沉淀溶解平衡填空题练习题及答案-湖南高中化学-第2页-组卷网

22-23高二上·湖南怀化·期末

填空题 | 适中(0.65) |

弱电解质的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较溶度积常数相关计算

1 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。回答下列问题：
(1)已知

在水中存在以下平衡：

，

溶液显_______(填“酸性”、“碱性”、“中性”)；等体积等物质的量浓度的

和

溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小顺序是_______。
(2)

时，次氯酸的

；亚硫酸的

、

。将少量的

通入

溶液中反应的离子方程式为_______。
(3)常温下，向

的氨水中逐滴加入

的盐酸，所得溶液的

、溶液中

和

的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示。

①

的电离常数为_______。
②当加入盐酸的体积为

时，溶液中

_______

(用计算式表示)。
(4)

溶液与

溶液反应会生成

沉淀。已知：常温下

，

，则

转化为

的平衡常数

_______。

2023-02-11更新 | 142次组卷 | 1卷引用：湖南省怀化市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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22-23高二上·北京东城·期末

填空题 | 适中(0.65) |

难溶电解质的溶解平衡溶度积常数相关计算

名校

2 . 常温下，某小组同学用如下装置探究

的沉淀溶解平衡。

实验装置	实验序号	传感器种类	实验操作
	①	电导率传感器	向蒸馏水中加入足量粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水
	②	pH传感器	向滴有酚酞的蒸馏水中加入粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸

Ⅰ.实验①测得电导率随时间变化的曲线如图l所示。

已知：ⅰ.在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。
(1)a点电导率不等于0的原因是水能发生_______。
(2)由图1可知，在

悬浊液中加入少量水的时刻为_______(填“b”、“c”或“d”)点。
(3)分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻，

_______(填“>”、“＜”或“=”)

，导致_______(结合沉淀溶解平衡解释原因)。
Ⅱ.实验②测得pH随时间变化的曲线如图2所示。

已知：ⅱ.25℃，

ⅲ.酚酞的变色范围：

pH	＜8.2	8.2～10	>10
颜色	无色	淡粉色	红色

(4)依据图2可判断：A点加入的

的物质的量大于C点加入的硫酸的物质的量，判据是_______。
(5)0～300s时，实验②中溶液先变红，后_______。
(6)

常被用于水质改良剂，能够使水体pH约为9，进而抑制细菌的生长。25℃时水体中

约为_______

。

2023-01-05更新 | 426次组卷 | 10卷引用：湖南省长沙市实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

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22-23高二上·湖南岳阳·期中

填空题 | 较难(0.4) |

弱电解质的电离平衡盐溶液中离子浓度大小的比较溶度积常数相关计算弱电解质的电离平衡常数

名校

解题方法

沉淀溶解平衡曲线

3 . 氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)航天领域中常用

作为火箭发射的助燃剂。

与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱

。用电离方程式表示

显碱性的原因_______。
(2)亚硝酸的电离平衡常数

。它的性质和硝酸很类似。
①已知

时，

的

；

。向含有

碳酸钠的溶液中加入

的

后，则溶液中

、

和

的离子浓度由大到小是_______。
②将

的亚硝酸溶液加入到

氨水(已知在25℃时，一水合氨的

)中，最后所得溶液为_______(填“酸性”、“碱性”或者“中性”)。
(3)

气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在

溶液中，通入

气体或加入

固体以调节溶液

，溶液

与

关系如图所示(忽略溶液体积的变化、

的挥发)。

①

时，溶液中的

_______

；
②某溶液含

和

，当溶液

_______时，

开始沉淀。[已知：

]
(4)

可用作处理含

的污水的沉淀剂，已知25℃时，反应

的平衡常数

，

的电离平衡常数

，

，则

_______。

2022-12-12更新 | 133次组卷 | 2卷引用：湖南省岳阳教研联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

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21-22高二上·云南·期末

填空题 | 适中(0.65) |

盐类水解规律理解及应用盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理溶度积常数相关计算

解题方法

电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

4 . 下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。
(1)泡沫灭火器是将Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO₂，写出反应离子方程式_______
(2)保存FeCl₃溶液时需要稍微多加点盐酸，原因是_______(用离子方程式说明)
(3)NaClO溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式说明)
常温时pH=10的NaClO溶液中c(Na⁺)-c(ClO^-)=_______(列出数值计算表达式)mol·L^-1^。
(4)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：

分子式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

①少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式_______
②在某CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，当

=

时，溶液的pH= _______
③下列离子①CO

②HCO

③ClO^-④CH₃COO^-结合质子能力由强到弱的顺序为_______
(5)已知25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17.取一定量含有I^-、Cl^-的溶液向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中

为_______(保留有效数字2位)

2022-12-11更新 | 210次组卷 | 2卷引用：湖南省长沙市德成学校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

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21-22高二上·湖南娄底·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

弱电解质的电离平衡盐溶液中离子浓度大小的比较溶度积常数相关计算烃燃料电池

5 . 回答下列问题
(1)

时，

的电离平衡常数为：

，

的电离平衡常数为：

；则：
①写出

的电离方程式：_______
②

时，

的

溶液的电离度约为_______

。
③往

溶液中滴加足量

溶液的离子反应方程式为：_______
(2)①某课外活动小组为了探究

的溶解度，分别将足量

加入下列物质中：
a.

