1 . 镁是一种重要的金属资源，在工业上用途广泛。回答下列问题：
（1）已知某温度下Mg(OH)₂的Ksp = 6.4×l0^－12，当溶液中c(Mg²⁺) ≤1.0×10^－5mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH^－) ≥ ______mol·L^－1。
（2）已知常温下CH₃COOH的电离常数为：K_a = l.75×10^－5mol/L；NH₃·H₂O的电离常数为，K_b =1.76×l0^－5mol/L。A．NH₄Cl溶液显酸性，原因是_________________________(用离子方程式表示)，NH₄Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________；
B．CH₃COONH₄溶液显___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性。
C．将饱和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg(OH)₂悬浊液中，可看到白色沉淀溶解。产生这种现象的原因存在以下两种观点。
观点①：2NH₄⁺ + Mg(OH)₂= 2NH₃·H₂O+ Mg²⁺ ；
观点②的离子方程式为_________________________。
要验证①和②谁是Mg(OH)₂溶解的主要原因，可选取______________(填序号)代替NH₄Cl溶液作对照实验。
a． NH₄NO₃ b． (NH₄)₂SO₄ c． CH₃COONH₄ d． NH₄HSO₄

2 . （1）在室温时，NaHSO₄溶液中c（H^＋）______ c（OH^－）+ c（SO₄^2－）（填 “＞”、“＝”或“＜”），硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，则反应后溶液的pH_____7（填 “＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：____________________________________；向此反应后的溶液中滴加0.01 mol·L^－1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是______________。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]

3 . 已知：25 ℃时，K_sp(BaSO₄)＝1×10^－10，K_sp(BaCO₃)＝1×10^－9。
Ba^2＋对人体有毒，医学上进行消化系统X射线透视时，常用BaSO₄作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是：
__________________________________________________________。
万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5 mol/L Na₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba^2＋浓度仅为__________mol/L。

4 . I．某温度下，K_w = 10^－12。
（1）若保持温度不变，向少量水中加入_________g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H⁺、OH^－的浓度乘积即：c(H⁺)·c(OH^－) = 10^－22
（2）若保持温度不变，某溶液中c(H⁺)为1×10^－7 mol/L，则该溶液显________性（选填“酸”、“碱”或“中”）。
II．（3）实验室中常用NaOH进行洗气和提纯，当600 mL 1 mol/L NaOH溶液吸收标准状况下8.96 L CO₂气体时所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________________。
（4）已知常温下K_w[Fe(OH)₃] = 4.0×10^－38，在FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液，发生反应的离子方程式为_____________。若所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe³⁺的浓度为__________mol/L。
（5）试利用平衡移动原理解释下列事实：FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中_________________。

5 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。
(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则
①该溶液中c(H₂A)_______________c(A^2-)(填“>”、“<”或“=”)
②作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。
(4)含Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3mol/L的Cr₂O₇^2-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

绿矾为FeSO₄• 7H₂O。反应(I)中Cr₂O₇^2-与FeSO₄的物质的量之比为___________。
常温下若处理后的废水中c(Cr³⁺)=6.0×10^-7mol/L，则处理后的废水的pH=___________。{K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

6 . 以下是某实验小组用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行提纯实验，得到纯净硫酸铜晶体的流程：(已知数据：lg2=0.3；lg5=0.7)
工业CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O
请回答下列问题：
(1)①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是_________________________。
②步骤Ⅱ是为了除去Fe²⁺，常加入氧化剂使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质最适合的是________。
A．KMnO₄        B．H₂O₂          C．Cl₂水       D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A．NaOH B．NH₃·H₂O C．CuO D．Cu
(2)已知常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，分别写出Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH=________并写出步骤Ⅱ调节溶液pH的合理范围______。

7 . 绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时	pH值
饱和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺，最好选用的试剂为          。
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO₄溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                                 。
（3）操作IV的顺序依次为        、冷却结晶、过滤。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②        。
（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：A．称取一定量的绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取一定量的待测溶液于锥形瓶中；再用硫酸酸化的KMnO₄溶液滴定至终点。
①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为         （填仪器名称）。
②判断此滴定实验达到终点的方法是                                         。

8 . 以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:

难溶电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子,例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺,现将混合物溶于水,再加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺,先将混合物溶于水,再加入一定量的H₂O₂,将Fe²⁺氧化成Fe³⁺,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可;
请回答下列问题:
(1).上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe³⁺、Fe²⁺都被转化为__________(填名称)而除去
(2).①中加入的试剂应该选择__________为宜。
(3).②中除去Fe³⁺时所发生的总反应的离子方程式为__________
(4).下列与方案③相关的叙述中,正确的是(       )
A.H₂O₂是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染
B.将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe³⁺—定不能大量存在

9 . 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb^2＋、Pb(OH)^＋、Pb(OH)₂、Pb(OH) 、Pb(OH) ，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

(1)Pb(NO₃)₂溶液中，___________2(填“＞”“=”或“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是___________。
(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na^＋除外)有___________，pH=9时主要反应的离子方程式为___________。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子	Pb2＋	Ca2＋	Fe3＋	Mn2＋	Cl-
处理前浓度/(mg·L-1)	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
处理后浓度/(mg·L-1)	0.004	22.6	0.040	0.053	49.8

上表中除Pb^2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是___________。
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)＋Pb^2＋E₂Pb(s)＋2H^＋则脱铅的最合适pH范围为(          )
A．4～5        B．6～7        C．9～10        D．11～12

10 . 二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO₄)= 1.1 ×10^-10 Ksp(BaCO₃)= 5.1 ×10^-9】

②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂。
工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO₂的化学方程式为___________。
（2）纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO₃反应生成ClO₂。完成反应的化学方程式：
□ （D） +24NaClO₃+12H₂SO₄=□ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+□_________
（3）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-。处理含CN^-相同量得电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的_______倍