【推荐1】现有下列六种物质：①铝       ②CH₃COOH       ③CO₂       ④液态HCl       ⑤NaOH溶液       ⑥红褐色的氢氧化铁胶体
(1)上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，能导电的是_______。
(2)写出②④在水中的电离方程式：_______、_______。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H^＋＋OH^-=H₂O，则该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】已知25℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离平衡常数分别为K_a（CH₃COOH）=l.7×10^-5mol/L，K_b（NH₃·H₂O）=1.7×l0^-5mol/L。现有常温下1 mol/L的醋酸溶液和l mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为_______，
（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=_______。
（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）_______；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)₂固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：
甲同学：由于NH₄⁺水解呈酸性，其H⁺结合Mg(OH)₂电离的OH^-，使Mg(OH)₂溶解
乙同学：由于Mg(OH)₂Mg²⁺+2OH^-，NH₄⁺+OH^-NH₃·H₂O，使Mg(OH)₂溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释__________。

【推荐3】已知25℃时有关弱酸的电离常数如表：

弱酸	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

(1)25℃时，将20mL0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液和20mL0.1mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。

反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是___。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨，下列量会变小的是___(填字母)。
a．c(CH₃COO^-)   b．c(H⁺)   c．K_w   d．醋酸的电离常数

【推荐1】Ⅰ.已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是填序号____。
(2)若④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH浓度相等，则五种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是填序号___。
Ⅱ已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4,.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

(3)pH相等的下列溶液，它们的物质的量浓度由大到小排列的顺序是____(用编号填写)
a.CH₃COONa          b.Na₂CO₃          c.NaClO            d.NaHCO₃
(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____。
(5)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=____(填准确数值。
(6)25℃时，将amol•L^-1的醋酸与bmol•L^-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为____。

【推荐2】常温下，几种酸的电离常数如表所示：

弱酸	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11

(1)常温下，CH₃COOH、HClO、H₂CO₃的酸性由强到弱的顺序为______。
(2)HCO的电离平衡常数表达式为K=______。
(3)常温下，实验测得某人血液中c(HCO)=2.3×10^-2mol·L^-1，c(H₂CO₃)=2.3×10^-3mol·L^-1，则该人血液呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(4)常温下，pH=10的Na₂CO₃溶液中，由水电离的c(OH^-)=______。
(5)常温下，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃溶液的pH由大到小的顺序为______(用溶质的化学式表示)。
(6)某温度下，向CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)与pH的关系如图所示，则该温度下K_a(CH₃COOH)=______。

【推荐3】已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、CH₃COO^－、Na^＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)     ②c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
③c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)     ④c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________(填物质名称)，上述四种离子浓度的大小顺序为________________________________(填编号)。
（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH₃COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H^＋)和碱中c(OH^－)的关系是c(H^＋)________c(OH^－)。
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH₃COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系_________________________________。

【推荐1】已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为AgCl(s)Ag⁺(aq)+ Cl^-(aq)在一定温度下，水溶液中银离子(Ag⁺)和氯离子(Cl^-)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用K_sp表示：K_sp = c(Ag⁺)·c(Cl^-)= 1．8 × 10^-10，现把氯化银(足量)分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0．1mol·L^-1的盐酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L^-l的氯化铝溶液中；④100mL0．1 mol·L^-1的氯化镁溶液中。
(1)充分搅拌后相同温度下，银离子浓度由大到小顺序是_____________(填序号)
(2)0.1mol·L^-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到______________mol·L^-1。
(3)向氯化银的饱和溶液中滴加硫化钾溶液，可观察到的现象是_______________，产生此现象涉及的离子方程式为___________________。

【推荐2】高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。
(1)已知： 常温下，。高铁酸钾的净水能力与废水的pH 有关，当溶液 pH=2时， 废水中 ________mol∙L⁻¹。
(2)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为___________。
(3)已知 电离常数分别为： ，，，当 pH=4 时， 溶液中 ________。

【推荐3】二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工厂拟用软锰矿(含MnO₂及少量FeO、Al₂O₃和SiO₂)为原料生产Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O，其工艺流程如下所示：

试回答下列问题：试剂x为某种钠的正盐，从环保、经济角度，x最好为___________(写化学式)；若c(Mn^2＋)=1.0 mol·L^-1，调节pH范围应为___________(该条件下，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33，K_sp[Mn(OH)₂]=1.0×10^-14)。