H₂SO₃=HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol•L^-1，则该温度下pH=3、c（HSO₃^-）=0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃）=__。
（5）已知常温下Fe（OH）₃和Mg（OH）₂的K_sp分别为8.0×10^-38、1.0×10^-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液，要使Fe³⁺完全沉淀而Mg²⁺不沉淀，应该调节溶液pH的范围是__。（已知lg2=0.3）

2 . 电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。

（1）①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。上图为甲醇燃料电池，则负极反应式为____。
②用甲醇燃料电池电解300mL饱和食盐水，则电解的化学方程式为_________。电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O₂的质量为______g。（忽略溶液体积变化，不考虑损耗）
③用甲醇燃料电池电解2L，1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后：两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移_______mol电子。
（2）利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。

①甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是N₂O₅，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为__。
②向完全还原为Cr³⁺的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）₃沉淀的形式除去，已知Cr（OH）₃存在以下溶解平衡：Cr（OH）₃（s） Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=1.0×10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol•L^-1，溶液的pH应调至________。

3 . 按要求回答下列问题
（1）常温下，H₂SO₃的电离常数K_a1＝1.0×10^－2、K_a2＝1.0×10^－7。NaHSO₃的水解平衡常数K_h＝________，其溶液pH________(填“>”“<”或“＝”)7；若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂（I₂能氧化+4价的硫），则溶液中c(H₂SO₃)/c(HSO₃^－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）已知25 ℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11。25 ℃时，向0.01 mol·L^－1的MgCl₂溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c（H⁺）为________；当Mg^2＋完全沉淀时，溶液的pH为________。(忽略溶液体积变化，已知   ，lg 7.7＝0.9)
（3）量取10.00 mL密度为1.13 g·mL^－1的H₂O₂溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至250 mL容量瓶中，加水定容，摇匀。移取配制好的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀H₂SO₄酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用KMnO₄标准溶液滴定被测试样，重复滴定三次，平均耗用1 mol·L^－1KMnO₄标准溶液11.30 mL，则
①滴定到达终点的现象___________________________________________
②原H₂O₂溶液中H₂O₂的质量分数为________。

4 . CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO₂可以被NaOH溶液捕获。常温下，若所得溶液pH＝13，CO₂主要转化为________(写离子符号)；若所得溶液c(HCO₃^-)∶c(CO₃^2-)＝2∶1，溶液pH＝__________。(室温下，H₂CO₃的K₁＝4×10^－7；K₂＝5×10^－11)
(2)已知25℃，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^－5，H₂SO₃的K_a1＝1.3×10^－2，K_a2＝6.2×10^－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L^－1，溶液中的c(OH^－)＝________________mol·L^－1。将SO₂通入该氨水中，当c(OH^－)降至1.0×10^－7mol·L^－1时，溶液中的c(SO₃^2-)/c(HSO₃^-)＝__________________。
(3)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl^－，利用Ag^＋与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl^－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^－5mol·L^－1)时，溶液中c(Ag^＋)为________mol·L^－1，此时溶液中c(CrO)等于__________mol·L^－1。(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^－12和2.0×10^－10)。

5 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
（1）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。
①NaHA溶液__________（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）。
②某温度下，0.1 mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是___________。
A．c（H⁺）·c（OH^-）＝1×10^―14                           B．c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）     D．c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）
③常温下，pH=3的H₂A溶液中由水电离出的c(H^＋)= ________________ mol/L
（2）已知常温下，H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）   △H＞0。
①降低温度时，K_sp_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）__________。
③测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^-11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca²⁺）＝0.1 mol/L，则溶液中c（A^2-）＝ _________mol/L

6 . （1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________________。NaH₂PO₂为__________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显__________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）
（2）下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据：

	冷轧含锌废水水质	经处理后的水国家环保标准值
Zn2+浓度/（mg·L-1）	≤800	≤3.9
pH	1～5	6～9
SO42-浓度/（mg·L-1）	≤23 000	≤150

经某一工艺处理后的废水pH＝8，常温下，该废水中Zn²⁺的浓度为__________mg·L^-1(常温下， K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-17)，__________(填“符合”或“不符合”)国家环保标准。

7 . （1）25℃时,M(OH)₂的K_sp=4.0×10^-12 ，求饱和溶液中的c(H⁺)___________。
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________________。
（3）830 K时，已知可逆反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)。若起始时c（CO）＝2 mol/L，c(H₂O)= 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则平衡时K值为_____________。

8 . （1）NaF 的水溶液呈__（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____，溶液中含有的各离子浓度从大到小的顺序为______。
（2）AlCl₃ 水溶液呈__（填“酸”、“中”、“碱”）性，把 AlCl₃ 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ______。
（3）CaCl₂ 溶液与 Na₂CO₃ 溶液混合可形成 CaCO₃ 沉淀，现将 4×10^－4mol/L Na₂CO₃ 溶液与某浓度的 CaCl₂溶液等体积混合，则生成沉淀所需 CaCl₂ 溶液的最小浓度为__ mol·L^－1（已知：K_SP(CaCO₃)＝2.8×10^－9）

9 . 连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元酸，可用于制N₂O气体。
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_________________。
（2）常温下，用0.01mol • L^-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01mol·L^-1的H₂N₂O₂溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H₂N₂O₂在水溶液中的电离方程式：____________________。
②b点时溶液中c(H₂N₂O₂)_________c(N₂O₂^2-) 。（填“>”“ <”或“=”下同）
③a点时溶液中c(Na⁺)_________c(HN₂O₂^-)+c(N₂O₂^2-)。
（3）向10mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加等浓度的连二次硝酸钠溶液，要使Ag完全沉淀[c(Ag⁺)小于10^-5 mol/L]，至少需要连二次硝酸钠溶液___________mL。[已知Ksp(Ag₂N₂O₂)=4.0×10^-12]

10 . （1）AgNO₃的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）已知难溶电解质A的化学式为X_nY_m，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm³，X^m＋的浓度为c mol/L，则该难溶物X_nY_m的溶度积常数为K_sp＝________。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，混合时醋酸体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）氢氧化钠溶液体积。