1 . （1）肼(N₂H₄)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4 mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成N₂和水蒸气，放出256. 65kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：__________。
（2）工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)
已知在25℃时：C(石墨)＋O₂(g)=CO(g)   △H₁=-111kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   △H₂=-242 kJ·mol^-1
C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₃=-394kJ·mol^-1
试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热△H=______kJ·mol^-1
（3）CO₂再在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与NaCO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol / L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为__________。

2 . （1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN₃失去电子．则该反应的氧化剂为______，X的化学式为______．
（2）工业上制取高纯度MnO₂的某一步骤如图所示：

请写出该反应的离子方程式_________________________．
（3）草酸钙晶体（CaC₂O₄•H₂O）可用作分离稀有金属的载体．
①在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC₂O₄（s）⇌CaO（s）+CO（g）+CO₂（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=__________mol•L^﹣1•min^﹣1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，则下列说法正确的是__________（填答案选项编号）．

A．平衡不移动，CaO的质量不变

B．平衡发生移动，且CaC2O4的分解率增大

C．平衡发生移动，但CO和CO2的浓度都没有改变

D．平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小

②某温度下，向0.3mol/L的Na₂CO₃溶液中加入足量CaC₂O₄粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO₃^2﹣（aq）+CaC₂O₄（s）⇌CaCO₃（s）+C₂O₄^2﹣（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C₂O₄^2﹣）=________mol•L^﹣1．已知：该温度下，K_SP（CaC₂O₄）=5.0×10^﹣9；K_SP（CaCO₃）=2.5×10^﹣9．

3 . 研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义

（1）25 ℃，在0.10 mol • L^-1HA溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。
①pH＝11 时，溶液中的 c(H₂S)+c(HS-)=______ mol•L^-1。（保留3位有效数字）
②某溶液含0.010 mol • L^-1 Fe²⁺、未知浓度的Mn²⁺和0.10 mol•L^-1H₂S，当溶液pH＝____时，Fe²⁺开始沉淀；当Mn²⁺开始沉淀时，溶液中= _________ 。
[已知：Ksp(FeS)＝1.4×10^-19，Ksp(MnS)=2.8×10^-13]
（2）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。其中一种是将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图所示的电解池 的阳极区进行电解。请写出阳极的电极反应式_______，同时阳极区还发生(n—1)S+S^2-＝S_n^2-。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化，产生淡黄色浑浊，其离子方程式为_______。
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka	Ka2
H2SO3	1.3X10-2	6.3X10-8
H2CO3	4.2X10-7	5.6X10-11

实验室常用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中少量的SO₂，请写出SO₂和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式__________。[

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。
(1)已知：4+10H₂O ⇌4Fe(OH) ₃+8OH^-+3O₂↑。K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有___。
同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=_______的溶液。
(2)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

①干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

②湿法制备中，若Fe(NO₃)₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：___________________________________。
③制备中间产物Na₂FeO₄，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为_______________。

(3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn(OH)(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH 放电时负极附近pH变化_______________，正极反应为：____________________。
(4)25℃时，CaFeO₄的K_sp=4.54×l0^-9，若要使1000 L含有2.0×l0^－4 mol·L^-l K₂FeO₄的废水中的有沉淀产生，理论上至少加入Ca(OH)₂的物质的量为________mol。

5 . 结合下表回答下列问题：

物 质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
溶度积/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂和FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为_____________________；再加入____________，调至pH=4，此时溶液中的c(Fe³⁺)=___________；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是_____________________。

6 . 燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题。
（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH₄(g)＋2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁＝－860.0 kJ·mol^－1
②2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH₂＝－66.9 kJ·mol^－1
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(g)、CO₂的热化学方程式：________________。
（2）如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图甲。电极a、b表面发生电极反应。其中a极为：___极，b其电极反应式为：____________________。

（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L(标准状况)的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________（用离子浓度符号表示）。
（4）燃料除硫中可用到CaCO₃，它是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9。
①石灰石－石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO₄·2H₂O)。写出该反应的化学方程式：____________________。②有一纯碱溶液的浓度为2×10^—4mol/L，现将其与等体积的CaCl₂溶液混合，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为__________。

7 . 某酸性FeSO₃溶液中含有少量的SnSO₄，为得到纯净的硫酸亚铁晶体(FeSO₄•xH₂O)，可向溶液中通入H₂S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：

25℃	pH	25℃	pH
饱和H2S溶液	3.9	FeS开始沉淀	3.0
SnS沉淀完全	1.6	FeS沉淀完全	5.5

(1)用硫酸亚铁晶体配制FeSO₄溶液时还需加入的物质是__________；
(2)为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe³⁺，可选用的试剂为__________；

A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO4溶液

(3)通入H₂S气体至饱和的目的是__________；用硫酸酸化至pH=2的目的是__________；
(4)为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解(硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃)，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。

①装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有__________；
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液；
④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为__________。

8 . 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中不断滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知K_sp（AgCl） =1.7 × 10^-10，K_sp（AgI） =8.5 × 10^-17。
（3）已知反应2HI(g)H₂(g) + I₂(g) ΔH = +11kJ·mol^－1，1mol H₂(g)、1mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
（4）已知反应：H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)，在457.6℃时，将0.2molH₂和0.1mol I₂气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得HI的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K为：_________（必须先列出表达式并计算出结果）。
（5） 已知次碘酸钠是一种氧化剂，比次氯酸钠和次溴酸钠稳定。25℃时HIO的电离常数为2.5×10^-9，则该温度下0.01 mol/L的NaIO溶液的pH＝___________。（提示：lg5=0.7，lg2=0.3）

9 . （1）今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄三种溶液，当它们温度相同、pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的顺序是_______________（用序号表示）。
（2）某温度下，纯水中的c(H⁺)=2.0×10^-7mol/L，则此时溶液中c(OH^-)为__________mol/L。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式为_________________________。
（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20）。
（4）下列说法不正确的是__________（填序号）。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

C．除去氯化钠溶液中的Mg2+，用NaOH溶液沉淀Mg2+比用Na2CO3溶液效果好，说明相同温度时Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

D．沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂，其目的是使相关离子沉淀完全

10 . 水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。
（1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：

①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________，符合其滴定曲线的是_______(填“I”或“II”)；
②滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H⁺)最大的是_________溶液(填化学式)；
③图中v₁和v₂大小的比较：v₁_______v₂ (填“>”、“<”或“=”)；
④图I中M 点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是______________。
（2）某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25 ℃ ）：

操作步骤	现象
步骤1：向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反应后过滤	出现白色沉淀
步骤2：向滤液中加少量2mol/LFe(NO3)3溶液	溶液变红色
步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO3溶液	现象a
步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol/LKI溶液中	出现黄色沉淀

查阅资料：AgSCN是白色沉淀：K_sp(AgSCN)=1.0×10^-12；K_sp(AgI)=8.5×1^0-17.
① 请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因：____________________。
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO₃与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为______________(任写一点即可)。
③ 写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=__________。