水 b.

的

溶液
c.

的

溶液 d.

的

溶液中
溶解

后形成的溶液中，

的浓度由大到小的顺序为_______(填字母)。
A.

B.

C.

D.

②已知

时，

，此时，溶液b中加入

后，

为_______

。
(3)新型高效的乙烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入

和

，电解质溶液为

溶液。请写出乙烷燃料电池的负极反应式：_______。

2022-12-07更新 | 53次组卷 | 1卷引用：湖南省涟源市行知中学2021-2022学年高二上学期12月教学质量检测化学试题

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23-24高三上·江苏盐城·期中

填空题 | 较难(0.4) |

沉淀溶解平衡的应用物质分离、提纯综合应用

名校

解题方法

除杂提纯类化工流程化学基本原理类化工流程

6 . 工业上两次转化法从天青石矿(主要成分

，含有

等杂质)制备高纯碳酸锶。
(1)一次转化
①浸泡：用饱和碳酸钠溶液浸泡天青石矿粉，过滤得到粗品

。滤液中

_________

。[已知：

]
②酸化：用稀盐酸浸泡粗品

，加入一定量的催化剂氯化铵，得到含有杂质(

)的

粗溶液。该酸化过程可描述为_________(催化剂氯化铵参与了

与盐酸生成

的反应)。
③除杂。
ⅰ)除铁、铝：向

粗溶液中加入少量的

溶液，在

条件下加入少量的稀氨水，控制溶液

在_________范围内，充分搅拌，过滤。
已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的

如下表所示，

为7.8时

沉淀开始溶解。

物质
开始沉淀	1.9	7.0	3.4	-	-
完全沉淀	3.2	9.0	4.7	12	-

ⅱ)除钙：取ⅰ中滤液，逐滴加入适量稀

溶液。
请补充完整去除

的后续实验操作：_________，得到较纯净的

溶液。已知：

的溶解度随温度的升高而降低；

时，

的溶解度分别为

、

。
(2)二次转化。向

溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，微热、过滤、洗涤得到高纯度

。
①写出沉淀过程中发生反应的化学方程式：_________。
②锶转化率随温度的变化如图所示。当反应温度大于

时，锶转化率急剧下降的原因是_________。

2022-11-12更新 | 593次组卷 | 4卷引用：湖南省株洲市攸县一中2022-2023学年高三第四次月考化学试题

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22-23高二上·黑龙江绥化·期中

填空题 | 较难(0.4) |

酸碱中和滴定的综合考查溶度积常数相关计算

名校

解题方法

酸碱中和滴定 Ksp及其计算

7 . 常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为制得纯净的CuCl₂溶液，宜加入_______调至溶液pH=4，使Fe³^＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³^＋)=_______。
(2)过滤后，将所得滤液经过_______、_______操作，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL(已知：I₂＋2S₂O

=S₄O

＋2I^-)。
①可选用_______作指示剂，滴定终点的现象是_______。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为_______。
③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为_______。

2022-11-03更新 | 166次组卷 | 3卷引用：湖南省衡阳市第八中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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22-23高二上·江苏南京·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的书写与配平溶度积常数相关计算物质分离、提纯综合应用探究物质组成或测量物质的含量

名校

解题方法

Ksp及其计算

8 . 以软锰矿粉(含MnO₂及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO₂。
(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na₂SO₃、H₂SO₄溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(如图)。70℃下通过满液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是_______；MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为_______。

(2)除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO₄溶液(pH约为5)中加入NH₄F溶液，溶液中Ca²⁺、Mg²⁺形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清夜中c(F^-)=0.05mol/L，则

=_____[K_sp(MgF₂)=5×10^-11，K_sp(CaF₂)=5×10^-9]
(3)制备MnCO_3.在搅拌下向100mL1mol/LMnSO₄溶液中缓慢滴加1mol/LNH₄HCO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO₃固体。需加入NH₄HCO₃溶液的体积约为_______。
(4)制备MnO₂，MnCO₃经热解、酸浸等步骤可制备MnO₂。MnCO₃在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例(

×100%)随热解温度变化的曲线如图所示。

已知：MnO₂与酸反应生成Mn²⁺；Mn₂O₃氧化性强于Cl₂，加热条件下Mn₂O₃在酸性溶液中转化为MnO₂和Mn²⁺。
为获得较高产率的MnO₂，请补充实验方案：取一定量MnCO₃置于热解装置中，通空气气流，加热到_______。将固体冷却后研成粉末，边搅摔边加入一定量_______，_______，充分反应后过滤，洗涤，_______。固体干燥，得到MnO₂(可选用的试剂：1mol/LH₂SO₄溶液、2mol/LHCl溶液、0.1mo/LBaCl₂溶液、0.1mol/LAgNO₃溶液)。